Lưu huỳnh hexafluoride

Lưu huỳnh hexafluoride
	Cấu trúc 3D rỗng của lưu huỳnh hexafluoride
Danh pháp IUPAC	Sulfur hexafluoride
Tên hệ thống	Hexafluoro-λ6-sulfane
Tên khác	Elagas; Esaflon; Sulfur(VI) fluoride; Sunfuric fluoride; Lưu huỳnh(VI) fluoride; Sulfur hexafluoride
Nhận dạng
Số CAS	2551-62-4
PubChem	17358
Số EINECS	219-854-2
KEGG	D05962
MeSH	Sulfur+hexafluoride
ChEBI	30496
Số RTECS	WS4900000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ FS(F)(F)(F)(F)F ;
Tham chiếu Gmelin	2752
UNII	WS7LR3I1D6
Thuộc tính
Công thức phân tử	SF6
Khối lượng mol	146,0564 g/mol
Bề ngoài	Khí không màu
Mùi	Không mùi
Khối lượng riêng	6,17 g/L
Điểm nóng chảy	−64 °C; 209 K; −83 °F
Điểm sôi	−50,8 °C (222,3 K; −59,4 °F)
Độ hòa tan trong nước	0,003%
Độ hòa tan	tan nhiều trong etanol, hexan, benzen
Áp suất hơi	2,9 MPa (21,1 ℃)
MagSus	−440×10−6 cm³/mol
Độ dẫn nhiệt	13,45 mW/(m·K) ở 25 ℃; 11,42 mW/(m·K) ở 0 ℃;
Độ nhớt	15,23 μPa·s
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Hệ tinh thể trực thoi, oP28
Nhóm không gian	Oh
Tọa độ	Lục phương
Hình dạng phân tử	bát diện
Mômen lưỡng cực	0 D
Nhiệt hóa học
Enthalpy; hình thành ΔfHo298	-1209 kJ·mol-1
Entropy mol tiêu chuẩn So298	292 J·mol-1·K-1
Nhiệt dung	0,097 kJ/(mol·K) (hằng số áp suất)
Dược lý học
Các nguy hiểm
NFPA 704	0 1 0
Chỉ dẫn S	Bản mẫu:S38
PEL	TWA 1000 ppm (6000 mg/m³)
REL	TWA 1000 ppm (6000 mg/m³)
IDLH	N.D.
Các hợp chất liên quan
Cation khác	Lưu huỳnh tetrafluoride
Nhóm chức liên quan	Đisulfur decafluoride
Hợp chất liên quan	Selen hexafluoride; Sunfuryl fluoride; Telu hexafluoride; Poloni hexafluoride
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Lưu huỳnh hexafluoride (công thức hóa học: SF₆) là một hợp chất vô cơ, không màu, không mùi, không cháy, là một loại khí nhà kính vô cùng và chất cách điện tốt. SF₆ có hình học bát diện, bao gồm sáu nguyên tử flo được gắn với nguyên tử lưu huỳnh trung tâm. Nó là một chất khí điển hình cho một loại khí không phân cực, nó không hòa tan trong nước nhưng hòa tan trong các dung môi hữu cơ phi cực. Nó thường được vận chuyển như một khí nén hoá lỏng. Nó có mật độ 6,12 g/L ở điều kiện thường, cao hơn đáng kể so với mật độ không khí (1,225 g/L). Loại khí này vẫn có thể gây tác hại cho con người khi hít phải lượng quá nhiều.

Tổng hợp và phản ứng Sửa đổi

SF₆ có thể được điều chế từ các nguyên tố thông qua phản ứng của S₈ và F₂. Đây cũng là phương pháp được sử dụng bởi các nhà phát minh Henri Moissan và Paul Lebeau năm 1901. Một số lưu huỳnh fluoride khác được tạo ra đồng thời, nhưng những chất này được loại bỏ bằng cách nung nóng hỗn hợp để phân hủy S₂F₁₀ (có tính độc hại cao) và sau đó làm sạch sản phẩm bằng NaOH để tạo thành SF₆.

Ngoài ra, sử dụng brom, lưu huỳnh hexafluoride có thể được tổng hợp từ SF₄ và CoF₃ ở nhiệt độ thấp hơn (100 ℃), như sau:^[6]

2CoF₃ + SF₄ (xúc tác Br₂)→ SF₆ + 2CoF₂

Hầu như không có phản ứng hóa học cho SF₆. Đặc điểm chính của SF₆ là sự cản trở steric của nguyên tử lưu huỳnh, trong khi các hexafluoride nhóm 16 của nó nặng hơn, SeF₆ có phản ứng mạnh hơn SF₆ do những trở ngại ít hơn steric.^[7] Nó không phản ứng với natri nóng chảy dưới điểm sôi của nó,^[8] nhưng phản ứng với nhiệt lượng bằng lithi.

