Amoni phosphat

Hợp chất vô cơ

Amoni phosphat là một hợp chất vô cơcông thức hóa học(NH4)3PO4. Nó là muối amoni của acid phosphoric. Một "muối kép" có liên quan, (NH4)3PO4·(NH4)2HPO4 cũng được công nhận nhưng sử dụng không thực tế. Cả hai muối triamoni đều tạo thành amonia. Trái ngược với tính không ổn định của các muối triamoni, diamoni biphosphat (NH4)2HPO4amoni dibiphosphat (NH4)H2PO4 là những hợp chất ổn định thường được sử dụng làm phân bón để cung cấp cho cây trồng với nitơphosphor cố định[3].

Amoni phosphat[1]
Danh pháp IUPACammonium phosphate
Tên kháctriammonium phosphate
Nhận dạng
Số CAS10361-65-6
PubChem159282
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
đầy đủ
  • [O-]P([O-])([O-])=O.[NH4+].[NH4+].[NH4+]

InChI
đầy đủ
  • 1S/3H3N.H3O4P/c;;;1-5(2,3)4/h3*1H3;(H3,1,2,3,4)
ChemSpider140090
Thuộc tính
Công thức phân tử(NH4)3PO4
Khối lượng mol149.09 g/mol
Bề ngoàiTinh thể màu trắng, tứ diện
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước58.0 g/100 mL (25 °C)
Độ hòa tanKhông hòa tan trong aceton[2]
Các nguy hiểm
NFPA 704

0
2
0
 
Ký hiệu GHSThe exclamation-mark pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)
Báo hiệu GHSWarning
Chỉ dẫn nguy hiểm GHSH302, H319
Chỉ dẫn phòng ngừa GHSP264, P270, P280, P301+P312, P305+P351+P338, P330, P337+P313, P501
Nhiệt hóa học
Enthalpy
hình thành
ΔfHo298
−1671.9 kJ/mol
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)

Điều chế amoni phosphat

sửa

Amoni phosphat có thể được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách cho acid phosphoric 85% phản ứng với dung dịch amonia 30%[4]:

H3PO4 + 3NH3 → (NH4)3PO4

(NH4)3PO4 là chất rắn kết tinh, không màu. Chất rắn có mùi khai, dễ tan trong nước. Muối này chuyển thành diamoni biphosphat (NH4)2HPO4.

Xem thêm

sửa

Tham khảo

sửa
  1. ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 87). Boca Raton, Florida: CRC Press. tr. 4–42, 5–19. ISBN 978-0-8493-0594-8.
  2. ^ John Rumble (18 tháng 6 năm 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (bằng tiếng Anh) (ấn bản thứ 99). CRC Press. tr. 4–41. ISBN 978-1138561632.
  3. ^ Schrödter, Klaus; Bettermann, Gerhard; Staffel, Thomas; Wahl, Friedrich; Klein, Thomas; Hofmann, Thomas (2008). “Phosphoric Acid and Phosphates”. Bách khoa toàn thư Ullmann về Hóa chất công nghiệp. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a19_465.pub3.
  4. ^ “Ammonium Phosphate - an Inorganic Compound - Assignment Point” (bằng tiếng Anh). Lưu trữ bản gốc ngày 11 tháng 3 năm 2022. Truy cập ngày 11 tháng 3 năm 2022.