Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Ion”
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
n r2.7.3) (Bot: Thêm uz:Ion |
n Robot: Sửa đổi hướng |
||
Dòng 1:
'''Ion''' hay Điện Tích là một nguyên tử hay nhóm nguyên tử bị mất hay thu nhận thêm được một hay nhiều [[electron|điện tử]]. Một ion mang điện tích âm,khi nó thu được một hay nhiều điện tử, được gọi là '''[[ion|anion]]''' hay Điện Tích Âm, và một ion mang điện tích dương khi nó mất một hay nhiều điện tử, được gọi là '''[[ion|cation]]''' hay Điện Tích Dương. Quá trình tạo ra các ion hay Điện Tích gọi là '''ion hóa''' hay Điện Tích.
Các nguyên tử hay nhóm nguyên tử bị ion hóa được biểu diễn dưới dạng các số viết nhỏ lên trên, bên phải ký hiệu của nguyên tử hay nhóm nguyên tử, thể hiện số lượng điện tử mà nó thu được hay mất đi (nếu lớn hơn 1) và dấu + hay − tùy theo nó mất hay thu được (các) điện tử. Trong trường hợp mất hay thu được chỉ một điện tử thì không cần ghi giá trị số. Ví dụ H<sup>+</sup> hay O<sup>2−</sup>.
Các [[kim loại]] có xu hướng tạo ra các cation (mất đi điện tử) trong khi các [[phi kim|phi kim loại]] có xu hướng tạo ra anion, ví dụ [[natri]] tạo ra cation Na<sup>+</sup> trong khi [[clo]] tạo ra các anion Cl<sup>-</sup>.
== Năng lượng ion hóa ==
Dòng 11:
== Lịch sử ==
Các ion lần đầu tiên được lý thuyết hóa bởi [[Michael Faraday]] khoảng năm [[1830]], để miêu tả các thành phần của phân tử mà chuyển động về phía [[anốt]] hay [[ca-tốt|catốt]]. Tuy nhiên, cơ chế mà các chuyển động này có thể diễn ra đã không được miêu tả cho đến tận năm [[1884]] khi [[Svante August Arrhenius]] trong luận án tiến sĩ của mình trong trường [[đại học tổng hợp Uppsala]] đã miêu tả chúng. Lý thuyết của ông ban đầu đã không được chấp nhận (ông nhận được học vị tiến sĩ với điểm thấp nhất để được vượt qua) nhưng luận án tiến sĩ của ông đã đoạt [[giải Nobel]] về hóa học năm [[1903]].
== Ngôn từ học ==
| |||