Nickel(II) iodide

Nickel(II) iodide
	Mẫu nickel(II) iodide
	Cấu trúc của nickel(II) iodide
Danh pháp IUPAC	Nickel(II) iodide
Tên khác	Nickel điodide; Nickelơ iodide
Nhận dạng
Số CAS	13462-90-3
PubChem	26038
Số EINECS	236-666-6
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Ni](I)I ;
InChI	đầy đủ 1S/2HI.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2;
ChemSpider	24252
Thuộc tính
Công thức phân tử	NiI2
Khối lượng mol	312,771 g/mol (khan); 384,83212 g/mol (4 nước); 402,8474 g/mol (5 nước); 420,86268 g/mol (6 nước)
Bề ngoài	chất rắn màu đen (khan); tinh thể lục lam (6 nước)
Khối lượng riêng	5,384 g/cm³
Điểm nóng chảy	780 °C (1.050 K; 1.440 °F) (khan); 43 °C (109 °F; 316 K) (6 nước, mất nước)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	124,2 g/100 mL (0 ℃); 188,2 g/100 mL (100 ℃)
Độ hòa tan	những hợp chất alcohol; tạo phức với amonia, hydrazin, urê, thiourê
MagSus	+3875,0·10-6 cm³/mol
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	độc
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Nickel(II) iodide là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố là nickel và iod, với công thức hóa học được quy định là NiI₂. Hợp chất này tồn tại dưới dạng thức là một chất rắn màu đen, hòa tan dễ dàng trong nước để tạo ra dung dịch có màu lục lam của phức hợp thủy sinh.^[1] Màu xanh lục cũng là một màu đặc trưng của các hợp chất nickel(II) dưới dạng ngậm nước. Hợp chất này có một số ứng dụng trong quá trình xúc tác đồng nhất.

Cấu trúc và tổng hợp sửa

Hợp chất nickel(II) iodide khan kết thành mô hình phân tử tương tự CdCl₂, với dạng hình học hình bát diện tại mỗi trung tâm là ion Ni(II). NiI₂ được điều chế bằng cách khử nước hợp chất dạng ngậm nước pentahydrat.^[2]

NiI₂ là một hợp chất có khả năng tồn tại dưới dạng ngậm nước, và dạng ngậm nước của hợp chất này có thể được điều chế bằng cách hòa tan nickel(II) oxide, nickel(II) hydroxide hoặc nickel(II) carbonat trong acid hydroiodic. Dạng khan có thể được sản xuất bằng cách xử lý nickel với iod.

NiI₂ có một số ứng dụng trong ngành công nghiệp, dùng làm chất xúc tác trong phản ứng carbon hóa.^[3] Ngoài ra, hợp chất này cũng được sử dụng thích hợp như là một chất tinh khiết trong tổng hợp hữu cơ, đặc biệt là kết hợp với samari(II) iodide.^[4]

Hợp chất khác sửa

Nickel(II) iodide có thể tạo một số hợp chất với NH₃, chẳng hạn như NiI₂·2NH₃ (chất rắn nâu), NiI₂·6NH₃ (tinh thể dương).^[5]
Nickel(II) iodide có thể tạo một số hợp chất với N₂H₄, như NiI₂·2N₂H₄ (tinh thể vàng)^[6], NiI₂·4N₂H₄ (chất rắn tím nhạt)^[7], NiI₂·6N₂H₄ (chất rắn tím nhạt, CAS#52154-97-9).^[8]
Nickel(II) iodide có thể tạo một số hợp chất với NH₂OH, như NiI₂·6NH₂OH là tinh thể hình kim màu tím, dễ bị thủy phân.^[9]
Nickel(II) iodide có thể tạo một số hợp chất với CO(NH₂)₂, như NiI₂·10CO(NH₂)₂ là tinh thể lục.^[10]
Nickel(II) iodide có thể tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như NiI₂·4CS(NH₂)₂ là tinh thể màu nâu nhạt-lục^[11] hay NiI₂·6CS(NH₂)₂ là chất rắn màu dương, tan trong nước tạo dung dịch màu nâu, CAS#: 14874-20-5.^[12]^{[ghi chú 1]}
Nickel(II) iodide có thể tạo một số hợp chất với CSN₃H₅, như NiI₂·2CSN₃H₅·nH₂O là tinh thể lục, CAS#: 15157-48-9^[13]^{[ghi chú 1]} hay NiI₂·3CSN₃H₅ xuất hiện ở hai dạng: dạng α là tinh thể màu lục, dạng β là tinh thể màu dương. Đihydrat có màu dương đậm.^[14]

Ghi chú sửa

^ ^a ^b Số CAS của hợp chất được lấy từ SciFinder.

