Beri clorua là một hợp chất vô cơcông thức hóa học BeCl2. Nó là một chất rắn không màu, hút ẩm, hòa tan tốt trong nhiều dung môi phân cực. Tính chất của nó tương tự như nhôm clorua, do mối quan hệ chéo của beri với nhôm.

Beri clorua
Beryllium-chloride-(BeCl2)n-polymer, 3D-vdW.png
Beryllium-chloride-monomer-3D-vdW.png
Danh pháp IUPACBeri clorua
Nhận dạng
Số CAS7787-47-5
PubChem24588
Số RTECSDS2625000
Ảnh Jmol-3Dảnh
ảnh 2
SMILES
InChI
ChemSpider22991
Thuộc tính
Công thức phân tửBeCl2
Khối lượng mol79,9174 g/mol
Bề ngoàiTinh thể màu trắng hoặc màu vàng
Khối lượng riêng1,899 g/cm³, rắn
Điểm nóng chảy 399 °C (672 K; 750 °F)
Điểm sôi 482 °C (755 K; 900 °F)
Độ hòa tan trong nước15,1 g/100 mL (20 ℃)
Độ hòa tanhòa tan trong alcohol, ether, benzenpyridine
ít tan trong chloroformsulfur dioxit
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểlục giác
Hình dạng phân tửpolymer
Nhiệt hóa học
Entanpi
hình thành
ΔfHo298
-6,136 kJ/g or -494 kJ/mol
DeltaHc16 kJ/mol
Entropy mol tiêu chuẩn So29863 J/mol K
Nhiệt dung7,808 J/K or 71,1 J/mol K
Các nguy hiểm
PELTWA 0,002 mg/m3
C 0,005 mg/m3 (30 phút), liều cao nhất ở 0,025 mg/m3 (tính theo Be)[1]
LD5086 mg/kg (đường miệng, chuột)
RELCa C 0,0005 mg/m3 (tính theo Be)[1]
IDLHCa [4 mg/m3 (tính theo Be)][1]
Các hợp chất liên quan
Anion khácBeri florua
Beri bromua
Beri iotua
Cation khácMagie clorua
Canxi clorua
Stronti clorua
Bari clorua
Radi clorua
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

Cấu trúc và tổng hợpSửa đổi

Beri clorua được điều chế bằng phản ứng của kim loại với clo ở nhiệt độ cao:[2]

Be + Cl2 → BeCl2

BeCl2 cũng có thể được điều chế bằng cách khử oxit beri oxit khi có clo. BeCl2 có thể được điều chế bằng cách xử lý beri bằng hydro clorua.

 

Chất rắn là một polymer 1 chiều bao gồm các tứ diện chia sẻ cạnh. Ngược lại, BeF2 là một polymer 3 chiều, có cấu trúc gần giống với thạch anh. Trong pha khí, BeCl2 tồn tại cả dưới dạng monome tuyến tínhdimer cầu nối với hai nguyên tử clo bắc cầu trong đó nguyên tử beryllium là 3 tọa độ.[3] Hình dạng tuyến tính của dạng đơn phân được dự đoán bởi thuyết VSEPR. Hình dạng tuyến tính tương phản với các dạng đơn phân của một số dihalide của các thành viên nặng hơn của nhóm 2, ví dụ CaF2, SrF2, BaF2, SrCl2, BaCl2, BaBr2BaI2, tất cả đều phi tuyến tính.

Phản ứngSửa đổi

Beryllium clorua ổn định trong không khí khô. Beri clorua là một axit Lewis và đã được sử dụng làm chất xúc tác trong một số phản ứng hữu cơ. Nó bị thủy phân, tạo ra hydro clorua:

BeCl2 + 2H2O → Be(OH)2 + 2HCl

Nó tạo thành tetrahydrat, BeCl2·4H2O ([Be(H2O)4]Cl2). BeCl2 cũng hòa tan trong các dung môi oxy như ete.[4]

Các ứng dụngSửa đổi

Beri clorua được sử dụng làm nguyên liệu cho quá trình điện phân beri và làm chất xúc tác cho các phản ứng Friedel-Crafts.

Độc tínhSửa đổi

Giống như tất cả các hợp chất berili, BeCl2 có độc tính cao.

Tham khảoSửa đổi

  1. ^ a ă â “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0054”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
  2. ^ Irving R. Tannenbaum "Beryllium Chloride" Inorganic Syntheses, 1957, vol. 5, tr. 22. doi:10.1002/9780470132364.ch7.
  3. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả (liên kết)
  4. ^ Lide, David R. biên tập (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản 87). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.

Liên kết ngoàiSửa đổi