Dinitơ monoxit

Dinitơ monoxit
	Các dạng chính của Nitrous Oxit
	Độ dài liên kết
	Phân tử khí Nitrous Oxit
Danh pháp IUPAC	Nitrous oxide
Tên khác	khí gây cười, protoxit của nitơ, hyponitơ oxit
Nhận dạng
Số CAS	10024-97-2
PubChem	948
KEGG	D00102
ChEBI	17045
Số RTECS	QX1350000
Mã ATC	N01AX13
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ N#[N+][O-] ;
InChI	đầy đủ 1/N2O/c1-2-3;
Thuộc tính
Công thức phân tử	N2O
Khối lượng mol	44.013 g/mol
Bề ngoài	khí ga không màu
Khối lượng riêng	1.977 g/L (gas)
Điểm nóng chảy	−90.86 °C (182.29 K)
Điểm sôi	−88.48 °C (184.67 K)
Độ hòa tan trong nước	0.15 g/100 ml (15 °C)
Độ hòa tan	hòa tan trong cồn, ether, sulfuric acid
log P	0.35
Áp suất hơi	5150 kPa (20 °C)
Chiết suất (nD)	1.330
Cấu trúc
Hình dạng phân tử	linear, C∞v
Mômen lưỡng cực	0.166 D
Nhiệt hóa học
Entanpi; hình thành ΔfHo298	+82.05 kJ/mol
Entropy mol tiêu chuẩn So298	219.96 J K−1 mol−1
Dược lý học
Dược đồ điều trị	Inhalation
Trao đổi chất	0.004%
Bán thải	5 phút
Excretion	Respiratory
Các nguy hiểm
MSDS	Ilo.org, ICSC 0067
Chỉ mục EU	Chất gây ra ôxy hóa [O]
NFPA 704	0 3 1 OX
Điểm bắt lửa	Không bắt lửa
Các hợp chất liên quan
nitrogen oxits liên quan	Nitric oxit; Dinitrogen trioxit; Nitrogen dioxit; Dinitrogen tetroxit; Dinitrogen pentoxit
Hợp chất liên quan	Amoni nitrat; Azide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Dinitơ monoxit, danh pháp theo Tiêu chuẩn quốc gia TCVN: Dinitơ monoxide^[1] (tiếng Anh: Nitrous oxide), còn gọi là khí gây cười, bóng cười, là hợp chất hóa học ở điều kiện bình thường có dạng khí trong khí quyển Trái Đất, bao gồm 2 nguyên tử Nitơ kết hợp với 1 nguyên tử oxi, công thức là N₂O.

Ở nhiệt độ phòng, nó là một khí không màu, không cháy, với một chút kim loại và mùi hương hương vị. Ở nhiệt độ cao, đinitơ monoxit là một chất ôxy hóa mạnh mẽ tương tự như oxy. Nó hòa tan trong nước.

N₂O được sinh ra trong quá trình đốt các nhiên liệu hoá thạch. Hàm lượng của nó đang tăng dần trên phạm vi toàn cầu, hàng năm khoảng từ 0,2 - 0,3%. Một lượng nhỏ N₂O khác xâm nhập vào khí quyển do kết quả của quá trình nitrat hoá các loại phân bón hữu cơ và vô cơ. N₂O xâm nhập vào không khí sẽ không thay đổi dạng trong thời gian dài, chỉ khi đạt tới những tầng trên của khí quyển nó mới tác động một cách chậm chạp với nguyên tử Ôxy.

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế N₂O bằng cách nhiệt phân muối amoni nitrat. N₂O có nhiều ứng dụng trong các ngành công nghiệp và y tế. Trong công nghiệp, N₂O dùng để sản xuất chất bán dẫn; khí Dinitơ Monoxit là nguồn oxy cho các hóa chất lắng đọng hơi (CVD) của oxynitride silicom (pha tạp hoặc undoped) hoặc silicon. Ngoài ra, N₂O dùng để giám sát chất thải môi trường trong công nghiệp phân tích tạp chất vi lượng, được sử dụng trong các máy ASS, máy phân tích kim loại nặng, được dùng như chất oxi hóa trong tên lửa. Trong y tế, N₂O là một loại khí có chức năng giảm đau và gây mê, hoặc kết với các khí khác thành thuốc gây mê. N₂O tác động lên các tế bào GABA (Gamma Aminobutyric Acid) có chức năng kìm hãm những tế bào thần kinh gây buồn ngủ. Trong thời gian đó, chất khí này cũng đồng thời can thiệp vào quá trình sản sinh ra các tế bào liên lạc thần kinh nội sinh (neurotransmitter) như opioid peptide và serotonin - một loại hoóc-môn có khả năng tạo ra cảm giác hưng phấn và hạnh phúc. Chính việc giải phóng các neurotransmitter đã kìm hãm sự phát ra cảm giác đau đớn trong não và kích hoạt khả năng giảm đau.

