Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Lượng chất”
Nội dung được xóa Nội dung được thêm vào
Tính năng gợi ý liên kết: 3 liên kết được thêm. |
|||
Dòng 1:
Trong [[hóa học]], '''lượng chất''' trong một mẫu [[Vật chất|vật chất nhất]] định được định nghĩa bằng số lượng các hạt nguyên tử rời rạc trong đó chia cho [[hằng số Avogadro]] ''N''<sub>A.</sub> Theo quan điểm nguyên tử thực sự, lượng chất đơn giản là số lượng các hạt cấu thành chất.<ref name="Baranski 2012">Baranski, A. (2012) "The Atomic Mass Unit, the Avogadro Constant, and the Mole: A way to Understanding" ''J. Chem. Educ.'' '''89''': 97–102. {{DOI|10.1021/ed2001957}}</ref><ref name="Giunta 2015">Giunta, C. J. (2015) "The Mole and Amount of Substance in Chemistry and Education: Beyond Official Definitions" ''J. Chem. Educ.'' '''92''': 1593–97. {{DOI|10.1021/ed2001957}}</ref><ref name="Schmidt-Rohr 20B">Schmidt-Rohr, K. (2020). "Analysis of Two Definitions of the Mole That Are in Simultaneous Use, and Their Surprising Consequences" ''J. Chem. Educ.'' '''97''': 597–602. {{DOI|10.1021/acs.jchemed.9b00467}}</ref> Các hạt hoặc thực thể có thể là [[phân tử]], [[nguyên tử]], [[ion]], [[electron]] hoặc khác, tùy thuộc vào ngữ cảnh. Giá trị của hằng số Avogadro ''N''<sub>A</sub> đã được xác định là {{Hằng số vật lý|NA}}. Theo quan điểm nguyên tử thực sự, 1 mol = {{Hằng số vật lý|NA}} hạt ([[Hằng số Avogadro|số Avogadro]]) <ref name="Brown&Holme Book">Brown, L.; Holme, T. (2011) ''Chemistry for Engineering Students'', Brooks/Cole.</ref> và do đó hằng số chuyển đổi đơn giản là ''N''<sub>A</sub> = 1. Lượng chất đôi khi được gọi là '''lượng hóa học'''.
Mol (ký hiệu: mol) là một đơn vị lượng chất trong [[Hệ đo lường quốc tế|Hệ đơn vị quốc tế]], được xác định (kể từ năm 2019) bằng cách cố định hằng số Avogadro ở giá trị đã cho. Trong lịch sử, số mol được định nghĩa là lượng chất trong 12 gam của đồng vị cacbon-12. Kết quả là, khối lượng của một mol [[Hợp chất|hợp chất hóa học]], tính bằng [[gam]], bằng số (cho mọi mục đích thực tế) với khối lượng của một phân tử hợp chất, tính bằng [[Đơn vị khối lượng nguyên tử|dalton]] và [[khối lượng mol]] của một đồng vị tính bằng gam trên mol bằng [[số khối]]. Ví dụ, một phân tử nước có khối lượng khoảng 18,015 trung bình dalton, trong khi một mol nước (chứa {{Hằng số vật lý|NA|unit=no|ref=no}} phân tử nước) có tổng khối lượng khoảng 18,015 gam.
Trong hóa học, do quy luật về tỉ lệ thuận, nên việc tác dụng với lượng chất (tức là số mol hoặc phân tử) thuận tiện hơn nhiều so với khối lượng (gam) hoặc [[thể tích]] (lít). Ví dụ, thực tế hóa học "1 phân tử [[Ôxy|oxy]] ({{Chem|O|2}}) sẽ phản ứng với 2 phân tử [[hydro]] ({{Chem|H|2}}) để tạo ra 2 phân tử nước ({{Chem2|H2O}}) "cũng có thể được phát biểu là" 1 mol {{Chem2|O2}} sẽ phản ứng với 2 mol {{Chem2|H2}} để tạo thành 2 mol nước ". Cùng một thực tế hóa học, được biểu thị theo khối lượng, sẽ là "32g oxy sẽ phản ứng với khoảng 2,0156g hydro để tạo ra khoảng 18,0152g nước "(và các con số sẽ phụ thuộc vào [[Đồng vị|thành phần đồng vị]] của chất phản ứng). Về thể tích, các con số sẽ phụ thuộc vào áp suất và nhiệt độ của thuốc thử và sản phẩm. Vì những lý do tương tự, nồng độ của thuốc thử và sản phẩm trong dung dịch thường được quy định bằng mol trên lít, chứ không phải gam trên lít.
Lượng chất cũng là một khái niệm thuận tiện trong [[nhiệt động lực học]]. Ví dụ, áp suất của một lượng nhất định của [[Khí hiếm|khí cao]] trong một vật nhận có thể tích nhất định, ở một nhiệt độ nhất định, liên quan trực tiếp đến số lượng phân tử trong chất khí (thông qua [[Phương trình trạng thái khí lý tưởng|định luật khí lý tưởng]]), không phải khối lượng của nó.
| |||