Wikipedia

Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Halogen”

Duyệt lịch sử tương tác
← Thay đổi trướcThay đổi sau →
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
Trực quanMã wiki
→‎Phương trình cơ bản: Cập nhật danh pháp theo TCVN, GF, replaced: bromua → bromide using AWB
Cập nhật danh pháp theo TCVN, GF, replaced: Iốt → Iod, iốt → iod (2), i ốt → iod using AWB
Dòng 15:
|- align="center"
| '''[[chu kỳ nguyên tố 5|5]]'''
| style="text-align:center;background-color:#ffff99;color:black;border:1px solid black;" | <small>53</small><br />[[IốtIod|I]]
|- align="center"
| '''[[chu kỳ nguyên tố 6|6]]'''
Dòng 24:
|}
 
'''Nhóm halogen''', '''Các nguyên tố halogen''' (tiếng Latinh nghĩa là ''sinh ra [[muối]]'') là [[nhóm nguyên tố hóa học|những nguyên tố]] thuộc '''nhóm VII A''' (tức '''nhóm nguyên tố thứ 7''' theo danh pháp IUPAC hiện đại) trong [[bảng tuần hoàn|bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học]]. Nhóm này bao gồm các [[nguyên tố hóa học]] là [[fluor]], [[clo]], [[brom]], [[iốtiod]], [[astatin]] và [[tennessine]]. Chúng là các nguyên tố phi kim phản ứng tạo thành các hợp chất có tính [[axit]] mạnh với [[hydro]], từ đó các muối đơn giản có thể được tạo ra.
 
== Tính chất vật lý ==
Dòng 37:
Halogen có [[ái lực điện tử|ái lực electron]] lớn. Nguyên tử halogen X với 7 electron [[lớp]] ngoài cùng dễ dàng thu thêm 1 electron để tạo thành ion âm X<sup>-</sup> có cấu hình electron của khí hiếm liền kề trong bảng tuần hoàn.
 
Các Halogen đều có [[độ âm điện]] lớn. Độ âm điện của fluor (3,98) là lớn nhất trong tất cả các nguyên tố hoá học. Từ fluor đến clo, brom và iốtiod... bán kính nguyên tử tăng dần và độ âm điện giảm mạnh.
 
Halogen là những [[phi kim]] điển hình, chúng là những [[chất oxy hóa]] mạnh. Khả năng oxy hóa của các halogen giảm dần từ fluor đến i ốtiod.
 
Trong các hợp chất, fluor luôn luôn có [[số oxy hóa]] -1, các halogen khác ngoài số oxy hóa -1 còn có các số oxy hóa +1, +3, +5, +7.
Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/wiki/Halogen”