Mở trình đơn chính

Axit bromhydric là một axít mạnh, được tạo thành khi hòa tan phân tử khí hiđrôbrômua trong nước. Axit này có hằng số điện li pKa là -9. Axit bromhydric mạnh hơn axit clohydric nhưng yếu hơn axit iodhydric, và là một trong các axit vô cơ mạnh nhất được biết đến.

Axit bromhydric
Hydrogen-bromide-2D-dimensions.svg
Axit bromhydric
Hydrogen-bromide-3D-vdW.svg
Nhận dạng
Số CAS10035-10-6
Số EINECS233-113-0
Số RTECSMW3850000
Thuộc tính
Công thức phân tửHBr
Khối lượng mol80.91 g/mol
Bề ngoàichất lỏng không màu
Khối lượng riêng1.49 g/cm3 (48% w/w aq.)
Điểm nóng chảy-11 °C (47-49% w/w tinh khiết)
Điểm sôi122 °C at 700mmHg (47-49% w/w tinh khiết)
Độ hòa tan trong nướcdung dịch tan
Độ axit (pKa)−9
Các nguy hiểm
MSDSICSC 0282
Phân loại của EUChất ăn mòn (C)
Chỉ mục EU035-002-01-8
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
1
 
Chỉ dẫn S(S1/2), S7/9, S26, S45
Điểm bắt lửaKhông bắt lửa
Các hợp chất liên quan
Anion khácAxit flohydric
Axit clohydric
Axit iothiđric
Hợp chất liên quanHiđrôbrômua
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Có  kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Mục lục

Ứng dụngSửa đổi

Axit bromhydric chủ yếu được sử dụng để điều chế các muối brômua, đặc biệt là kẽm brômua, canxi brômua và natri brômua. Đây cũng là một chất hữu ích trong điều chế các hợp chất brôm hữu cơ. Một số ête bị phân ly khi dùng HBr. Axit bromhydric cũng là chất xúc tác cho các phản ứng ankyl hóa và giúp tách chiết các quặng. Những hợp chất brôm hữu cơ quan trọng trong công nghiệp được điều chế từ HBr là allyl brômua, tetrabromobis(phenol) và axit brômoaxetic.[1] doi:10.1002/14356007.a04_405.

Điều chếSửa đổi

Axit bromhydric được điều chế trong phòng thí nghiệm qua phản ứng giữaBr2,SO2 với nước.[2]

Br2 + SO2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HBr

Một cách điều chế khác, điển hình hơn, là cho khí hiđrôbrômua hòa tan trong nước.

Người ta thường điều chế axit bromhydric trong công nghiệp bằng cách cho brômin Br2 tác dụng với lưu huỳnh hoặc phốt pho và nước. Điện phân dung dịch cũng tạo ra HBr.[2].

Tham khảoSửa đổi

  1. ^ Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry" Wiley-VCH, Weinheim, 2000.
  2. ^ a ă Scott, A. (1900). “Preparation of pure hydrobromic acid”. J. Chem. Soc., Trans. 77: 648–650. doi:10.1039/ct9007700648. 

Liên kết ngoàiSửa đổi