Bismuth(III) iodide

Bismuth(III) iodide
	Cấu trúc của bismuth(III) iodide
	Cấu trúc dạng rời của bismuth(III) iodide
	Cấu trúc của bismuth(III) iodide giống ytri(III) bromide
Danh pháp IUPAC	Bismuth(III) iodide
Tên khác	Bismuth triodide
Nhận dạng
Số CAS	7787-64-6
PubChem	111042
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [I-].[I-].[I-].[BiH3+3] ;
InChI	đầy đủ 1/Bi.3HI.3H/h;31H;;;/q+3;;;;;;/p-3/rBiH3.3HI/h1H3;31H/q+3;;;/p-3;
Thuộc tính
Công thức phân tử	BiI3
Khối lượng mol	589,692 g/mol
Bề ngoài	tinh thể xanh lục
Khối lượng riêng	5.778 g/cm³
Điểm nóng chảy	408,6 °C (681,8 K; 767,5 °F)
Điểm sôi	542 °C (815 K; 1.008 °F)
Độ hòa tan trong nước	0,7761 mg/100 mL (20 ℃)
Độ hòa tan	50 g/100 mL (etanol); 50 g/100 mL (HCl 2 M); tạo phức với amonia
MagSus	-200,5·10-6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Ba phương, hR24
Nhóm không gian	R-3, No. 148
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	Ăn mòn (C)
Nguy hiểm chính	phóng xạ (không đáng kể)
NFPA 704	0 2 1
Chỉ dẫn R	R34
Chỉ dẫn S	S26, S27, S36/37/39, S45
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Bismuth(III) fluoride; Bismuth(III) chloride; Bismuth(III) bromide
Cation khác	Nitơ triodide; Phosphor triiodide; Asen triodide; Antimon triodide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Bismuth(III) iodide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học BiI₃. Chất rắn màu xám đen này là sản phẩm của phản ứng hóa học giữa bismuth và iod, có một lần đã được quan tâm phân tích định tính vô cơ.^[3]^[4]

Bismuth(III) iodide có một cấu trúc tinh thể đặc biệt, với iodide ở trung tâm chiếm một lưới tinh thể gần nhau nhất, và ở trung tâm bismuth không có hoặc chiếm hai phần ba các lỗ hình bát diện (xen kẽ theo lớp), do đó nó chiếm ⅓ của tổng số lỗ bát diện.^[5]^[6]

Điều chế sửa

Bismuth(III) iodide được tạo thành sau khi nung nóng một hỗn hợp đồng nhất của iod và bột bismuth:^[7]

2Bi + 3I₂ → 2BiI₃

Bismuth(III) iodide cũng có thể được tạo ra bởi phản ứng hóa học của bismuth(III) oxit với axit iodhydric:^[8]

Bi₂O₃ (r) + 6HI (dd) → 2BiI₃ (r) + 3H₂O (l)

Phản ứng sửa

Vì bismuth(III) iodide không hòa tan trong nước nên nước có thể được kiểm tra sự có mặt của ion Bi³⁺ trong dung dịch bằng cách thêm một gốc iodide dư như kali iodide. Khi đó sẽ có một kết tủa đen của bismuth(III) iodide tạo ra.^[9]

Bismuth(III) iodide tạo thành các anion pentaiodobismuthat(III) khi nung nóng với các muối halogen khác:^[10]

2NaI + BiI₃ → Na₂BiI₅

An toàn khi sử dụng sửa

Bismuth(III) iodide có tính phóng xạ nhưng rất yếu.

Hợp chất khác sửa

BiI₃ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như BiI₃·3NH₃ là chất rắn màu đỏ gạch.^[11]

BiI₃ còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như BiI₃·3CS(NH₂)₂ là bột màu đỏ.^[12]

Tham khảo sửa

^ Norman, Nicholas C. (1998), Chemistry of Arsenic, Antimony and Bismuth, Springer, tr. 95, ISBN 0-7514-0389-X, truy cập ngày 3 tháng 6 năm 2008
^ “341010 Bismuth(III) iodide 99%”. Sigma-Aldrich. Truy cập ngày 19 tháng 6 năm 2008.
^ “Bismuth iodide”, McGraw-Hill Dictionary of Scientific and Technical Terms, McGraw-Hill, 2003, truy cập ngày 19 tháng 6 năm 2008
^ Turner, Jr., Francis M.; Berolzheimer, Daniel D.; Cutter, William P.; Helfrich, John (1920), The Condensed Chemical Dictionary, New York: Chemical Catalog Company, tr. 107, truy cập ngày 19 tháng 6 năm 2008
^ Smart, Lesley; Moore, Elaine A. (2005), Solid State Chemistry: An Introduction, CRC Press, tr. 40, ISBN 0-7487-7516-1, truy cập ngày 19 tháng 6 năm 2008
^ Mackay, Rosemary Ann; Henderson, W. (2002), Introduction to Modern Inorganic Chemistry, CRC Press, tr. 122–6, ISBN 0-7487-6420-8, truy cập ngày 19 tháng 6 năm 2008
^ Erdmann, Hugo; Dunlap, Frederick Leavy (1900), Handbook of Basic Tables for Chemical Analysis, New York: John Wiley & Sons, tr. 76, truy cập ngày 19 tháng 6 năm 2008
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, tr. 559, ISBN 0-7506-3365-4
^ Bruno, Thomas J.; Svoronos, Paris D. N. (2003), Handbook of Basic Tables for Chemical Analysis, CRC Press, tr. 549, ISBN 0-8493-1573-5, truy cập ngày 19 tháng 6 năm 2008
^ Norman, Nicholas C. (1998), Chemistry of Arsenic, Antimony and Bismuth, Springer, tr. 168–70, ISBN 0-7514-0389-X, truy cập ngày 19 tháng 6 năm 2008
^ A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-vi Part V (J.newton Friend; 1936), trang 179. Truy cập 4 tháng 4 năm 2021.
^ G. Q. Zhong, S. R. Luan, P. Wang, Y. C. Guo, Y. R. Chen & Y. Q. Jia – Synthesis, characterization and thermal decomposition of thiourea complexes of antimony and bismuth triiodide. Journal of Thermal Analysis and Calorimetry (86), 775–781 (ngày 3 tháng 10 năm 2006). doi:10.1007/s10973-005-6959-2.

