Kali perchlorat

Kali perchlorat, là một muối perchlorat với công thức hóa học KClO₄, là một chất oxy hóa trong môi trường acid. Nó là một chất dạng tinh thể hình thoi, không màu, trong suốt, nóng chảy ở nhiệt độ khoảng 610 ℃. Nó là một trong những chất oxy hóa được sử dụng trong pháo hoa, đạn dược và kíp nổ. Nó từng được dùng làm nhiên liệu đẩy cho tên lửa nhưng phần lớn đã được thay bằng chất có hiệu năng lớn hơn, là amoni perchlorat. KClO₄ có độ hòa tan thấp nhất trong các chất perchlorat (1,5 g trong 100 g nước ở 25 ℃), độ tan tăng theo nhiệt độ nước.

Kali perchlorat
Cấu trúc của kali perchlorat
Mẫu kali perchlorat
Tên khác	Kali chlorrat(VII)
Nhận dạng
Số CAS	7778-74-7
PubChem	516900
Số EINECS	231-912-9
Số RTECS	SC9700000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [K+].[O-]Cl(=O)(=O)=O
InChI	đầy đủ 1/ClHO4.K/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1
Thuộc tính
Công thức phân tử	KClO4
Khối lượng mol	138,5486 g/mol
Bề ngoài	tinh thể không màu hoặc bột trắng
Khối lượng riêng	2,52 g/cm³, rắn
Điểm nóng chảy	610 °C (883 K; 1.130 °F)
Điểm sôi	400 °C (673 K; 752 °F) (phân hủy)
Độ hòa tan trong nước	1,5 g/100 mL, xem thêm bảng độ tan
Tích số tan, Ksp	1,05·10-2
Độ hòa tan	tan ít trong cồn không tan trong ete
Độ hòa tan trong etanol	47 mg/kg (0 ℃) 120 mg/kg (25 ℃)
Độ hòa tan trong aceton	1,6 g/kg
Độ hòa tan trong etyl acetat	15 mg/kg
Chiết suất (nD)	1,4724
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Trực thoi
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình thành ΔfHo298	-433 kJ/mol
Entropy mol tiêu chuẩn So298	150,86 J/mol·K
Nhiệt dung	111,35 J/mol·K
Các nguy hiểm
MSDS	MSDS
Phân loại của EU	Nguồnn oxy hóa (O) Có hại (Xn)
Nguy hiểm chính	độc, oxy hóa
NFPA 704	0 1 1
Ký hiệu GHS
Báo hiệu GHS	Nguy hiểm
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS	H271, H302, H335
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS	P220, P280
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Kali hypochlorrit Kali chlorrit Kali chlorrat
Cation khác	Amoni perchlorat Natri perchlorat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Tính chất

Là một chất oxy hóa, KClO₄ phản ứng với một loạt chất đốt. Một ví dụ là glucozơ (C₆H₁₂O₆):

3KClO₄ + C₆H₁₂O₆ → 6H₂O + 6CO₂ + 3KCl

Khi trộn chất này với đường ăn, nó có thể được sử dụng như một chất nổ hạng thấp, nếu nó được đặt trong không gian giới hạn cần thiết, nếu không thì hỗn hợp này chỉ bùng cháy với ngọn lửa màu tím đặc trưng của kali. Thành phần của pháo thường có bột nhôm trộn với kali perchlorat.

Kali perchlorat có thể được sử dụng một cách an toàn nếu có sự hiện diện của lưu huỳnh, không giống như kali chlorat. Kali perchlorat bền hơn kali chlorat ở chỗ kali chlorat có thể tạo ra acid chloric không bền, cực kỳ dễ phát nổ.