Tham khảo sửa

^ Lide, D. R. biên tập (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản 86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
^ Laird G. L. Ward, "Anhydrous Nickel (II) Halides and their Tetrakis(Ethanol) and 1,2-Dimethoxyethane Complexes" Inorganic Syntheses, 1972, Volume 13, tr. 154–164, 2007. doi:10.1002/9780470132449.ch30
^ W. Bertleff, M. Roeper, X. Sava, "Carbonylation" in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH: Weinheim, 2003. doi:10.1002/14356007.a05_217.
^ Shinichi Saito, Nickel(II) Iodide" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, John Wiley & Sons, 2008. doi:10.1002/047084289X.rn00843. Article Online Posting Date: ngày 14 tháng 3 năm 2008.
^ Nickel Di-iodide, NiI₂ trên atomistry.com
^ Handbuch der anorganischen Chemie: Bd. 1.Abt. Die Elemente der sechsten Gruppe des periodischen Systems. 1921-27. 2 v. 2.Abt. Die Elemente der siebenten Gruppe des periodischen Systems. 1913. 3. Abt. Die Elemente der achten Gruppe des periodischen Systems: 1.T. Die Edelgase, von Eugen Rabinowitsch. 1928. 2.T. A. Eisen und seine Verbindungen. 1931-38. 2.T. B. Verbindungen des Eisens. 1935. 3.T. Kobalt und seine Verbindungen. 1935. 4.T. Nickel und seine Verbindungen. 1937-39 (Richard Abegg, Friedrich Auerbach, Ivan Koppel; S. Hirzel, 1937), trang 697 – [1]. Truy cập 8 tháng 5 năm 2020.
^ Thermal Decomposition of [Ni(N₂H₄)₆]X₂ Complexes. Truy cập 30 tháng 5 năm 2020.
^ Dictionary of Inorganic Compounds (Jane E. Macintyre; CRC Press, 23 thg 7, 1992 - 5400 trang), trang 3458 – [2].
^ Bulletin analytique, Tập 17,Phần 1,Số phát hành 10-12 (Centre de documentation du C.N.R.S., 1956), trang 2918 – [3].
^ Физико-химический анализ взаимодействия солей металлов с аллофанамидом, селегокарбомидом и карбамидом в водных растворах. Truy cập 31 tháng 5 năm 2020.
^ Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 5,Số phát hành 7-12 (The Chemical Society., 1960), trang 1322 – [4]. Truy cập 19 tháng 5 năm 2020.
^ (Xin hãy kiên nhẫn khi nhấn vào đường liên kết này) The Structure and Stability of Ni(II) Complexes of Thiourea and Related Ligands. Truy cập 16 tháng 5 năm 2020.
^ Sirota, A., & Šramko, T. (1974). Square planar Ni^II complexes of thiosemicarbazide. Inorganica Chimica Acta 8, 289–291. doi:10.1016/s0020-1693(00)92630-6.
^ Chemické Zvesti, Tập 30,Trang 1-408 (1976), trang 93–94. Truy cập 10 tháng 3 năm 2021.

