Mở trình đơn chính

Niken(II) cacbonat là một hoặc một hỗn hợp của các hợp chất vô cơ chứa niken và cacbonat. Từ quan điểm công nghiệp, niken cacbonat quan trọng nhất là niken cacbonat bazơ cơ bản với công thức Ni4CO3(OH)6(H2O)4. Cacbonat đơn giản và dễ gặp nhất trong phòng thí nghiệm là NiCO3 và hexahydrate. Tất cả đều là chất rắn xanh thuận từ có chứa cation Ni2+. Cacbonat cơ bản là một chất trung gian trong việc thanh lọc niken từ hydrocacbon của nó và được sử dụng trong mạ niken[2].

Niken(II) cacbonat
Nickel carbonate basic.jpg
Niken(II) cacbonat
Calcium-carbonate-xtal-3D-SF.png
Danh pháp IUPACNiken(II) cacbonat
Tên khácNickelous carbonate
Nhận dạng
Số CAS3333-67-3
PubChem18746
Số EINECS222-068-2
Số RTECSQR6200000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửNiCO3
Khối lượng mol118.7
Bề ngoàibột màu xanh lá cây ánh sáng
Khối lượng riêng4.39 g/cm3
Điểm nóng chảy 205 °C (478 K; 401 °F)
phân hủy[1]
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước0.0093 g/100ml
Tích số tan, Ksp6.6·10−9
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểrhombohedral
Các nguy hiểm
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
0
 
LD50840 mg/kg
Các hợp chất liên quan
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Cấu trúc và phản ứngSửa đổi

NiCO3 là một cấu trúc như canxit, bao gồm niken trong một hình học phối hợp bát diện.[3]


Niken cacbonat được thủy phân khi tiếp xúc với các axit lỏng để tạo ra các dung dịch chứa ion [Ni(H2O)6]2+, giải phóng nướccacbon dioxit trong quá trình này. Nung niken cacbonat này cho niken oxit:

NiCO3 → NiO + CO2

Niken cacbonat bazơ có thể được tạo ra bằng cách xử lý các dung dịch của niken sunfat với natri cacbonat, được trình bày ở đây đối với cacbonat cơ bản:

4 Ni2+ + CO32− + 6 OH + 4 H2O → Ni4CO3(OH)6(H2O)4

Các hydrat cacbonat đã được điều chế bởi oxy hóa điện phân của niken với sự có mặt của cacbon dioxit: [4]

Ni + O + CO2 + 6 H2O → NiCO3(H2O)4

Ứng dụngSửa đổi

Niken cacbonat được sử dụng trong một số ứng dụng để làm gốm sứ và như là tiền thân của chất xúc tác.

An toànSửa đổi

Nó hơi độc và gây kích ứng nhẹ. Tránh tiếp xúc kéo dài.

Tham khảoSửa đổi

  1. ^ https://www.conncoll.edu/media/website-media/offices/ehs/envhealthdocs/Nickel_Carbonate.pdf
  2. ^ Keith Lascelles, Lindsay G. Morgan, David Nicholls, Detmar Beyersmann, "Nickel Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002/14356007.a17_235.pub2
  3. ^ Pertlik, F. (1986). “Structures of hydrothermally synthesized cobalt(II) carbonate and nickel(II) carbonate”. Acta Crystallographica, Section C: Crystal Structure Communications 42: 4–5. doi:10.1107/S0108270186097524. 
  4. ^ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. p. 1557.