Oxy điflorua hay điflo oxit là một hợp chất hóa học có công thức OF2, không màu mùi gần giống với ozon, rất độc. OF2 có hình dạng phân tử như nước (hình chữ V), là một chất có tính oxi hoá mạnh.

Oxy điflorua
Oxygen-difluoride-2D.png
Mô hình 2D
Oxygen-difluoride-3D-vdW.png
Mô hình 3D
Tên khácMonoxy điflorua
hypoflorơ anhydrit
Nhận dạng
Số CAS7783-41-7
PubChem24547
Số EINECS231-996-7
ChEBI30494
Số RTECSRS2100000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửOF2
Khối lượng mol53,9962 g/mol
Bề ngoàikhí không màu, chất lỏng vàng nhạt khi làm lạnh
Mùihôi
Khối lượng riêng1,9 g/cm3 (-224°C, chất lỏng),
1,719 g/cm3 (-183°C, chất lỏng), 1,521 g/cm3 (-145°C, chất lỏng), 1,88 g/l (chất khí)
Điểm nóng chảy −223,8 °C (49,3 K; −370,8 °F)
Điểm sôi −144,75 °C (128,40 K; −228,55 °F)
Độ hòa tan trong nướcthủy phân[1]
Nhiệt hóa học
Entanpi
hình thành
ΔfHo298
24,5 kJ mol−1
Entropy mol tiêu chuẩn So298246,98 J/mol K
Nhiệt dung43,3 J/mol K
Các hợp chất liên quan
Hợp chất liên quanHFO
O2F2
NHF2
NF3
SCl2
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☑Y kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)

Lịch sửSửa đổi

Oxy điflorua được phát hiện lần đầu tiên vào năm 1929 bằng cách cho flo phản ứng với NaOH loãng 2% lạnh:
2F2 + 2NaOH → OF2 + 2NaF + H2O

Tính chất hóa họcSửa đổi

Oxy điflorua là một chất khí có tính oxi hóa mạnh. Trên 200 °C (392 °F; 473 K), OF2 bị phân hủy thành O2 và F2:
2OF2 → O2 + 2F2

Phản ứng với nướcSửa đổi

  • Oxy điflorua phản ứng rất chậm với nước tạo thành axit flohydric:

OF2 + H2O (l) → 2HF (dd) + O2 (k)

  • Oxy điflorua còn phản ứng với hơi nước ở 250 °C (482 °F; 523 K) tạo thành oxyhydro florua:

OF2 + H2O(h) → O2 + 2HF

Phản ứng với kim loại và phi kimSửa đổi

  • OF2 phản ứng với nhiều kim loại và phi kim tạo thành oxit và florua:
    • Phản ứng với photpho tạo thành PF5POF3;
    • Phản ứng với lưu huỳnh cho SF4SO2
  • OF2 còn phản ứng với khí trơ, như xenon ở nhiệt độ cao cho XeF4.

Phản ứng với hợp chấtSửa đổi

OF2 + SO2 → SO3 + F2

  • Ngoài ra dưới tác động của tia cực tím UV OF2 còn phản ứng với SO2 tạo thành SO2F2 và S2O5F2:

SO2 + F2 → SO2F2

OF2 + 2SO2 → S2O5F2

An toànSửa đổi

OF2 là một chất độc, cần phải cẩn thận khi tiếp xúc với nó.

Tham khảoSửa đổi

Liên kết ngoàiSửa đổi