Mở trình đơn chính

Chất lưu siêu tới hạn là một dạng vật chất tồn tại trong điều kiện áp suất và nhiệt độ cao hơn điểm tới hạn. Trong điều kiện này, vật chất có trạng thái đặc biệt, vừa lỏng vừa khí, ví dụ như vừa có thể khuếch tán trong không trung như chất khí, vừa có thể thấm qua vật chất như chất lỏng. Ngoài ra ở điều kiện nhiệt độ và áp suất gần với điểm tới hạn, thay đổi nhỏ của các thông số này dẫn đến thay đổi lớn về mật độ của vật chất.

Chất lưu siêu tới hạn được dùng trong một số trường hợp để thay thế các dung môi hữu cơ. Nướccacbonic là phổ biến nhất, dùng trong quá trình lấy caffein ra khỏi nông sản, hoặc dùng trong lò phản ứng nước siêu tới hạn.


Tính chấtSửa đổi

Nói chung, chất lỏng siêu tới hạn có các đặc tính giữa chất khí và chất lỏng. Trong Bảng 1, các thuộc tính quan trọng được hiển thị cho một số chất thường được sử dụng làm chất lỏng siêu tới hạn.

Table 1. Tính chất tới hạn của các dung môi khác nhau (Reid et al., 1987)
Dung môi Khối lượng phân tử Nhiệt độ tới hạn Áp suất tới hạn Tỉ trọng tới hạn
g/mol K MPa (atm) g/cm3
Carbon dioxide (CO2) 44.01 304.1 7.38 (72.8) 0.469
Water (H2O) (acc. [./https://en.wikipedia.org/wiki/IAPWS IAPWS]) 18.015 647.096 22.064 (217.755) 0.322
Methane (CH4) 16.04 190.4 4.60 (45.4) 0.162
Ethane (C2H6) 30.07 305.3 4.87 (48.1) 0.203
Propane (C3H8) 44.09 369.8 4.25 (41.9) 0.217
Ethylene (C2H4) 28.05 282.4 5.04 (49.7) 0.215
Propylene (C3H6) 42.08 364.9 4.60 (45.4) 0.232
Methanol (CH3OH) 32.04 512.6 8.09 (79.8) 0.272
Ethanol (C2H5OH) 46.07 513.9 6.14 (60.6) 0.276
Acetone (C3H6O) 58.08 508.1 4.70 (46.4) 0.278
Nitrous oxide (N2O) 44.013 306.57 7.35 (72.5) 0.452

Bảng 2 cho thấy mật độ, độ khuếch tán và độ nhớt của chất lỏng, khí và chất lỏng siêu tới hạn điển hình.

So sánh các chất khí, chất lỏng siêu tới hạn và chất lỏng[1]
Tỉ trọng(kg/m3) Độ nhớt (µPa·s) Độ khuếch tán (mm2/s)
Khí 1 10 1–10
Chất lỏng siêu tới hạn 100–1000 50–100 0.01–0.1
Lỏng 1000 500–1000 0.001

Ngoài ra, không có sức căng bề mặt trong chất lỏng siêu tới hạn, vì không có ranh giới pha lỏng / khí. Bằng cách thay đổi áp suất và nhiệt độ của chất lỏng, các đặc tính có thể được "điều chỉnh" để giống như chất lỏng hơn hoặc giống như khí hơn. Một trong những tính chất quan trọng nhất là độ hòa tan của vật liệu trong chất lỏng. Độ hòa tan trong chất lỏng siêu tới hạn có xu hướng tăng theo mật độ của chất lỏng (ở nhiệt độ không đổi). Vì mật độ tăng theo áp suất, độ hòa tan có xu hướng tăng theo áp suất. Mối quan hệ với nhiệt độ phức tạp hơn một chút. Ở mật độ không đổi, độ hòa tan sẽ tăng theo nhiệt độ. Tuy nhiên, gần đến điểm tới hạn, mật độ có thể giảm mạnh khi nhiệt độ tăng nhẹ. Do đó, gần với nhiệt độ tới hạn, độ hòa tan thường giảm khi nhiệt độ tăng, sau đó tăng trở lại.[2]

Tất cả các chất lỏng siêu tới hạn hoàn toàn có thể trộn lẫn với nhau, vì vậy đối với hỗn hợp, một pha duy nhất có thể được đảm bảo nếu vượt quá điểm tới hạn của hỗn hợp. Điểm tới hạn của hỗn hợp hai chất có thể được ước tính là giá trị trung bình cộng của nhiệt độ và áp suất tới hạn của hai thành phần,

Tc(hỗn hợp) = (phần mol A) × TcA + (phần mol B) × TcB.

