Sắt tetracarbonyl hydride

Sắt tetracarbonyl hydride
Tên khác	tetracarbonyldihydroiron, sắt dihydrotetracarbonyl, dihydroiron tetracarbonyl
Nhận dạng
Số CAS	12002-28-7
PubChem	518470
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ O=C=[FeH2](=C=O)(=C=O)=C=O ;
Thuộc tính
Công thức phân tử	H2Fe(CO)4
Khối lượng mol	169,90448 g/mol
Bề ngoài	Chất lỏng màu vàng nhạt (ở -20 ℃)
Điểm nóng chảy	−70 °C (203 K; −94 °F)
Điểm sôi	−20 °C (253 K; −4 °F) (phân hủy)
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Sắt tetracarbonyl hydride còn gọi là tetracarbonyldihydroiron, sắt dihydrotetracarbonyl hay dihydroiron tetracarbonyl là một hợp chất cơ kim có công thức hóa học H₂Fe(CO)₄. Hợp chất này là hydride kim loại đầu tiên được phát hiện. Chất lỏng màu vàng nhạt này bền ở nhiệt độ thấp nhưng bị phân hủy nhanh chóng ở nhiệt độ trên −20 ℃.^[1]

Cấu trúc và tính chất sửa

Sắt tetracarbonyl hydride có nhóm ${\ce {Fe(CO)4}}$ có đối xứng phân tử C_2v với hình học trung gian giữa hình bát diện và hình tứ diện. Được xem như một phức chất bát diện, các phối tử hydride là cis. Được xem như một phức chất của nhóm ${\ce {Fe(CO)4}}$ dạng tứ diện, các hydride chiếm các mặt liền kề của tứ diện.^[2] Mặc dù cấu trúc của tetracarbonyliron với các nguyên tử hydro liên kết như một phối tử ${\ce {H2}}$ đơn lẻ đã được đề xuất như một chất trung gian trong một số phản ứng sắp xếp lại^[3], trạng thái bền của hợp chất có hai nguyên tử là phối tử độc lập.^[4]

Một số phương pháp điều chế sửa

Phương pháp 1 sửa

Cho bari hydroxide tác dụng với sắt pentacarbonyl:

${\ce {Ba(OH)2}}$ + ${\ce {->}}$ ${\ce {BaCO3}}$ +

Phương pháp 2 sửa

Cho sắt pentacarbonyl tác dụng với hydro:

+ ${\ce {->}}$ +

Xem thêm sửa

Tham khảo sửa

^ Blanchard, Arthur A.; Coleman, George W. (1946). “Iron Tetracarbonyl Dihydride”. Inorganic Syntheses. 2: 243–244. doi:10.1002/9780470132333.ch77. ISBN 9780470132333.
^ McNeill, E. A.; Scholer, F. R. (1977). “Molecular structure of the gaseous metal carbonyl hydrides of manganese, iron, and cobalt”. J. Am. Chem. Soc. 99 (19): 6243. doi:10.1021/ja00461a011.
^ Soubra, C.; Oishi, Y.; Albright, T. A.; Fujimoto, H. (2001). “Intramolecular Rearrangements in Six-Coordinate Ruthenium and Iron Dihydrides”. Inorg. Chem. 40 (4): 620–627. doi:10.1021/ic0006089. PMID 11225102.
^ Drouin, B. J.; Kukolich, S. G. (1998). “Molecular Structure of Tetracarbonyldihydroiron: Microwave Measurements and Density Functional Theory Calculations”. J. Am. Chem. Soc. 120 (27): 6774–6780. doi:10.1021/ja9741584.

[IS-1] Blanchard, Arthur A.; Coleman, George W. (1946). “Iron Tetracarbonyl Dihydride”. Inorganic Syntheses. 2: 243–244. doi:10.1002/9780470132333.ch77. ISBN 9780470132333.

[2] McNeill, E. A.; Scholer, F. R. (1977). “Molecular structure of the gaseous metal carbonyl hydrides of manganese, iron, and cobalt”. J. Am. Chem. Soc. 99 (19): 6243. doi:10.1021/ja00461a011.

[3] Soubra, C.; Oishi, Y.; Albright, T. A.; Fujimoto, H. (2001). “Intramolecular Rearrangements in Six-Coordinate Ruthenium and Iron Dihydrides”. Inorg. Chem. 40 (4): 620–627. doi:10.1021/ic0006089. PMID 11225102.

[4] Drouin, B. J.; Kukolich, S. G. (1998). “Molecular Structure of Tetracarbonyldihydroiron: Microwave Measurements and Density Functional Theory Calculations”. J. Am. Chem. Soc. 120 (27): 6774–6780. doi:10.1021/ja9741584.

[1]

[2]

[3]

[4]