HI																	He
LiI	BeI₂											BI₃	CI₄	NI₃	I₂O₄, I₂O₅, I₄O₉	IF, IF₃, IF₅, IF₇	Ne
NaI	MgI₂											AlI₃	SiI₄	PI₃, P₂I₄	S	ICl, ICl₃	Ar
KI	CaI₂	ScI₃	TiI₂, TiI₃, TiI₄	VI₂, VI₃, VOI₂	CrI₂, CrI₃, CrI₄	MnI₂	FeI₂, FeI₃	CoI₂	NiI₂	CuI, CuI₂	ZnI₂	GaI, GaI₂, GaI₃	GeI₂, GeI₄	AsI₃	Se	IBr	Kr
RbI	SrI₂	YI₃	ZrI₂, ZrI₄	NbI₂, NbI₃, NbI₄, NbI₅	MoI₂, MoI₃, MoI₄	TcI₃, TcI₄	RuI₂, RuI₃	RhI₃	PdI₂	AgI	CdI₂	InI₃	SnI₂, SnI₄	SbI₃	TeI₄	I	Xe
CsI	BaI₂		HfI₄	TaI₃, TaI₄, TaI₅	WI₂, WI₃, WI₄	ReI, ReI₂, ReI₃, ReI₄	OsI, OsI₂, OsI₃	IrI, IrI₂, IrI₃	PtI₂, PtI₃, PtI₄	AuI,AuI₃	Hg₂I₂, HgI₂	TlI, TlI₃	PbI₂, PbI₄	BiI₂, BiI₃	PoI₂. PoI₄	AtI	Rn
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		LaI₂, LaI₃	CeI₂, CeI₃	PrI₂, PrI₃	NdI₂, NdI₃	PmI₃	SmI₂, SmI₃	EuI₂, EuI₃	GdI₂, GdI₃	TbI₃	DyI₂, DyI₃	HoI₃	ErI₃	TmI₂, TmI₃	YbI₂, YbI₃	LuI₃
		Ac	ThI₂, ThI₃, ThI₄	PaI₃, PaI₄, PaI₅	UI₃, UI₄, UI₅	NpI₃	PuI₃	AmI₂, AmI₃	CmI₂, CmI₃	BkI₃	CfI₂, CfI₃	EsI₃	Fm	Md	No	Lr

[:0-13] Số CAS của hợp chất được lấy từ SciFinder.

[1] Lide, D. R. biên tập (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản 86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.

[2] Laird G. L. Ward, "Anhydrous Nickel (II) Halides and their Tetrakis(Ethanol) and 1,2-Dimethoxyethane Complexes" Inorganic Syntheses, 1972, Volume 13, tr. 154–164, 2007. doi:10.1002/9780470132449.ch30

[Bertleff-3] W. Bertleff, M. Roeper, X. Sava, "Carbonylation" in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH: Weinheim, 2003. doi:10.1002/14356007.a05_217.

[4] Shinichi Saito, Nickel(II) Iodide" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, John Wiley & Sons, 2008. doi:10.1002/047084289X.rn00843. Article Online Posting Date: ngày 14 tháng 3 năm 2008.

[5] Nickel Di-iodide, NiI₂ trên atomistry.com

[6] Handbuch der anorganischen Chemie: Bd. 1.Abt. Die Elemente der sechsten Gruppe des periodischen Systems. 1921-27. 2 v. 2.Abt. Die Elemente der siebenten Gruppe des periodischen Systems. 1913. 3. Abt. Die Elemente der achten Gruppe des periodischen Systems: 1.T. Die Edelgase, von Eugen Rabinowitsch. 1928. 2.T. A. Eisen und seine Verbindungen. 1931-38. 2.T. B. Verbindungen des Eisens. 1935. 3.T. Kobalt und seine Verbindungen. 1935. 4.T. Nickel und seine Verbindungen. 1937-39 (Richard Abegg, Friedrich Auerbach, Ivan Koppel; S. Hirzel, 1937), trang 697 – [1]. Truy cập 8 tháng 5 năm 2020.

[7] Thermal Decomposition of [Ni(N₂H₄)₆]X₂ Complexes. Truy cập 30 tháng 5 năm 2020.

[8] Dictionary of Inorganic Compounds (Jane E. Macintyre; CRC Press, 23 thg 7, 1992 - 5400 trang), trang 3458 – [2].

[9] Bulletin analytique, Tập 17,Phần 1,Số phát hành 10-12 (Centre de documentation du C.N.R.S., 1956), trang 2918 – [3].

[10] Физико-химический анализ взаимодействия солей металлов с аллофанамидом, селегокарбомидом и карбамидом в водных растворах. Truy cập 31 tháng 5 năm 2020.

[11] Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 5,Số phát hành 7-12 (The Chemical Society., 1960), trang 1322 – [4]. Truy cập 19 tháng 5 năm 2020.

[12] (Xin hãy kiên nhẫn khi nhấn vào đường liên kết này) The Structure and Stability of Ni(II) Complexes of Thiourea and Related Ligands. Truy cập 16 tháng 5 năm 2020.

[14] Sirota, A., & Šramko, T. (1974). Square planar Ni^II complexes of thiosemicarbazide. Inorganica Chimica Acta 8, 289–291. doi:10.1016/s0020-1693(00)92630-6.

[15] Chemické Zvesti, Tập 30,Trang 1-408 (1976), trang 93–94. Truy cập 10 tháng 3 năm 2021.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[ghi chú 1]

[13]

[14]