Để có độ chính xác cao hơn, điểm tới hạn có thể được tính bằng các phương trình trạng thái, chẳng hạn như Peng Robinson hoặc phương pháp đóng góp nhóm . Các thuộc tính khác, chẳng hạn như mật độ, cũng có thể được tính bằng các phương trình trạng thái.[3]

Sơ đồ phaSửa đổi

 
Hình 1. Biểu đồ pha nhiệt độ áp suất carbon dioxide
 
Hình 2. Biểu đồ pha áp suất mật độ carbon dioxide

Hình 1 và 2 cho thấy các hình chiếu hai chiều của sơ đồ pha. Trong sơ đồ pha nhiệt độ áp suất (Hình 1), sự sôi tách biệt vùng khí và chất lỏng và kết thúc tại điểm tới hạn, nơi các pha lỏng và khí biến mất để trở thành một pha siêu tới hạn.

Sự xuất hiện của một pha cũng có thể được quan sát trong sơ đồ pha áp suất mật độ cho carbon dioxide (Hình 2). Ở nhiệt độ thấp hơn nhiệt độ tới hạn, ví dụ, 280 K, khi áp suất tăng, khí bị nén và cuối cùng (chỉ hơn 40 bar) ngưng tụ thành một chất lỏng đậm đặc hơn nhiều, dẫn đến một đường gián đoạn gián đoạn (đường chấm giữa lỏng và khí). Hệ thống bao gồm 2 pha ở trạng thái cân bằng, một chất lỏng đậm đặc và một loại khí có mật độ thấp. Khi nhiệt độ gần nhiệt độ tới hạn (300 K), mật độ của khí ở trạng thái cân bằng trở nên cao hơn và chất lỏng thấp hơn. Tại điểm tới hạn, (304,1 K và 7,38 MPa (73,8 bar)), không có sự khác biệt về mật độ, và hai pha trở thành một pha lỏng. Do đó, trên nhiệt độ tới hạn, một chất khí không thể bị hóa lỏng bởi áp suất. Ở nhiệt độ cao hơn một chút (310 K), trong vùng lân cận của áp suất tới hạn, đường này gần như không có. Áp suất tăng nhỏ gây ra sự gia tăng lớn về mật độ của pha siêu tới hạn. Nhiều tính chất vật lý khác cũng hiển thị độ dốc lớn với áp suất gần điểm tới hạn, ví dụ: Độ nhớt, độ thấm tương đối và cường độ dung môi, tất cả đều liên quan chặt chẽ đến mật độ. Ở nhiệt độ cao hơn, chất lỏng bắt đầu hoạt động giống như một chất khí, như có thể thấy trong Hình 2. Đối với carbon dioxide ở 400 K, mật độ tăng gần như tuyến tính với áp suất.

Nhiều khí điều áp thực sự là chất lỏng siêu tới hạn. Ví dụ, nitơ có điểm tới hạn là 126,2 K (-147 ° C) và 3,4 MPa (34 bar). Do đó, nitơ (hoặc khí nén) trong một bình chứa khí trên áp suất này thực sự là một chất lỏng siêu tới hạn. Ở nhiệt độ phòng, nhiệt độ cao hơn nhiệt độ tới hạn của chúng, và do đó hoạt động như một chất khí, tương tự như CO2 ở 400 K ở trên. Tuy nhiên, chúng không thể được hóa lỏng bằng áp suất trừ khi được làm mát dưới nhiệt độ tới hạn.

Xem thêmSửa đổi

Tham khảoSửa đổi

  1. ^ Edit Székely. “What is a supercritical fluid?”. Budapest University of Technology and Economics. Truy cập ngày 26 tháng 6 năm 2014. 
  2. ^ “Supercritical Fluid Extraction, Density Considerations”. Truy cập ngày 20 tháng 11 năm 2007. 
  3. ^ A. A. Clifford (4 tháng 12 năm 2007). “Calculation of Thermodynamic Properties of CO2 using Peng–Robinson equation of state”. Critical Processes Ltd. Bản gốc lưu trữ ngày 5 tháng 5 năm 2008. Truy cập ngày 20 tháng 11 năm 2007. 

Liên kết ngoàiSửa đổi