Mở trình đơn chính

Bo triflorua là một hợp chất hóa vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố là boflo, với công thức hóa học được quy định là BF3. Hợp chất này tồn tại dưới dạng thức một loại khí không màu có độc tính, tạo thành khói trắng trong không khí ẩm ướt. Nó cũng là một hợp chất thuộc nhóm axit Lewis, tiện dụng và là một hợp chất nền móng cho các hợp chất bo khác.

Bo triflorua
Boron-trifluoride-2D-dimensions.png
Boron-trifluoride-3D-vdW.png
Tên khácBoron fluoride, Trifluoroborane
Nhận dạng
Số CAS7637-07-2
PubChem6356
Số EINECS231-569-5
ChEBI33093
Số RTECSED2275000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
Thuộc tính
Công thức phân tửBF3
Khối lượng mol67.82 g/mol (khan)
103.837 g/mol (ngậm 2 nước)
Bề ngoàikhí không màu (khan)
chấtlỏng không màu (ngậm 2 nước)
Khối lượng riêng0.00276 g/cm3 (khí khan)
1.64 g/cm3 (ngậm 2 nước)
Điểm nóng chảy −126,8 °C (146,3 K; −196,2 °F)[Chuyển đổi: Số không hợp lệ]
Điểm sôi −100,3 °C (172,8 K; −148,5 °F)[Chuyển đổi: Số không hợp lệ]
Độ hòa tan trong nướcphân hủy tỏa nhiệt [1] (khan)
tan nhiều (ngậm 2 nước)
Độ hòa tantan trong benzen, toluen, hexan, cloroformmetylen clorua
Áp suất hơi>50 atm (20°C)[2]
Mômen lưỡng cực0 D
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Mục lục

Khám pháSửa đổi

Bo triflorua được Joseph Louis Gay-LussacLouis Jacques Thénard phát hiện năm 1808, với ý định ban đầu của họ là cố gắng tổng hợp được hợp chất "axit floric" bằng cách kết hợp canxi florua với axit boric đông lạnh. Các hơi nước tạo thành trong hỗn hợp sau phản ứng đều thất bại trong việc khắc thủy tinh, do đó nó không phải HF, và họ đã đặt tên nó là khí floboric.[3][4]

Ứng dụngSửa đổi

Hóa học hữu cơSửa đổi

Bo triflorua được sử dụng làm chất thử trong tổng hợp hữu cơ, điển hình như một hợp chất thuộc nhóm axit Lewis. Những ví dụ gồm: Khởi đầu phản ứng trùng hợp của các hợp chất không bão hòa, như các hợp chất polyete; Đóng vai trò là một chất xúc tác trong quá trình đồng phân hóa, acyl hóa,[5] ankyl hóa, este hóa, mất nước,[6] ngưng tụ và các phản ứng khác.[7]

Ứng dụng khácSửa đổi

Các ứng dụng khác ít phổ biến hơn của bo triflorua bao gồm: Được áp dụng như chất phụ gia trong cấy ion; Được sử dụng trong các máy dò neutron nhạy cảm trong các buồng ion hóa và các thiết bị để theo dõi mức độ bức xạ trong bầu khí quyển của Trái Đất; Được sử dụng trong khử trùng; Đóng vai trò như là một thông lượng để hàn magiê; và dùng để điều chế diborane[8]

Tham khảoSửa đổi

  1. ^ http://www.nap.edu/openbook.php?record_id=4911&page=266
  2. ^ Bản mẫu:PGCH-ref.
  3. ^ Gay-Lussac, J. L.; Thénard, L. J. (1809). “Sur l’acide fluorique”. Annales de Chimie 69: 204–220. 
  4. ^ Gay-Lussac, J. L.; Thénard, L. J. (1809). “Des propriétés de l’acide fluorique et sur-tout de son action sur le métal de la potasse”. Mémoires de Physique et de Chimie de la Société d’Arcueil 2: 317–331. 
  5. ^ Mani, Rama I.; Erbert, Larry H.; Manise, Daniel (1991). “Boron Trifluoride in the Synthesis of Plant Phenolics: Synthesis of Phenolic Ketones and Phenyl Stryl Ketones” (PDF). Journal of Tennessee Academy of Science 66 (1): 1–8. Truy cập ngày 27 tháng 10 năm 2016. 
  6. ^ Sowa, F. J.; Hennion, G. F.; Nieuwland, J. A. (1935). “Organic Reactions with Boron Fluoride. IX. The Alkylation of Phenol with Alcohols”. Journal of the American Chemical Society 57 (4): 709–711. doi:10.1021/ja01307a034. 
  7. ^ “Boron Trifluoride (BF3) Applications”. Honeywell. 
  8. ^ Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 1 (ấn bản 2). Newyork: Academic Press. tr. 220 & 773. ISBN 978-0121266011.