Xem thêm Sửa đổi

Selen hexafluoride
Telu hexafluoride
Process for Measuring the Degradation of Sulfur Hexafluoride in High-voltage Systems Bằng sáng chế Hoa Kỳ số 4.633.082

Tham khảo Sửa đổi

^ “Sulfur Hexafluoride - PubChem Public Chemical Database”. PubChem. National Center for Biotechnology Information. Lưu trữ bản gốc ngày 3 tháng 11 năm 2012. Truy cập ngày 22 tháng 2 năm 2013.
^ ^a ^b ^c ^d ^e “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0576”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
^ Assael, M. J.; Koini, I. A.; Antoniadis, K. D.; Huber, M. L.; Abdulagatov, I. M.; Perkins, R. A. (2012). “Reference Correlation of the Thermal Conductivity of Sulfur Hexafluoride from the Triple Point to 1000 K and up to 150 MPa”. Journal of Physical and Chemical Reference Data. 41 (2): 023104–023104–9. Bibcode:2012JPCRD..41b3104A. doi:10.1063/1.4708620. ISSN 0047-2689.
^ Assael, M. J.; Kalyva, A. E.; Monogenidou, S. A.; Huber, M. L.; Perkins, R. A.; Friend, D. G.; May, E. F. (2018). “Reference Values and Reference Correlations for the Thermal Conductivity and Viscosity of Fluids”. Journal of Physical and Chemical Reference Data. 47 (2): 021501. Bibcode:2018JPCRD..47b1501A. doi:10.1063/1.5036625. ISSN 0047-2689. PMC 6463310. PMID 30996494.
^ ^a ^b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
^ Winter, R. W.; Pugh, J. R.; Cook, P. W. (January 9–14, 2011). SF₅Cl, SF₄ and SF₆: Their Bromine−facilitated Production & a New Preparation Method for SF₅Br. 20th Winter Fluorine Conference.
^ Duward Shriver; Peter Atkins (2010). Inorganic Chemistry. W. H. Freeman. tr. 409. ISBN 978-1429252553.
^ Raj, Gurdeep (2010). Advanced Inorganic Chemistry: Volume II (ấn bản 12). GOEL Publishing House. tr. 160. 160

Đọc thêm Sửa đổi

“Sulfur hexafluoride”. Air Liquide Gas Encyclopedia. Lưu trữ bản gốc ngày 31 tháng 3 năm 2012. Truy cập ngày 22 tháng 2 năm 2013.
Christophorou, Loucas G.; Isidor Sauers biên tập (1991). Gaseous Dielectrics VI. Plenum Press. ISBN 978-0-306-43894-3.
Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
Khalifa, Mohammad (1990). High-Voltage Engineering: Theory and Practice. New York: Marcel Dekker. ISBN 978-0-8247-8128-6. OCLC 20595838.
Maller, V. N.; Naidu, M. S. (1981). Advantages in High Voltage Insulation and Arc Interruption in SF₆ and Vacuum. Oxford; New York: Pergamon Press. ISBN 978-0-08-024726-7. OCLC 7866855.
SF₆ Reduction Partnership for Electric Power Systems
Matt McGrath (ngày 13 tháng 9 năm 2019). “Climate change: Electrical industry's 'dirty secret' boosts warming”. BBC News. Truy cập ngày 14 tháng 9 năm 2019.

Liên kết ngoài Sửa đổi

[1] “Sulfur Hexafluoride - PubChem Public Chemical Database”. PubChem. National Center for Biotechnology Information. Lưu trữ bản gốc ngày 3 tháng 11 năm 2012. Truy cập ngày 22 tháng 2 năm 2013.

[PGCH-2] “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0576”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).

[AssaelKoini2012-3] Assael, M. J.; Koini, I. A.; Antoniadis, K. D.; Huber, M. L.; Abdulagatov, I. M.; Perkins, R. A. (2012). “Reference Correlation of the Thermal Conductivity of Sulfur Hexafluoride from the Triple Point to 1000 K and up to 150 MPa”. Journal of Physical and Chemical Reference Data. 41 (2): 023104–023104–9. Bibcode:2012JPCRD..41b3104A. doi:10.1063/1.4708620. ISSN 0047-2689.

[Assael2018-4] Assael, M. J.; Kalyva, A. E.; Monogenidou, S. A.; Huber, M. L.; Perkins, R. A.; Friend, D. G.; May, E. F. (2018). “Reference Values and Reference Correlations for the Thermal Conductivity and Viscosity of Fluids”. Journal of Physical and Chemical Reference Data. 47 (2): 021501. Bibcode:2018JPCRD..47b1501A. doi:10.1063/1.5036625. ISSN 0047-2689. PMC 6463310. PMID 30996494.

[b1-5] Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.

[6] Winter, R. W.; Pugh, J. R.; Cook, P. W. (January 9–14, 2011). SF₅Cl, SF₄ and SF₆: Their Bromine−facilitated Production & a New Preparation Method for SF₅Br. 20th Winter Fluorine Conference.

[7] Duward Shriver; Peter Atkins (2010). Inorganic Chemistry. W. H. Freeman. tr. 409. ISBN 978-1429252553.

[8] Raj, Gurdeep (2010). Advanced Inorganic Chemistry: Volume II (ấn bản 12). GOEL Publishing House. tr. 160. 160

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]