Antimon trichloride
Antimon trichloride là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố antimon và clo, với công thức hóa học được quy định là SbCl3. Hợp chất này tồn tại dưới dạng rắn, tuy khá mềm. Antimon trichloride không màu và có mùi khá hăng, được các nhà giả kim thuật biết đến dưới cái tên là bơ antimon.
| Antimon trichloride | |||
|---|---|---|---|
| |||
| Tên hệ thống | Trichlorostibane | ||
| Tên khác | Antimon(III) chloride Antimon bơ Antimonơ chloride Stibơ chloride Triclorostibin | ||
| Nhận dạng | |||
| Số CAS | |||
| PubChem | |||
| Số EINECS | |||
| KEGG | |||
| MeSH | |||
| ChEBI | |||
| Số RTECS | CC4900000 | ||
| Ảnh Jmol-3D | ảnh | ||
| SMILES | đầy đủ
| ||
| InChI | đầy đủ
| ||
| ChemSpider | |||
| UNII | |||
| Thuộc tính | |||
| Công thức phân tử | SbCl3 | ||
| Khối lượng mol | 228,1151 g/mol | ||
| Bề ngoài | chất rắn không màu, hút ẩm mạnh | ||
| Mùi | nồng, khó ngửi | ||
| Khối lượng riêng | 3,14 g/cm³ (25 ℃) 2.51 g/cm³ (150 ℃)[1] | ||
| Điểm nóng chảy | 73,4 °C (346,5 K; 164,1 °F) [2] | ||
| Điểm sôi | 223,5 °C (496,6 K; 434,3 °F) | ||
| Độ hòa tan trong nước | 601,1 g/100 mL (0 ℃)[1] 985,1 g/100 mL (25 ℃) 1,357 kg/100 mL (40 ℃)[3] | ||
| Độ hòa tan | Tan trong alcohol, CH2Cl2, hợp chất chứa nhóm phenyl, ete, đioxan, CS2, CCl4, CHCl3, cyclohexan, selen oxyđichloride Không hòa tan trong pyridin, quinolin, các base hữu cơ | ||
| Độ hòa tan trong axit acetic | 143,9 g/100 g (0 ℃) 205,8 g/100 g (10 ℃) 440,5 g/100 g (25 ℃)[4] 693,7 g/100 g (45 ℃)[3] | ||
| Độ hòa tan trong aceton | 537,6 g/100 g (18 ℃)[3][4] | ||
| Độ hòa tan trong benzoyl chloride | 139,2 g/100 g (15 ℃) 169,5 g/100 g (25 ℃)[4] 2,76 kg/100 g (70 ℃)[3] | ||
| Độ hòa tan trong axit clohydric | 20 ℃: 8,954 g/g (4,63% w/w) 8,576 g/g (14,4% w/w) 7,898 g/g (36,7% w/w)[3] | ||
| Độ hòa tan trong p-Cymene | 69,5 g/100 g (-3,5 ℃) 85,5 g/100 g (10 ℃) 150 g/100 g (30 ℃) 2,17 kg/100 g (70 ℃)[3] | ||
| Áp suất hơi | 13,33 Pa (18,1 ℃)[4] 0,15 kPa (50 ℃) 2,6 kPa (100 ℃)[5] | ||
| MagSus | -86,7·10-6 cm³/mol | ||
| Chiết suất (nD) | 1,46[1] | ||
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
Điều chế sửa
Antimon trichloride được điều chế bằng phản ứng giữa clo với antimon, antimon tribromua, điantimon trioxit hoặc điantimon trisunfua. Hợp chất này cũng có thể được điều chế bằng phương pháp cho điantimon trioxit với tác dụng với dung dịch axit clohydric đậm đặc.
Sử dụng sửa
SbCl3 là thuốc thử để phát hiện vitamin A và các chất carotenoit, có liên quan trong thí nghiệm Carr-Price. Antimon trichloride phản ứng với carotenoit để tạo thành một phức hợp màu xanh có thể được nhận ra đơn giản bằng quy ước về màu sắc.
Hợp chất này cũng được sử dụng làm chất xúc tác cho phản ứng trùng hợp, hydro-cracking và clo, như một chất gắn kết, và trong sản xuất muối các loại muối khác của nguyên tố antimon. Dung dịch của nó được sử dụng làm chất thử phân tích cho cloral, aromatic và vitamin A. Hợp chất này có một tiềm năng rất lớn để được sử dụng như là một chất xúc tác axit của Lewis trong quá trình chuyển đổi hữu cơ tổng hợp.
Tham khảo sửa
- ^ a b c http://antimony.atomistry.com/antimony_trichloride.html
- ^ Bản dữ liệu Antimon trichloride của Sigma-Aldrich, truy cập lúc {{{Datum}}} (PDF).
- ^ a b c d e f Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilithies of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand.
- ^ a b c d http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=1978
- ^ Antimony trichloride trong Linstrom Peter J.; Mallard William G. (chủ biên); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |