Lưu huỳnh điclorua
Lưu huỳnh điclorua là một hợp chất với công thức hóa học SCl2. Chất lỏng màu đỏ anh đào này là hợp chất clorua đơn giản nhất của lưu huỳnh và là một trong những chất clorua phổ biến nhất của lưu huỳnh. Nó được sử dụng làm tiền chất cho các hợp chất hữu cơ lưu huỳnh.[1]
| Sulfur diclorua | |||
|---|---|---|---|
| |||
 Cấu trúc và kích cỡ của phân tử lưu huỳnh điclorua | |||
| Danh pháp IUPAC | Sulfur dichloride Sulfur(II) chloride Dichlorosulfane | ||
| Tên khác | Sulphur chloride | ||
| Nhận dạng | |||
| Số CAS | |||
| PubChem | |||
| Số EINECS | |||
| Số RTECS | WS4500000 | ||
| Ảnh Jmol-3D | ảnh | ||
| SMILES | đầy đủ
| ||
| InChI | đầy đủ
| ||
| Thuộc tính | |||
| Công thức phân tử | SCl2 | ||
| Khối lượng mol | 102,9714 g/mol | ||
| Bề ngoài | chất lỏng màu đỏ anh đào | ||
| Mùi | hăng | ||
| Khối lượng riêng | 1,621 g/cm3, lỏng | ||
| Điểm nóng chảy | −121 °C (152 K; −186 °F) | ||
| Điểm sôi | 59 °C (332 K; 138 °F) (phân hủy) | ||
| Độ hòa tan trong nước | thủy phân | ||
| MagSus | -49,4·10−6 cm3/mol | ||
| Chiết suất (nD) | 1,557 | ||
| Cấu trúc | |||
| Tọa độ | C2v | ||
| Hình dạng phân tử | Bent | ||
| Các nguy hiểm | |||
| Phân loại của EU |  C
(C) Xi (Xi) N (N) | ||
| NFPA 704 |
1
3
1
| ||
| Chỉ dẫn R | R14, R34, R37, R50 | ||
| Chỉ dẫn S | (S1/2), S26, S45, S61 | ||
| Các hợp chất liên quan | |||
| Nhóm chức liên quan | Đisulfur điclorua Thionyl clorua Sulfuryl clorua | ||
| Hợp chất liên quan | Lưu huỳnh điflorua Lưu huỳnh tetraflorua Lưu huỳnh hexaflorua Đisulfur đibromua | ||
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
Clo hóa lưu huỳnhSửa đổi
SCl2 được tạo ra bằng việc clo hóa của một trong hai chất: lưu huỳnh nguyên tố hoặc đisulfur điclorua.[2] Quá trình xảy ra trong một loạt các bước, một số trong đó là:
- S8 + 4Cl2 → 4S2Cl2; ΔH = −58.2 kJ/mol
- S2Cl2 + Cl2 ↔ 2SCl2; ΔH = −40.6 kJ/mol
Quá trình thêm Cl2 vào S2Cl2 đã được đề xuất là tiến hành thông qua một trung gian hóa trị hỗn hợp Cl3S-SCl. SCl2 trải qua sự clo hóa hơn nữa để cho ra SCl4, nhưng chất này không ổn định ở nhiệt độ phòng. Có khả năng là một số hợp chất SxCl2 tồn tại với x > 2.
Đisulfur diclorua, S2Cl2, là tạp chất phổ biến nhất trong SCl2. Việc tách SCl2 ra khỏi S2Cl2 có thể thông qua chưng cất với PCl3 để tạo thành một hỗn hợp đẳng phí với độ tinh khiết 99%, tuy nhiên lưu huỳnh điclorua dần dần mất clo ở nhiệt độ phòng và quay trở lại thành đisulfur điclorua. Các mẫu tinh khiết có thể được lưu trữ trong các bình thủy tinh kín và tạo ra một sự gia tăng áp suất của clo, ngăn chặn sự phân hủy này.
Ứng dụng của SCl2 trong tổng hợp hóa họcSửa đổi
SCl2 được sử dụng trong tổng hợp hữu cơ. Nó được cộng vào alken để tạo ra các thioete có clo thay thế. Ứng dụng minh họa là việc thêm nó vào 1,5-cyclooctadien để tạo ra một thioete hai vòng[3] và vào etylen để tạo thành lưu huỳnh mù tạt S(CH2CH2Cl)2.[4]
SCl2 cũng là tiền chất của một số hợp chất lưu huỳnh vô cơ. Phản ứng với muối florua cho SF4 thông qua sự phân hủy của trung gian lưu huỳnh điflorua. Với H2S, SCl2 phản ứng để tạo thành các sunfan "thấp hơn", như S3H2.
Phản ứng với amoniac tạo ra sulfur nitrua liên quan đến S4N4. Phản ứng của SCl2 với các amin bậc nhất tạo ra lưu huỳnh đimit. Một ví dụ là di-t-butylsulfurdiimide.[5]
An toànSửa đổi
SCl2 thủy phân và giải phóng HCl. Các mẫu để lâu sẽ chứa Cl2.
Tham khảoSửa đổi
- ^ Schmidt, M.; Siebert, W. "Sulphur" Comprehensive Inorganic Chemistry Vol. 2, ed. A.F. Trotman-Dickenson. 1973.
- ^ F. Fehér "Dichloromonosulfane" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 370.
- ^ Bishop, Roger (1992). “9-Thiabicyclo[3.3.1]nonane-2,6-dione”. Organic Syntheses 70: 120.; Collective Volume 9, tr. 692
- ^ R. J. Cremlyn "An Introduction to Organosulfur Chemistry" John Wiley and Sons: Chichester (1996). ISBN 0-471-95512-4.
- ^ Kresze, G.; Wucherpfennig, W., "Organic synthesis with imides of sulfur dioxide", Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 1967, volume 6, 149-167. doi:10.1002/anie.196701491