'''Đinitơ pentpentoxit''' ô'''xi'''t là một oxit có công thức là N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>, không bền và là một chất nổ. Đinitơ pentaoxit không tạo được từ phản ứng giữa [[Nitơ]] và [[Ôxi]]. ▼{{chembox new
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 451483489
| ImageFile = Dinitrogen-pentoxide-2D.png
| ImageSize = 200px
| ImageName = Full structural formula with dimensions
| ImageFile1 = Dinitrogen-pentoxide-3D-balls.png
| ImageSize1 = 200px
| ImageName1 = Mô hình bi và que
| IUPACName = Dinitrogen pentaoxide
| OtherNames = Nitric acid anhydride<br/>dnpo
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 59627
| InChI = 1/N2O5/c3-1(4)7-2(5)6
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 29802
| SMILES = [O-][N+](=O)O[N+]([O-])=O
| InChIKey = ZWWCURLKEXEFQT-UHFFFAOYAN
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/N2O5/c3-1(4)7-2(5)6
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = ZWWCURLKEXEFQT-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 10102-03-1
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| PubChem = 66242
| RTECS =
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>
| MolarMass = 108.01 g/mol
| Appearance =Rắn màu trắng
| Density = 1.642 g/cm<sup>3</sup> (18 °C)
| Solubility = phản ứng tạo ra [[HNO|HNO<sub>3</sub>]]
| SolubleOther =tan trong [[chloroform]]
| MeltingPt = 41 °C<ref>{{chú thích sách|author=Emeleus|title=Advances in Inorganic Chemistry|url=http://books.google.com/books?id=UPBKxgY20lEC&pg=PA77|accessdate=ngày 20 tháng 9 năm 2011|date=ngày 1 tháng 1 năm 1964|publisher=Academic Press|isbn=978-0-12-023606-0|pages=77–}}</ref>
| BoilingPt = 47 °C (thăng hoa)
}}
| Section3 = {{Chembox Structure
| MolShape = planar, ''C''<sub>2v</sub> (approx. ''D''<sub>2h</sub>)<br/>N–O–N ≈ 180°
}}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −43.1 kJ/mol (s)<br/>+11.3 kJ/mol (g)
| Entropy = 178.2 J K<sup>−1</sup> mol<sup>−1</sup> (s)<br/>355.6 J K<sup>−1</sup> mol<sup>−1</sup> (g)
}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| ExternalMSDS =
| EUIndex = Không liệt kê
| MainHazards = chất ô xi hóa mạnh, tạo thành axit mạnh khi tiếp xúc với nước
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| NFPA-O = OX
| FlashPt = Không cháy
| LD50 =
| PEL =
}}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherFunctn = [[Nitrous oxide]]<br/>[[Nitric oxide]]<br/>[[Dinitrogen trioxide]]<br/>[[Nitrogen dioxide]]<br/>[[Dinitrogen tetroxide]]
| Function = các [[ôxít]] [[nitơ]]
| OtherCpds = [[axít nitric]]
}}
}}
▲'''Đinitơ pent'''ô'''xi'''t là một oxit có công thức là N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>, không bền và là một chất nổ. Đinitơ pentaoxit không tạo được từ phản ứng giữa [[Nitơ]] và [[Ôxi]].
==Tổng hợp và tính chất vật lý ==
N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> được báo cáo lần đầu bởi Deville năm 1840, người đã điều chế nó bằng cách xử lý AgNO<sub>3</sub> với [[chlorine|Cl<sub>2</sub>]].<ref>{{chú thích tạp chí|author=M.H. Deville|journal= Compt. Rend. |volume=28 |year=1849|title=Note sur la production de l'acide nitrique anhydre|url=http://www.archive.org/details/comptesrendusheb28acad|pages=257–260}}</ref><ref name=b1>{{chú thích sách|author=Jai Prakash Agrawal|title=High Energy Materials: Propellants, Explosives and Pyrotechnics|url=http://books.google.com/books?id=rqZROysoS7QC&pg=PA117|accessdate=ngày 20 tháng 9 năm 2011|date=ngày 19 tháng 4 năm 2010|publisher=Wiley-VCH|isbn=978-3-527-32610-5|pages=117–}}</ref>:
:2AgNO<sub>3</sub> + Cl<sub>2</sub> → 2N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + O<sub>2</sub> + 2AgCl
Một phương pháp tổng hợp phòng thí nghiệm đưa đến việc khử nước [[axit nitric]] (HNO<sub>3</sub>) với [[tetraphotphoPhotpho đecaoxit(V) oxit]]:
:<ref name=Holl>{{Holleman&Wiberg}}</ref>
:P<sub>4</sub>O<sub>10</sub> + 12 HNO<sub>3</sub> → 4 H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> + 6 N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>
Trong quá trình đảo nghịch, N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> phản ứng với nước ([[thủy phân]]) để tạo ra [[axit nitric]]. Do đó Đinitơđinitơ pentôxít là [[anhydride]] của axit nitric:
:N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + H<sub>2</sub>O → 2 HNO<sub>3</sub>
<ref>{{chú thích sách| title = Nitrogen(V) Oxide | series = [[Inorganic Syntheses]] | volume = 3 | pages = 78–81 | year = 1950}}</ref>
==Tính chất hóa học==
N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> là oxit axit, cho nên N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> tác dụng với oxit bazobazơ, bazobazơ tạo thành muối và nước. '' Thí dụ '':
:N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + 2LiOH → 2LiNO<sub>3</sub> + [[H2O|H<sub>2</sub>O]]
:N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> + Li<sub>2</sub>O → 2LiNO<sub>3</sub>
Ngoài ra, N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> còn đẩy được gốc aninonanion của axit yếu ra khỏi muối của nó và tạo thành muối nitrat và oxit axit tương ứng. '' Thí dụ ''.
:CaCO<sub>3</sub> + N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> → 2Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + CO<sub>2</sub>
Tuy nhiên, [[axit nitric]] có thể bị axit yếu hơn đẩy ra khỏi dung dịch muối của nó nếu tạo thành muối không tan tương ứng. '' Thí dụ: ''
:H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> + Al(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub> → AlPO<sub>3</sub> + 3HNO<sub>3</sub>
| 