Mở trình đơn chính

Bari peroxit là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học BaO2. Chất rắn màu trắng này (màu xám khi không nguyên chất) là một trong những peroxit vô cơ phổ biến nhất, và nó là hợp chất peroxit đầu tiên được phát hiện. Là một chất oxy hóa và tạo ra một màu xanh lá cây sống động khi bắt lửa (cũng như tất cả các hợp chất bari), chất này được sử dụng trong pháo hoa; về mặt lịch sử, nó cũng được sử dụng làm tiền chất để điều chế hydro peroxit.

Bari peroxit
Peroxid barnatý.JPG
BaO2structure.jpg
Danh pháp IUPACbarium peroxide
Tên khácBarium binoxide,
Barium dioxide
Nhận dạng
Số CAS1304-29-6
PubChem14773
Số EINECS215-128-4
Số RTECSCR0175000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửBaO2
Khối lượng mol169.33 g/mol (khan)
313.45 (octahydrate)
Bề ngoàiGrey-white crystalline (khan)
colorless solid (octahydrate)
Mùikhông mùi
Khối lượng riêng5.68 g/cm3 (khan) 2.292 g/cm3 (octahydrate)
Điểm nóng chảy 450 °C (723 K; 842 °F)
Điểm sôi 800 °C (1.070 K; 1.470 °F) (phân hủy to BaO & O2.[1])
Độ hòa tan trong nướcanhydrous
0.091 g/100 mL (20 °C)
octahydrate
0.168 g/cm3
Độ hòa tandissolves with decomposition in acid
MagSus-40.6·10−6 cm3/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểTetragonal [2]
Nhóm không gianD174h, I4/mmm, tI6
Tọa độ6
Các nguy hiểm
Phân loại của EUBản mẫu:Hazchem O
Có hại Xn
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
2
 
Chỉ dẫn RR8, R20/22
Chỉ dẫn SS2, S13, S27
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Có  kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Cấu trúcSửa đổi

Bari peroxit là một peroxit, có chứa nhóm O2−2 . Chất rắn có cấu trúc kết tinh giống canxi cacbua, CaC2.

Điều chế và ứng dụngSửa đổi

Bari peroxit phát sinh bởi phản ứng đảo ngược của O2 với bari oxit. Peroxit hình thành ở khoảng 500 °C và oxy được đưa vào ở khoảng 820 °C.

2 BaO + O2 ⇌ 2 BaO2

Phản ứng này là cơ sở cho quá trình Brin đã lỗi thời hiện nay để tách oxy từ khí quyển. Các oxit khác, ví dụ: Na2O và SrO, có các phản ứng tương tự.[3]

Trong một ứng dụng lỗi thời khác, bari peroxit đã từng được sử dụng để tạo ra hydro peroxit qua phản ứng của nó với axit sulfuric:[4]

BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4

Bari sulfat kết tủa được lọc ra hỗn hợp trên.

Tham khảoSửa đổi

  1. ^ Accommodation of Excess Oxygen in Group II Monoxides - S.C. Middleburgh, R.W. Grimes and K.P.D. Lagerlof Journal of the American Ceramic Society 2013, Volume 96, pages 308–311. doi:10.1111/j.1551-2916.2012.05452.x
  2. ^ Massalimov, I. A.; Kireeva, M. S.; Sangalov, Yu. A. (2002). “Structure and Properties of Mechanically Activated Barium Peroxide”. Inorganic Materials 38 (4): 363–366. doi:10.1023/A:1015105922260. 
  3. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001.
  4. ^ Harald Jakob; Stefan Leininger; Thomas Lehmann; Sylvia Jacobi; Sven Gutewort (2005), “Peroxo Compounds, Inorganic”, Bách khoa toàn thư Ullmann về Hóa chất công nghiệp, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a19_177.pub2 

Xem thêmSửa đổi

Liên kết ngoàiSửa đổi