Rhodi(III) iodide

hợp chất hóa học
(Đổi hướng từ Rhođi(III) iotua)

Rhodi(III) iodide là một hợp chất vô cơcông thức hóa học RhI3. Nó là một chất rắn màu đen, không tan trong nước.[2]

Rhodi(III) iodide
Tên khácRhodi triiodide
Nhận dạng
Số CAS15492-38-3
PubChem4428348
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
ChemSpider76627
Thuộc tính
Công thức phân tửRhI3
Khối lượng mol483,617 g/mol (khan)
537,66284 g/mol (3 nước)
Bề ngoàitinh thể đơn nghiêng màu đen hút ẩm[1]
Khối lượng riêng6,4 g/cm³
Điểm nóng chảy≈ 300 °C (573 K; 572 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nướckhông tan (khan)
tan (ngậm nước)
Độ hòa tantạo phức với amonia
Các nguy hiểm
Ký hiệu GHSThe environment pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)
Báo hiệu GHSCảnh báo
Chỉ dẫn nguy hiểm GHSH413
Chỉ dẫn phòng ngừa GHSP273, P501
Các hợp chất liên quan
Anion khácRhodi(III) fluoride
Rhodi(III) chloride
Rhodi(III) bromide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

Điều chế sửa

Rhodi(III) iodide có thể được tổng hợp bằng phản ứng của kali iodide trong nước với rhodi(III) bromide.[2]

RhBr3 + 3KI → RhI3 + 3KBr

Cấu trúc sửa

RhI3cấu trúc tinh thể giống AlCl3YCl3. Cấu trúc bao gồm các ion iodide và ion rhodi(III) xếp gần nhau theo hệ tinh thể lập phương, lấp đầy một phần ba (⅓) các giao điểm bát diện, tạo thành một lớp.[3]

Phản ứng sửa

Anion hexaiodorhodat(III), RhI63− trước đây được cho là không thể tạo thành, nhưng sau này đó đã được chứng minh là tồn tại bằng cách khuếch tán RhCl3·3H2O qua một lớp axit iodhydric vào piperazin.[4]

Hợp chất khác sửa

RhI3 còn tạo một số hợp chất với NH3, như RhI3·3NH3 là tinh thể màu đỏ nâu ít tan trong nước[5], RhI3·4NH3 (cấu tạo [Rh(NH3)4I2]I) là tinh thể màu đỏ gạch[6], RhI3·5NH3 (cấu tạo [Rh(NH3)5I]I2) là tinh thể màu vàng nâu[7] hay RhI3·6NH3 là tinh thể bát diện màu vàng nhạt có cấu trúc lục phương, phân hủy ở 185 °C (365 °F; 458 K).[8]

Tham khảo sửa

  1. ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition (William M. Haynes; CRC Press, 22 thg 6, 2016 - 2652 trang), trang 4-82. Truy cập 13 tháng 6 năm 2021.
  2. ^ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, tr. 1119–1120, ISBN 0-7506-3365-4
  3. ^ Brodersen, K.; Thiele, G.; Recke, I. (1968). “Strukturuntersuchungen an Rhodiumhalogeniden”. J. Less-Common Met. 14 (1): 151–152. doi:10.1016/0022-5088(68)90214-2.
  4. ^ Bujak, Maciej (2015). “Efficient Diffusion-Controlled Ligand Exchange Crystal Growth of Isostructural Inorganic–Organic Halogenidorhodates(III): The Missing Hexaiodidorhodate(III) Anion”. Cryst. Growth Des. 15 (3): 1295–1302. doi:10.1021/cg501694d.
  5. ^ Pascal, Paul; Pacault, Adolphe; Pannetier, Guy (1958). Nouveau traité de chimie minérale (bằng tiếng Pháp). Masson. tr. 371. ISBN 978-2-225-37994-9.
  6. ^ Martin Paul Hancock, L. H. Skibsted. Rhodium(III) Complexes of the trans-Tetraammine Series. Synthesis and Purification. Acta Chemica Scandinavica A 38 (1984): 87–90.
  7. ^ Hoffmann, Max Konrad (1912). Dictionary of the organic compounds including the additional combinations with organic compounds ; Mit unterstützung der Deutschen chemischen gesellshaft, hrsg. im auftrage des Vereins deutscher chemiker (bằng tiếng Đức). J.A. Barth. tr. 1194.
  8. ^ Benner, Linda S. (1991). Precious Metals: Science and Technology (bằng tiếng Anh). International Precious Metals Institute. tr. 169. ISBN 978-99921-43-14-8.