Cobalt(II) carbonat
Cobalt(II) carbonat là hợp chất vô cơ với công thức hóa học là CoCO3. Chất rắn thuận từ này là một chất trung gian trong việc thanh lọc cobalt bằng thủy luyện từ các quặng của nó. Nó là một chất màu vô cơ, và tiền thân của chất xúc tác[4]. Hợp chất cobalt carbonat có màu tím nhạt có trong thương mại với công thức CoCO3(Co(OH)x(H2O)y) (CAS 12069-68-0).
| Cobalt(II) carbonat | |
|---|---|
-carbonate-3D-balls-ionic.png) | |
-carbonate-photo.jpg) Bột cobalt(II) carbonat | |
| Danh pháp IUPAC | Cobalt(II) carbonat |
| Tên khác | Cobaltơ carbonat Cobalt carbonat Cobalt monocarbonat Cobalt(II) carbonat(IV) Cobaltơ carbonat(IV) Cobalt carbonat(IV) Cobalt monocarbonat(IV) |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| ChemSpider | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | CoCO3 |
| Khối lượng mol | 118,9422 g/mol 227,03388 g/mol (6 nước) |
| Bề ngoài | tinh thể đỏ hồng (khan bột tinh thể màu hồng, tím, đỏ (6 nước) |
| Khối lượng riêng | 4,13 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | 427 °C (700 K; 801 °F) [1] phân hủy trước khi tan chảy tạo cobalt(II) oxide (khan) 140 °C (284 °F; 413 K) (6 nước, phân hủy) |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | không tan trong nước cất |
| Tích số tan, Ksp | 1·10-10[2] |
| Độ hòa tan | hòa tan trong acid tan không đáng kể trong alcohol, methyl acetat không tan trong ethanol tạo phức với amonia, hydrazin |
| Chiết suất (nD) | 1,855 |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh thể | Trực thoi (khan) Ba nghiêng (6 nước) |
| Nhiệt hóa học | |
| Enthalpy hình thành ΔfH | -722,6 kJ/mol[1] |
| Entropy mol tiêu chuẩn S | 79,9 J/mol·K[1] |
| Các nguy hiểm | |
| NFPA 704 |
0
1
0
|
| LD50 | 640 mg/kg (oral, rats) |
| Ký hiệu GHS |   [3] |
| Báo hiệu GHS | Warning |
| Chỉ dẫn nguy hiểm GHS | H302, H315, H317, H319, H335, H351[3] |
| Chỉ dẫn phòng ngừa GHS | P261, P280, P305+P351+P338[3] |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Điều chế và cấu trúc sửa
Nó được điều chế bằng cách kết hợp các dung dịch cobalt(II) sulfat và bicarbonat:
CoCO3 có cấu trúc như canxit, bao gồm cobalt trong một hình học phối hợp bát diện[5]
Phản ứng sửa
Làm nóng carbonat, tiến hành theo cách thông thường để nung, ngoại trừ vật liệu bị oxy hóa một phần:
- 6CoCO3 + O2 → 2Co3O4 + 6CO2↑
Kết quả Co3O4 chuyển đổi đảo ngược với CoO ở nhiệt độ cao. Giống như hầu hết muối carbonat kim loại khác, cobalt(II) carbonat không hòa tan trong nước, nhưng dễ phản ứng với acid loãng:
- CoCO3 + 2HCl + 5H2O → Co(H2O)6Cl2 + CO2↑
Ứng dụng sửa
Cobalt(II) carbonat là nguyên liệu để tạo dicobalt octacarbonyl và nhiều muối cobalt khác. Nó là một thành phần của chất bổ sung chế độ ăn uống vì cobalt là một yếu tố thiết yếu. Nó là một nguyên liệu của men thủy tinh màu xanh, nổi tiếng trong trường hợp của Delftware.
An toàn sửa
Hợp chất này có hại nếu nuốt phải và gây kích ứng mắt, da.
Hợp chất khác sửa
Tham khảo sửa
- ^ a b c http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=573
- ^ “Archived copy”. Bản gốc lưu trữ ngày 15 tháng 6 năm 2012. Truy cập ngày 17 tháng 5 năm 2012. Chú thích có tham số trống không rõ:
|1=(trợ giúp)Quản lý CS1: bản lưu trữ là tiêu đề (liên kết) - ^ a b c Bản dữ liệu Cobalt(II) carbonat của Sigma-Aldrich, truy cập lúc {{{Datum}}} (PDF).
- ^ John Dallas Donaldson, Detmar Beyersmann, "Cobalt and Cobalt Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002/14356007.a07_281.pub2
- ^ Pertlik, F. (1986). “Structures of hydrothermally synthesized cobalt(II) carbonate and nickel(II) carbonate”. Acta Crystallographica, Section C: Crystal Structure Communications. 42: 4–5. doi:10.1107/S0108270186097524.
- ^ Hand-book of Chemistry: Inorganic chemistry (Leopold Gmelin; Cavendish Society, 1851), trang 339 – [1].
- ^ Handbuch der Anorganischen Chemie (Abegg, R. (Richard), 1869-1910; Auerbach, Felix, 1856-1933), trang 422.
- ^ uskaikar_h_p_2001.pdf – [2].