Tuy Dinitơ oxit chỉ tồn tại một lượng nhỏ trong khí quyển nhưng được xem là chất cản trở mạnh sự hình thành tầng ozon, với mức độ ảnh hưởng tương đương các hợp chất CFC. Người ta ước tính rằng khoảng 30% lượng N₂O trong khí quyển gây ra do các hoạt động của con người, phần lớn từ các ngành nông nghiệp và công nghiệp.^[2] Dinitơ oxit là khí tồn tại trong khí quyển lâu thứ ba trong các loại khí nhà kính, nên Dinitơ oxit là chất gây hiện tượng làm nóng toàn cầu mạnh.^[3]

Lịch sửSửa đổi

Bóng cười được giới thượng lưu Châu Âu sử dụng để tiêu khiển vào thế kỷ 19

Khí ${\ce {N2O}}$ lần đầu tiên được phát hiện vào năm 1772 bởi Joseph Priestley. Một bước quan trọng hướng tới điều này là trong thiết kế của thiết bị thí nghiệm để thu thập khí trên mặt nước, bởi Stephen Hales vào đầu những năm 1700. Nhưng khái niệm của ông (Hales) về cấu tạo của một chất khí khá khác với những gì chúng ta biết ngày nay.

Ông nghĩ rằng tất cả các loại khí đều là dạng không khí. Nếu các loại khí không có lợi cho sự sống, ông ta tin rằng không khí chứa đầy những hạt độc hại. Và nếu chúng bắt lửa, không khí bị ô nhiễm bởi các hạt dễ cháy, vô hình. Chất khí lần đầu tiên được công nhận bởi Joseph Black trong những thập niên năm 1750, khi ông điều tra về bản chất của oxit magiê, cacbonat và kết nối của chúng với carbon dioxide.

Priestley sử dụng thiết bị của Hales và khái niệm về khí của Black, mặc dù ông đã mô tả chúng là “không khí” cho đến ngày chết – để khám phá, hoặc báo cáo, một loạt các khí bao gồm: NO, ${\ce {NO2}}$ , ${\ce {N2}}$ , ${\ce {HCl}}$ và ${\ce {N2O}}$ (tất cả trong năm 1772), ${\ce {O2}}$ (1774) và ${\ce {SO2}}$ (1775). Tất nhiên là ông không sử dụng những công thức này, và thực sự tên của chúng khá khác so với ngày hôm nay. Nitric oxit (NO) là không khí nitơ, và nitơ oxit là “không khí nitơ, giảm đi”, phản ánh phương pháp điều chế của nó cho phép NO tiếp xúc với mạt sắt ẩm.

${\ce {2NO+ H2O+Fe}}$ → ${\ce {N2O}}$ + ${\ce {Fe(OH)2}}$

Sử dụngSửa đổi

N₂O là một chất khí kích thích được bán hợp pháp tại các hộp đêm tại một số nước châu Âu và châu Á. Người ta bơm khí này vào một quả bóng bay, gọi là bóng cười (funky ball) và cung cấp cho các khách ở quán Bar. Các bác sĩ trên thế giới đều cảnh báo rằng chất khí này có thể gây ảnh hưởng trực tiếp tới tim mạch và hệ thần kinh. Nếu lạm dụng bóng cười quá mức thì sẽ dẫn tới trầm cảm và có thể gây tử vong. Sau khí hít khí này vào, cơ thể có cảm giác tê tê, đặc biệt là nghe nhạc rõ, sau đó phấn khích, cười ngả nghiêng (vì bị cuốn theo chiều nhạc).

Đinitơ ôxit có tác dụng làm đông và bông kem tươi trong các bình xịt kem tươi hay dùng ở các quán cà phê, thường xuất hiện dưới tên gas isi.

N₂O được sử dụng để tăng năng suất động cơ xe. Ngoài ra nó còn được dùng như chất oxi hóa trong tên lửa.

Xem thêmSửa đổi

Tham khảoSửa đổi

^ Tổng cục Tiêu chuẩn Đo lường Chất lượng, Bộ Khoa học và Công nghệ (2010). Tiêu chuẩn quốc gia TCVN 5530:2010 về Thuật ngữ hóa học - Danh pháp các nguyên tố và hợp chất hóa học. Bản gốc lưu trữ ngày 14 tháng 7 năm 2020.
^ Ravishankara, A. R.; Daniel, J. S.; Portmann, R. W. (2009). “Nitrous Oxide (N₂O): The Dominant Ozone-Depleting Substance Emitted in the 21st Century”. Science 326 (5949): 123–5. Bibcode:2009Sci...326..123R. PMID 19713491. doi:10.1126/science.1176985.
^ Thompson, R. L., Lassaletta, L., Patra, P. K. và đồng nghiệp (2019). “Acceleration of global N₂O emissions seen from two decades of atmospheric inversion”. Nat. Clim. Change 9 (12): 993–998. doi:10.1038/s41558-019-0613-7.

Bóng cười, chất kích thích làm loạn bar Hà Nội - Zing

Bài viết này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[TCVN_5530_2010-1] Tổng cục Tiêu chuẩn Đo lường Chất lượng, Bộ Khoa học và Công nghệ (2010). Tiêu chuẩn quốc gia TCVN 5530:2010 về Thuật ngữ hóa học - Danh pháp các nguyên tố và hợp chất hóa học. Bản gốc lưu trữ ngày 14 tháng 7 năm 2020.

[sciozo-2] Ravishankara, A. R.; Daniel, J. S.; Portmann, R. W. (2009). “Nitrous Oxide (N₂O): The Dominant Ozone-Depleting Substance Emitted in the 21st Century”. Science 326 (5949): 123–5. Bibcode:2009Sci...326..123R. PMID 19713491. doi:10.1126/science.1176985.

[3] Thompson, R. L., Lassaletta, L., Patra, P. K. và đồng nghiệp (2019). “Acceleration of global N₂O emissions seen from two decades of atmospheric inversion”. Nat. Clim. Change 9 (12): 993–998. doi:10.1038/s41558-019-0613-7.

[1]

[2]

[3]