Wikipedia

Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Thuyết acid–base Brønsted–Lowry”

Duyệt lịch sử tương tác
← Thay đổi trướcThay đổi sau →
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
Trực quanMã wiki
n clean up, General fixes using AWB
Không có tóm lược sửa đổi
Dòng 3:
Bazơ liên hợp là phân tử hoặc ion còn lại sau khi axit đã nhường đi một proton, và axit liên hợp là chất được tạo khi bazơ đã nhận proton. Phản ứng có thể xảy ra theo chiều thuận hoặc nghịch; trong từng trường hợp axit nhường một proton cho bazơ.
 
Nước là một chất [[lưỡng tính]] có thể phản ứng như một axit hoặc bazơ. Trong phản ứng giữa [[axit axetic]], CH<sub>3</sub>CO<sub>2</sub>HCOOH, và nước, H<sub>2</sub>O, nước phản ứng như là một bazơ.
:CH<sub>3</sub>CO<sub>2</sub>HCOOH + H<sub>2</sub>O {{eqm}} CH<sub>3</sub>CO<sub>2</sub>COO<sup>-</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>
Ion [[axetat]], CH<sub>3</sub>CO<sub>2</sub>COO<sup>-</sup>, là bazơ liên hợp của axit axetic và ion H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> là axit liên hợp của bazơ và nước.
 
Nước cũng có thể phản ứng như một axít, ví dụ như khi phản ứng với amoniac. Phương trình cho phản ứng này là:
Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/wiki/Thuyết_acid–base_Brønsted–Lowry”