Thionyl clorua

Thionyl clorua
	Mô hình bóng và gậy của thionyl clorua
Danh pháp IUPAC	Sulfurous dichloride
Tên khác	Thionyl dichloride; Sulfurous oxychloride; Sulfinyl chloride; sulfinyl dichloride; Dichlorosulfoxide; Sulfur oxide dichloride; Sulfur monoxide dichloride; Sulfuryl(IV) chloride;
Nhận dạng
Số CAS	7719-09-7
PubChem	24386
Số EINECS	231-748-8
ChEBI	29290
Số RTECS	XM5150000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ ClS(Cl)=O ;
InChI	đầy đủ 1/Cl2OS/c1-4(2)3;
Thuộc tính
Công thức phân tử	SOCl2
Khối lượng mol	118.97 g/mol
Bề ngoài	chất lỏng trong suốt, không màu (vàng trên da lão hóa)
Mùi	mùi hôi khó chịu
Khối lượng riêng	1,638 g/cm3, chất lỏng
Điểm nóng chảy	−104,5 °C (168,7 K; −156,1 °F)
Điểm sôi	74,6 °C (347,8 K; 166,3 °F)
Độ hòa tan trong nước	phản ứng
Độ hòa tan	hòa tan trong dung môi không aprotic: toluene, chloroform, diethyl ether. Phản ứng với các dung môi tiên tiến: MeOH etc
Áp suất hơi	384 Pa (−40 °C); 4.7 kPa (0 °C); 15.7 kPa (25 °C);
Chiết suất (nD)	1,517 (20 °C)
Độ nhớt	0.6 cP
Cấu trúc
Hình dạng phân tử	kim tự tháp
Mômen lưỡng cực	1.44 D
Nhiệt hóa học
Entanpi; hình thành ΔfHo298	−245.6 kJ/mol (liquid)
Entropy mol tiêu chuẩn So298	309.8 kJ/mol (khí)
Nhiệt dung	121.0 kJ/mol (lỏng)
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	Độc; Phản ứng mãnh liệt với nước tạo ra các khí độc;
NFPA 704	0 4 2
Điểm bắt lửa	Không bắt lửa
PEL	không
REL	C 1 ppm (5 mg/m3)
IDLH	N.D.
Ký hiệu GHS
Báo hiệu GHS	Danger
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS	H302, H314, H331
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS	P261, P280, P305+351+338, P310
Các hợp chất liên quan
Nhóm chức liên quan	Thionyl florua; Thionyl bromua; Thionyl iodua;
Hợp chất liên quan	Sulfuryl clorua; Selenium oxydiclorua;
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Thionyl clorua là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học S O Cl₂. Đây là một chất lỏng không màu có độ bay hơi vừa phải với mùi hôi khó chịu. Thionyl clorua chủ yếu được sử dụng như một chất khử clorua, với xấp xỉ 45,000 tấn (49,604 tấn thiếu) mỗi năm, được sản xuất trong đầu những năm 1990.^[5] Thionyl clorua có độc và sẽ phản ứng dữ dội với nước để tạo ra các loại khí độc, nó cũng được liệt kê như một hợp chất Bảng 3 vì nó có thể được sử dụng để sản xuất vũ khí hóa học.

Thionyl clorua đôi khi bị nhầm lẫn với sulfuryl clorua, SO₂Cl₂, nhưng tính chất của các hợp chất này khác nhau đáng kể. Sulfuryl clorua là một nguồn để sản xuất clo trong khi thionyl clorua lại là một nguồn để sản xuất các ion clorua.

Sản xuấtSửa đổi

Sản xuất công nghiệp thionyl clorua chủ yếu liên quan đến phản ứng của lưu huỳnh trioxit và lưu huỳnh diclorua:^[6]

SO₃ + SCl₂ → SOCl₂ + SO₂

Các phương pháp khác bao gồm tổng hợp từ phốtpho pentaclorua, clo và lưu huỳnh diclorua, hoặc phosgene:

SO₂ + PCl₅ → SOCl₂ + POCl₃

SO₂ + Cl₂ + SCl₂ → 2 SOCl₂

SO₃ + Cl₂ + 2 SCl₂ → 3 SOCl₂

SO₂ + COCl₂ → SOCl₂ + CO₂

Phản ứng đầu tiên của bốn phản ứng trên cũng tạo thành phốtpho oxyclorua (phosphoryl clorua), có tính chất hóa học giống như thionyl clorua trong nhiều phản ứng của nó.

Ứng dụng trong pinSửa đổi

Một loạt các pin liti-thionyl clorua khác nhau

Thionyl clorua là một thành phần của pin liti-thionyl clorua, tại đó nó hoạt động như điện cực dương (cathode) với liti làm cực âm (anode); chất điện li thường là liti tetrachloroaluminat. Phản ứng xả tổng thể như sau:

4 Li + 2 SOCl₂ → 4 LiCl + S + SO₂

Loại pin không thể sạc lại này có nhiều ưu điểm so với các dạng pin liti khác như mật độ năng lượng cao, phạm vi nhiệt độ hoạt động rộng, thời gian lưu trữ và tuổi thọ hoạt động lâu dài. Tuy nhiên, mối quan tâm về chi phí và an toàn cao đã hạn chế việc sử dụng chúng. Các chất chứa trong pin này rất độc và cần các quy trình xử lý đặc biệt, ngoài ra chúng có thể nổ nếu bị quá tải.

An toànSửa đổi

SOCl₂ là một hợp chất phản ứng có thể phát ra các khí độc hại một cách mạnh mẽ và dễ nổ khi tiếp xúc với nước và các chất phản ứng khác. Thionyl clorua được kiểm soát theo Công ước Vũ khí Hóa học, nơi nó được liệt kê trong Bảng 3. Thionyl clorua được sử dụng trong phương pháp "di-di" để sản xuất các tác nhân thần kinh G-series.

Tham khảoSửa đổi

^ Thionyl chloride trong Linstrom Peter J.; Mallard William G. (chủ biên); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (retrieved ngày 11 tháng 5 năm 2014)
^ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. New York, NY: McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.
^ ^a ^ă ^â Lide, David R. biên tập (1996). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản 76). Boca Raton, FL: CRC Press. tr. 5–10. ISBN 0-8493-0476-8. Đã bỏ qua tham số không rõ |displayeditors= (gợi ý |display-editors=) (trợ giúp)
^ ^a ^ă ^â “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0611”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
^ Lauss, H.-D.; Steffens, W. (2005), “Sulfur Halides”, Bách khoa toàn thư Ullmann về Hóa chất công nghiệp, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a25_623
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, tr. 694, ISBN 0-7506-3365-4Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả (liên kết)

[1] Thionyl chloride trong Linstrom Peter J.; Mallard William G. (chủ biên); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (retrieved ngày 11 tháng 5 năm 2014)

[2] Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. New York, NY: McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.

[CRC-3] ă ^â Lide, David R. biên tập (1996). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản 76). Boca Raton, FL: CRC Press. tr. 5–10. ISBN 0-8493-0476-8. Đã bỏ qua tham số không rõ |displayeditors= (gợi ý |display-editors=) (trợ giúp)

[PGCH-4] ă ^â “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0611”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).

[5] Lauss, H.-D.; Steffens, W. (2005), “Sulfur Halides”, Bách khoa toàn thư Ullmann về Hóa chất công nghiệp, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a25_623

[Greenwood-6] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, tr. 694, ISBN 0-7506-3365-4Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả (liên kết)

[5]

[1]

[2]

[3]

[4]

[6]