Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Bor trifluoride”
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
Sửa lỗi |
|||
Dòng 8:
| ImageFileR1 = Boron-trifluoride-3D-vdW.png
| ImageNameR1 = Boron trifluoride in 3D
| OtherNames =
|Section1={{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
Dòng 29:
| EINECS = 231-569-5
| RTECS = ED2275000
| UNNumber = Compressed: [[List of UN Numbers 1001 to 1100|1008]].<!-- <br />''Complex with acetic acid: ''[[List of UN Numbers 1701 to 1800|1742]].<br/>''Complex with propionic acid: ''[[List of UN Numbers 1701 to 1800|1743]].<br/>''Boron trifuoride diethyl etherate: ''[[List of UN Numbers 2601 to 2700|2604]].<br/>''Boron trifluoride dimethyl etherate: ''[[List of UN Numbers 2901 to 3000|2965]].--><br/>Boron trifluoride dihydrate: [[List of UN Numbers 2801 to 2900|2851]].}}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = BF<sub>3</sub>
| MolarMass = 67
| Appearance = khí không màu (khan) <br
| Density = 0
| SolubleOther = tan trong benzen, [[toluen]], [[hexan]], [[cloroform]] và [[metylen clorua]]
| Solubility = phân hủy tỏa nhiệt <ref>http://www.nap.edu/openbook.php?record_id=4911&page=266</ref> (khan)<br
| MeltingPtC = −126
| MeltingPtC_notes = (khan)
| BoilingPtC = −100
| BoilingPt_notes = (khan)
| Dipole = 0 D
| VaporPressure = >50 atm (20°C)<ref>{{PGCH-ref|id=0062|name=Boron trifluoride}}.</ref>}}
|Section7={{Chembox Hazards
| MainHazards = độc}}}}
'''Bo triflorua''', hay bo(III) florua là một hợp chất hóa học vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố là [[bo]] và [[flo]], với công thức hóa học được quy định là '''BF<sub>3</sub>'''. Hợp chất này tồn tại dưới dạng thức một loại khí không màu có độc tính, tạo thành khói trắng trong không khí ẩm ướt. Nó cũng là một hợp chất thuộc nhóm axit Lewis, tiện dụng và là một hợp chất nền móng cho các hợp chất bo khác.
==
Bo triflorua được [[Joseph Louis Gay-Lussac]] và [[Louis Jacques Thénard]] phát hiện năm 1808, với ý định ban đầu của họ là cố gắng tổng hợp được hợp chất "axit floric" bằng cách kết hợp [[canxi florua]] với [[axit boric]] đông lạnh. Các hơi nước tạo thành trong hỗn hợp sau phản ứng đều thất bại trong việc khắc thủy tinh, do đó nó không phải HF, và họ đã đặt tên nó là khí floboric.<ref>{{cite journal |author1=Gay-Lussac, J. L. |author2=Thénard, L. J. | title = Sur l’acide fluorique | journal = Annales de Chimie | volume = 69 | year = 1809 | pages = 204–220 }}</ref><ref>{{cite journal |author1=Gay-Lussac, J. L. |author2=Thénard, L. J. | title = Des propriétés de l’acide fluorique et sur-tout de son action sur le métal de la potasse | journal = Mémoires de Physique et de Chimie de la Société d’Arcueil | volume = 2 | year = 1809 | pages = 317–331 | url = https://books.google.com/books?id=Nl87AAAAcAAJ&pg=PA317 }}</ref>
== Phản ứng ==
BF<sub>3</sub> có khả năng hòa tan trong HF tạo ra [[axit tetrafloroboric(III)]]:
BF<sub>3</sub> + HF → HBF<sub>4</sub>
Axit này có thể tạo muối với nhiều kim loại khác nhau, như [[Sắt(II) tetrafloroborat(III)|Fe(BF<sub>4</sub>)<sub>2</sub>]], [[Crom(III) tetrafloroborat(III)|Cr(BF<sub>4</sub>)<sub>3</sub>]],...
==Ứng dụng==
===Hóa học hữu cơ===
Bo triflorua được sử dụng làm chất thử trong tổng hợp hữu cơ, điển hình như một hợp chất thuộc nhóm axit Lewis. Những ví dụ gồm:
===Ứng dụng khác===
Các ứng dụng khác ít phổ biến hơn của bo triflorua bao gồm:
==Tham khảo==
|