Mở trình đơn chính

Thiếc(II) oxit là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là SnO. Hợp chất này gồm hai nguyên tố thành phần là thiếc và oxy, trong đó thiếc có trạng thái oxy hóa là +2. Hợp chất này tồn tại ở hai dạng, một hình dạng có màu xanh-đen, còn dạng còn lại có màu đỏ.

Thiếc(II) oxit
PbO structure.png
Tin(II) oxide.jpg
Tin(II) oxide hydrate (2).JPG
Danh pháp IUPACTin(II) oxide hydrate (2).JPG
Tên khácStannous oxide, tin monoxide
Nhận dạng
Số CAS21651-19-4
Thuộc tính
Công thức phân tửSnO
Khối lượng mol134.709 g/mol
Bề ngoàibột đen hoặc đỏ (khan)
trắng (ngậm nước)
Khối lượng riêng6.45 g/cm3
Điểm nóng chảy 1.080 °C (1.350 K; 1.980 °F)[1]
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nướcKhông tan
MagSus−19.0·10−6 cm3/mol
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

Điều chếSửa đổi

Hợp chất SnO tinh khiết có thể được điều chế trong phòng thí nghiệm, bằng cách thay đổi nhiệt độ thiếc(II) oxalat (còn được gọi là stannous oxalat) trong không khí hoặc trong bình khí CO2. Phương pháp này cũng được áp dụng cho việc sản xuất Sắt(II) oxit và Mangan oxit. Phương trình mêu tả phản ứng:[2][3]

SnC2O4·2H2O → SnO + CO2 + CO + 2 H2O

Thiếc(II) oxit cháy trong không khí với ngọn lửa xanh mờ để tạo thành một loại oxit khác của thiếc là SnO2.[4]<

2 SnO + O2 → 2 SnO2

Khi nung nóng trong khí trơ, kim loại Thiếc và Sn3O4 tiếp tục phản ứng để cho ra SnO2 và tạo một phần kim loại thiếc.[4]

4SnO → Sn3O4 + Sn
Sn3O4 → 2SnO2 + Sn

Sử dụngSửa đổi

Hóa chất này được sử dụng cách phổ biến, đóng vai trò là tiền chất dùng để sản xuất các hợp chất thiếc hoặc muối thiếc, thông thường là mang hóa trị II. Oxit thiếc tinh thể cũng được sử dụng làm chất khử và trong việc tạo ra thủy tinh ruby.[5] Ngoài ra, hợp chất Thiếc(II) oxit còn có một công dụng nhỏ là một chất xúc tác este hóa.

Tham khảoSửa đổi

  1. ^ Tin and Inorganic Tin Compounds: Concise International Chemical Assessment Document 65, (2005), World Health Organization
  2. ^ Satya Prakash (2000),Advanced Inorganic Chemistry: V. 1, S. Chand, ISBN 81-219-0263-0
  3. ^ Arthur Sutcliffe (1930) Practical Chemistry for Advanced Students (1949 Ed.), John Murray - London.
  4. ^ a ă Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
  5. ^ "Red Glass Coloration - A Colorimetric and Structural Study" By Torun Bring. Pub. Vaxjo University.