HI																	He
LiI	BeI₂											BI₃	CI₄	NI₃	I₂O₄, I₂O₅, I₄O₉	IF, IF₃, IF₅, IF₇	Ne
NaI	MgI₂											AlI₃	SiI₄	PI₃, P₂I₄	S	ICl, ICl₃	Ar
KI	CaI₂	ScI₃	TiI₂, TiI₃, TiI₄	VI₂, VI₃, VOI₂	CrI₂, CrI₃, CrI₄	MnI₂	FeI₂, FeI₃	CoI₂	NiI₂	CuI, CuI₂	ZnI₂	GaI, GaI₂, GaI₃	GeI₂, GeI₄	AsI₃	Se	IBr	Kr
RbI	SrI₂	YI₃	ZrI₂, ZrI₄	NbI₂, NbI₃, NbI₄, NbI₅	MoI₂, MoI₃, MoI₄	TcI₃, TcI₄	RuI₂, RuI₃	RhI₃	PdI₂	AgI	CdI₂	InI₃	SnI₂, SnI₄	SbI₃	TeI₄	I	Xe
CsI	BaI₂		HfI₄	TaI₃, TaI₄, TaI₅	WI₂, WI₃, WI₄	ReI, ReI₂, ReI₃, ReI₄	OsI, OsI₂, OsI₃	IrI, IrI₂, IrI₃	PtI₂, PtI₃, PtI₄	AuI,AuI₃	Hg₂I₂, HgI₂	TlI, TlI₃	PbI₂, PbI₄	BiI₂, BiI₃	PoI₂. PoI₄	AtI	Rn
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		LaI₂, LaI₃	CeI₂, CeI₃	PrI₂, PrI₃	NdI₂, NdI₃	PmI₃	SmI₂, SmI₃	EuI₂, EuI₃	GdI₂, GdI₃	TbI₃	DyI₂, DyI₃	HoI₃	ErI₃	TmI₂, TmI₃	YbI₂, YbI₃	LuI₃
		Ac	ThI₂, ThI₃, ThI₄	PaI₃, PaI₄, PaI₅	UI₃, UI₄, UI₅	NpI₃	PuI₃	AmI₂, AmI₃	CmI₂, CmI₃	BkI₃	CfI₂, CfI₃	EsI₃	Fm	Md	No	Lr

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[1] Norman, Nicholas C. (1998), Chemistry of Arsenic, Antimony and Bismuth, Springer, tr. 95, ISBN 0-7514-0389-X, truy cập ngày 3 tháng 6 năm 2008

[sa-2] “341010 Bismuth(III) iodide 99%”. Sigma-Aldrich. Truy cập ngày 19 tháng 6 năm 2008.

[mgh-3] “Bismuth iodide”, McGraw-Hill Dictionary of Scientific and Technical Terms, McGraw-Hill, 2003, truy cập ngày 19 tháng 6 năm 2008

[ccd-4] Turner, Jr., Francis M.; Berolzheimer, Daniel D.; Cutter, William P.; Helfrich, John (1920), The Condensed Chemical Dictionary, New York: Chemical Catalog Company, tr. 107, truy cập ngày 19 tháng 6 năm 2008

[ssc-5] Smart, Lesley; Moore, Elaine A. (2005), Solid State Chemistry: An Introduction, CRC Press, tr. 40, ISBN 0-7487-7516-1, truy cập ngày 19 tháng 6 năm 2008

[intro-6] Mackay, Rosemary Ann; Henderson, W. (2002), Introduction to Modern Inorganic Chemistry, CRC Press, tr. 122–6, ISBN 0-7487-6420-8, truy cập ngày 19 tháng 6 năm 2008

[Erdmann-7] Erdmann, Hugo; Dunlap, Frederick Leavy (1900), Handbook of Basic Tables for Chemical Analysis, New York: John Wiley & Sons, tr. 76, truy cập ngày 19 tháng 6 năm 2008

[8] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, tr. 559, ISBN 0-7506-3365-4

[Bruno-9] Bruno, Thomas J.; Svoronos, Paris D. N. (2003), Handbook of Basic Tables for Chemical Analysis, CRC Press, tr. 549, ISBN 0-8493-1573-5, truy cập ngày 19 tháng 6 năm 2008

[Norman-10] Norman, Nicholas C. (1998), Chemistry of Arsenic, Antimony and Bismuth, Springer, tr. 168–70, ISBN 0-7514-0389-X, truy cập ngày 19 tháng 6 năm 2008

[11] A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-vi Part V (J.newton Friend; 1936), trang 179. Truy cập 4 tháng 4 năm 2021.

[12] G. Q. Zhong, S. R. Luan, P. Wang, Y. C. Guo, Y. R. Chen & Y. Q. Jia – Synthesis, characterization and thermal decomposition of thiourea complexes of antimony and bismuth triiodide. Journal of Thermal Analysis and Calorimetry (86), 775–781 (ngày 3 tháng 10 năm 2006). doi:10.1007/s10973-005-6959-2.

[3]

[4]

[1]

[2]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]