Mở trình đơn chính

Liti bromua, Công thức là LiBr là một hợp chất hóa học của LitiBrom. Hợp chất này có tính hút ẩm mạnh, có công dụng to lớn trong một số hệ thống điều hòa không khí.[1]

Liti bromua
Rutile-unit-cell-3D-balls.png
Danh pháp IUPACLithium bromide
Nhận dạng
Số CAS7550-35-8
Thuộc tính
Công thức phân tửLiBr
Khối lượng mol86.845(3) g/mol
Bề ngoàichất rắn màu trắng
Hút ẩm
Khối lượng riêng3.464 g/cm3
Điểm nóng chảy 552 °C (825 K; 1.026 °F)
Điểm sôi 1.265 °C (1.538 K; 2.309 °F)
Độ hòa tan trong nước143 g/100 mL (0 °C)
166.7 g/100 mL (20 °C)
266 g/100 mL (100 °C)
Độ hòa tanhòa tan trong methanol, ethanol, ether, acetone
hòa tan nhẹ trong pyridin
MagSus−34.7·10−6 cm3/mol
Chiết suất (nD)1.784
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

Mục lục

Điều chế và tính chấtSửa đổi

LiBr được điều chế bằng cách cho hai chất lii cacbonat và axit hydrobromic phản ứng. Muối tạo thành một số hydrat tinh thể, không giống như các muối bromua của kim loại kiềm khác.[2] Muối khan tạo thành các tinh thể khối tương tự như muối thông thường (natri clorua).

Liti hydroxit và axit hydrobromic (dung dịch nước của hydrogen bromide) sẽ tạo thành kết tủa liti bromua khi có nước.

LiOH + HBr → LiBr + H2O

Sử dụngSửa đổi

Liti bromua được sử dụng trong các hệ thống điều hòa không khí như chất một chất hút ẩm. Lithium bromua được sử dụng như một muối đóng vai trò hấp thụ, làm mát cùng với nước.[1]

Ứng dụng y tếSửa đổi

Liti bromua được sử dụng như thuốc an thần, bắt đầu vào đầu những năm 1900, nhưng nó đã rơi vào tình trạng không tương thích trong những năm 1940 khi một số bệnh nhân tim chết sau khi dùng nó làm chất thay thế muối.[3] Giống như liti Carbonate và liti clorua, nó được sử dụng điều trị rối loạn lưỡng cực.

Liều thấp nhất là 225 mg / ngày của LiBr có thể dẫn đến hiện tượng bromism.

Nguy hiểmSửa đổi

Muối Lithium có ảnh hưởng đến hệ thống thần kinh và ăn mòn. Khi hoàn tan LiBr vào nước, phản ứng nhanh chóng tỏa nhiệt.

Tham khảoSửa đổi

  1. ^ a ă Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
  2. ^ [Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils, ed., Inorganic Chemistry, translated by Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, ISBN 0-12-352651-5]
  3. ^ Bipolar disorder