Acid iodic

Acid iodic
	Cấu trúc 2D của acid iodic
Tên khác	Iodic(V) acid
Nhận dạng
Số CAS	7782-68-5
PubChem	24345
ChEBI	24857
ChEMBL	1161636
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ O=I(=O)O ;
InChI	đầy đủ 1/HIO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4);
Thuộc tính
Công thức phân tử	HIO3
Khối lượng mol	175,91014 g/mol
Bề ngoài	chất rắn màu trắng
Khối lượng riêng	4,62 g/cm³, rắn
Điểm nóng chảy	110 °C (383 K; 230 °F)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	269 g/100 mL (20 ℃)
Độ axit (pKa)	0,75
MagSus	-48,0·10-6 cm³/mol
Cấu trúc
Các nguy hiểm
Điểm bắt lửa	Không bắt lửa
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Acid chlorric; Acid bromic
Cation khác	Lithi iodat; Kali iodat
Hợp chất liên quan	Acid iodhydric; Điod pentoxide; Acid peiodic
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Acid iodic, công thức hóa học HIO₃, là một chất rắn trắng hoặc gần trắng. Nó hòa tan trong nước rất tốt, nhưng nó cũng tồn tại trong trạng thái tinh khiết, trái ngược với acid chloric hoặc acid bromic. Acid iodic chứa iod ở trạng thái oxy hóa +5 và nó là một trong những acid chứa oxy ổn định nhất của halogen trong trạng thái thuần khiết. Khi acid iodic được nung nóng cẩn thận, nó khử nước tới điod pentoxide. Sau đó nung nóng tiếp thì điod pentoxide tiếp tục phân hủy, cho ra một hỗn hợp iod, oxy và các iod oxide thấp hơn.

Điều chế sửa

Acid iodic có thể được điều chế bằng cách oxy hóa I₂ với các chất oxy hóa như acid nitric HNO₃, chlor Cl₂, acid chlorric HClO₃ hoặc hydro peroxide H₂O₂^[1]:

I 2 + 6 H 2 O + 5 Cl 2 ⇌ 2HIO 3 + 10 HCl

Tính chất sửa

Acid iodic là một acid tương đối mạnh với pK_a là 0,75. Nó là một chất oxy hóa trong trạng thái dung dịch, ít hơn trong trạng thái cơ bản. Khi acid iodic đóng vai trò như chất oxy hóa, thì sản phẩm của phản ứng này là iod, hoặc ion iodide. Trong một số điều kiện đặc biệt (pH rất thấp và nồng độ cao của ion chloride, ví dụ trong acid chlorhydric đặc), acid iodic bị khử thành iod trichloride, một hợp chất vàng sáng trong dung dịch và không có sự giảm thêm nào nữa. Trong trường hợp không có ion chloride, khi có một lượng chất khử dư thừa, thì tất cả các muối iodat đều được chuyển thành ion iod. Khi có một lượng iod dư, thì một phần của muối iodat được chuyển thành iod. Nó có thể được sử dụng điều chế theo phương thức ion hóa để hình thành alkyl muối halogen.

Ứng dụng sửa

Acid iodic được sử dụng như là một acid mạnh trong hóa phân tích. Nó có thể được sử dụng để chuẩn hóa các dung dịch của cả base yếu và base mạnh, với đỏ metyl hoặc cam metyl như là chỉ số.

Tham khảo sửa

^ (tiếng Đức) Arnold F. Holleman, Nils Wiberg, « Lehrbuch der Anorganischen Chemie », 102. Auflage, Berlin, 2007. ISBN 978-3-11-017770-1

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[1] (tiếng Đức) Arnold F. Holleman, Nils Wiberg, « Lehrbuch der Anorganischen Chemie », 102. Auflage, Berlin, 2007. ISBN 978-3-11-017770-1

[1]