Liti hiđroxit

Liti hiđroxit
Danh pháp IUPAC	Hydroxit liti
Nhận dạng
Số CAS	1310-65-2
Số RTECS	OJ6307070
Thuộc tính
Công thức phân tử	LiOH
Khối lượng mol	23,95 g/mol
Bề ngoài	Chất rắn màu trắng ưa ẩm
Khối lượng riêng	1,46 g/cm3, rắn
Điểm nóng chảy	450-470 °C
Điểm sôi	924 °C
Độ hòa tan trong nước	12,5 g/100 mL (25 °C)
Các nguy hiểm
MSDS	MSDS ngoài
Nguy hiểm chính	Ăn mòn, Độc hại
NFPA 704	0 3 0
Chỉ dẫn R	R20, 22, 34
Chỉ dẫn S	S9, 20, 26, 36/37/39, 45, 60
Điểm bắt lửa	Không cháy
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Ôxít liti
Cation khác	Natri hiđroxit; Kali hiđroxit
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Hydroxit liti (công thức hóa học: LiOH) là một hiđroxit kiềm có tính ăn mòn. Nó là một chất rắn kết tinh màu trắng, ưa ẩm. Nó hòa tan trong nước và hòa tan nhẹ trong etanol. Nó có sẵn ở quy mô thương mại dưới dạng khan hay ngậm một phân tử nước (monohydrat).

Phản ứngSửa đổi

Là một bazơ nên nó có thể phản ứng với các axít để tạo ra muối và nước, chẳng hạn:

LiOH_(dd) + HCl_(dd) → LiCl_(dd) + H₂O_(l)

hay

LiOH_(dd) + HF → LiF + H₂O

LiF thể hiện tính bazơ, vì thế nó đổi màu của giấy quỳ đỏ thành màu xanh lam.

Nó cũng phản ứng với một số ôxít axít, như SO₂, CO₂, tạo thành muối tương ứng, chẳng hạn:

2 LiOH + CO₂ → Li₂CO₃ + H₂O

2 LiOH + SO₂ → Li₂SO₃ + H₂O

LiOH + CO₂ → LiHCO₃

LiOH + SO₂ → LiHSO₃

Ứng dụngSửa đổi

Hydroxit liti được sử dụng trong các thiết bị lọc điôxít cacbon để tinh chế các dạng khí hay không khí. Nó cũng được sử dụng như là môi trường truyền nhiệt hay chất điện giải trong pin/ắc quy, và như là chất xúc tác cho quá trình polyme hóa. Nó cũng được sử dụng trong công nghiệp gốm sứ, sản xuất các hợp chất khác của liti và trong este hóa, đặc biệt cho stearat liti (chất được sử dụng như là chất bôi trơn mục đích chung do nó hữu ích kể cả đối với nhiệt độ cao hay thấp và khả năng chống nước cao của nó).

Hydroxit liti được sử dụng trong các hệ thống tinh lọc khí thở cho các tàu vũ trụ (Các hộp nhỏ chứa hydroxit liti trong các khối LM và CM (sau khi biến đổi) cho các nhà du hành vũ trụ của Apollo 13), các tàu ngầm và các thiết bị thở để loại bỏ điôxít cacbon từ khí thở ra bằng cách tạo ra cacbonat liti và nước:^[1]. Dạng hydroxit khan được ưa chuộng hơn do có khối lượng nhỏ hơn và sản sinh ít nước hơn trong các hệ thống cung cấp khí thở của tàu vũ trụ. 1 gam hydroxit liti khan có thể loại bỏ 450 cm³ khí điôxít cacbon. Dạng monohydrat mất nước ở nhiệt độ 100-110 °C.

Sản xuấtSửa đổi

Hydroxit liti có thể được sản xuất bằng cách hòa tan liti hay ôxít liti trong nước. Phản ứng như sau:

2 Li + 2 H₂O → 2 LiOH + H₂↑

Li₂O + H₂O → 2 LiOH

LiOH_(dd) là một bazơ mạnh.

Do liti phản ứng nhanh (nhưng không mãnh liệt) với nước nên các loại ắc quy liti cần phải đặt xa nơi có nước.

Trong công nghiệp, hydroxit liti được sản xuất trong phản ứng trao đổi giữa cacbonat liti và hydroxit canxi:

Li₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2LiOH + CaCO₃↓

Xem thêmSửa đổi

Tham khảoSửa đổi

^ Jaunsen, JR (1989). “The Behavior and Capabilities of Lithium Hydroxide Carbon Dioxide Scrubbers in a Deep Sea Environment”. US Naval Academy Technical Report. USNA-TSPR-157. Truy cập ngày 17 tháng 6 năm 2008.

Liên kết ngoàiSửa đổi

Thẻ an toàn hóa chất quốc tế 0913 (khan)
Thẻ an toàn hóa chất quốc tế 0914 (monohydrat)

[1] Jaunsen, JR (1989). “The Behavior and Capabilities of Lithium Hydroxide Carbon Dioxide Scrubbers in a Deep Sea Environment”. US Naval Academy Technical Report. USNA-TSPR-157. Truy cập ngày 17 tháng 6 năm 2008.

[1]