Liên hợp (thuyết acid–base)

Acid liên hợp, theo thuyết acid–base Brønsted–Lowry, là một hợp chất được hình thành khi acid cho một proton (H+
) cho base. Mặt khác, base liên hợp là chất còn lại sau khi acid đã cho proton trong một phản ứng hóa học. Do đó, base liên hợp là một chất được hình thành bằng cách loại bỏ proton khỏi acid, vì nó có thể thu được ion hydro trong phản ứng ngược. Bởi vì một số acid có thể cho nhiều proton, base liên hợp của acid có thể có tính acid.

Johannes Nicolaus Brønsted (trái) và Martin Lowry (phải).

Tóm lại, điều này có thể được biểu diễn dưới dạng phản ứng hóa học sau:

${\text{acid}}+{\text{base}}\;{\ce {<=>}}\;{\text{base liên hợp}}+{\text{acid liên hợp}}$

Johannes Nicolaus Brønsted và Martin Lowry đã đưa ra thuyết Brønsted–Lowry, cho rằng bất kỳ hợp chất nào có thể cho một hợp chất khác một proton là acid, và hợp chất nhận proton là base. Nó được biểu thị bằng ký hiệu H+
vì nó có hạt nhân nguyên tử hydro, tức là cation hydro.

Một cation có thể là một acid liên hợp và một anion có thể là một base liên hợp, tùy thuộc vào chất nào có liên quan và lý thuyết acid–base nào được sử dụng. Anion đơn giản nhất có thể là base liên hợp là electron tự do trong dung dịch trong khi acid liên hợp là hydro nguyên tử.

Độ mạnh của liên hợp acid-base

Độ mạnh của liên hợp base phụ thuộc vào độ mạnh của axit. Nếu acid gốc càng mạnh, thì liên hợp base của nó sẽ càng yếu. Một ví dụ là với nguyên tử acid clohydric (HCl). Vì HCl có khả năng cho proton rất dễ (theo định nghĩa của axit mạnh), nên Cl^- rất khó tiếp nhận proton mà HCl đã cho. Điều này khiến Cl^- trở thành liên hợp base yếu.

Ngược lại, nếu acid gốc yếu, thì liên hợp base của nó sẽ mạnh. Một ví dụ là với nguyên tử Hidro(H₂). Liên hợp base của hidro là H^-. Vì H^- có khả năng nhận proton rất dễ và giữ proton khỏe, nên H^- là liên hợp base mạnh. Điều này khiến axit liên hợp của nó, H2, rất khó để cho proton, nên H₂ là một dạng axit yếu.

Xem thêm

• Dung dịch đệm

Liên kết ngoài

• MCAT General Chemistry Review - 10.4 Titration and Buffers
• The Pharmaceutics and Compounding Laboratory - Buffers and Buffer Capacity. Lưu trữ 2021-04-28 tại Wayback Machine