Oxy difluoride

Oxy difluoride
	Mô hình 2D
	Mô hình 3D
Tên khác	Monoxy difluoride; hypofluorơ anhydride
Nhận dạng
Số CAS	7783-41-7
PubChem	24547
Số EINECS	231-996-7
ChEBI	30494
Số RTECS	RS2100000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ FOF ;
InChI	đầy đủ 1/F2O/c1-3-2;
ChemSpider	22953
Thuộc tính
Công thức phân tử	OF2
Khối lượng mol	53,9962 g/mol
Bề ngoài	khí không màu, chất lỏng vàng nhạt khi làm lạnh
Mùi	hôi
Khối lượng riêng	1,9 g/cm³ (-224 ℃, chất lỏng); 1,719 g/cm³ (-183 ℃, chất lỏng); 1,521 g/cm³ (-145 ℃, chất lỏng); 1,88 g/L (chất khí)
Điểm nóng chảy	−223,8 °C (49,3 K; −370,8 °F)
Điểm sôi	−144,75 °C (128,40 K; −228,55 °F)
Độ hòa tan trong nước	thủy phân
Nhiệt hóa học
Enthalpy; hình thành ΔfHo298	24,5 kJ mol-1
Entropy mol tiêu chuẩn So298	246,98 J/mol K
Nhiệt dung	43,3 J/mol K
Các hợp chất liên quan
Hợp chất liên quan	HFO; O2F2; NHF2; NF3; SCl2
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Oxy difluoride là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học OF₂, là một chất khí không màu có mùi gần giống với ozon, rất độc. OF₂ có hình dạng phân tử như nước (hình chữ V), là một chất có tính oxy hóa mạnh. Mặc dầu nó là nguyên tố có chứa oxy và nguyên tố khác (fluor), nhưng không được coi là một oxide, vì độ âm điện của fluor lớn hơn độ âm điện của oxy, số oxy hoá của oxy trong trường hợp này là +2 thay vì -2 trong các oxide.^[2]

Lịch sử sửa

Oxy difluoride được phát hiện lần đầu tiên vào năm 1929 bằng cách cho fluor phản ứng với NaOH loãng 2% lạnh:

2F₂ + 2NaOH → OF₂↑ + 2NaF + H₂O

Tính chất hóa học sửa

Oxy difluoride là một chất khí có tính oxy hóa mạnh. Trên 200 °C (392 °F; 473 K), OF₂ bị phân hủy thành O₂ và F₂:

2OF₂ → O₂↑ + 2F₂↑

Phản ứng với nước sửa

Oxy difluoride phản ứng rất chậm với nước tạo thành acid hydrofluoric:

OF₂ + H₂O (l) → 2HF (dd) + O₂↑

Oxy difluoride còn phản ứng với hơi nước ở 250 °C (482 °F; 523 K) tạo thành oxy và hydro fluoride:

OF₂ + H₂O (h) → O₂ + 2HF

Phản ứng với kim loại và phi kim sửa

OF₂ phản ứng với nhiều kim loại và phi kim tạo thành oxide và fluoride:
- Phản ứng với phosphor tạo thành PF₅ và POF₃;
- Phản ứng với lưu huỳnh cho SF₄ và SO₂;
OF₂ còn phản ứng với khí trơ, như xenon ở nhiệt độ cao cho XeF₄.

Phản ứng với hợp chất sửa

Oxy difluoride oxy hóa lưu huỳnh dioxide thành lưu huỳnh trioxide và fluor:

OF₂ + SO₂ → SO₃ + F₂↑

Ngoài ra dưới tác động của tia cực tím UV OF₂ còn phản ứng với SO₂ tạo thành SO₂F₂ và S₂O₅F₂:

SO₂ + F₂ → SO₂F₂

OF₂ + 2SO₂ → S₂O₅F₂

An toàn sửa

OF₂ là một chất độc, cần phải cẩn thận khi tiếp xúc với nó.

Tham khảo sửa

^ http://www.chemyq.com/En/xz/xz1/2818mqnrv.htm
^ Doubtnut. “OF_(2) should be called oxygen difluolide and not fluorine oxide -”. doubtnut (bằng tiếng Anh). Truy cập ngày 27 tháng 2 năm 2022.

Liên kết ngoài sửa

Thư viện y học quốc gia Hoa Kỳ -NIH

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[1] ttp://www.chemyq.com/En/xz/xz1/2818mqnrv.htm

[2] Doubtnut. “OF_(2) should be called oxygen difluolide and not fluorine oxide -”. doubtnut (bằng tiếng Anh). Truy cập ngày 27 tháng 2 năm 2022.

[2]

[1]