Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Phân lớp (vỏ nguyên tử)”

không có tóm lược sửa đổi
n (→‎top: replaced: kí → ký (2) using AWB)
Không có tóm lược sửa đổi
Thẻ: Soạn thảo trực quan Sửa đổi di động Sửa đổi từ trang di động
[[Tập tin:Periodic table blocks spdf (32 column).svg|400px|right|thumb|alt=Blocks in the periodic table]]
'''Phân lớp electron''' trong [[bảng tuần hoàn]] các nguyên tố hóa học là một tập hợp các [[Nhóm (bảng tuần hoàn)|nhóm]] lân cận nhau.<ref>Charles Janet, ''La classification hélicoïdale des éléments chimiques'', Beauvais, 1928</ref> Các electron năng lươnglượng cao nhất tương ứng trong một nguyên tố trong cùng một phân lớp thì thuộc cùng một kiểm [[obitan nguyên tử]]. Mỗi phân lớp được đặt tên theo tính chất của orbitan của nó;. doDo đó, các phân lớp bao gồm:
 
* phân lớp s'''S'''
* phân lớp p'''P'''
* phân lớp d'''D'''
* phân lớp f'''F'''
* phân lớp g'''G''' (giả thiết)
 
Tên phân lớp (s, p, d, f và g) xuất phát từ ký hiệu quang phổ của [[obitan nguyên tử]] tương ứng: '''s'''harp, '''p'''rincipal, '''d'''iffuse và '''f'''undamental, và cuối cùng g theo sau ký hiệu f trong bảng chữ cái.