Amoni bifluoride

Amoni bifluoride
Danh pháp IUPAC	Ammonium hydrogen fluoride
Tên khác	Ammonium acid fluoride; Ammonium hydrofluoride; Ammonium difluoride; Ammonium hydrogendifluoride; Ammonium hydrogen difluoride
Nhận dạng
Số CAS	1341-49-7
PubChem	14935
Ảnh Jmol-3D	ảnh; ảnh 2
SMILES	đầy đủ [NH4+].F[H-]F [F-].F.[NH4+] ;
InChI	đầy đủ 1/2FH.H3N/h2*1H;1H3;
UNII	C2M215358O
Thuộc tính
Công thức phân tử	NH4HF2
Bề ngoài	Tinh thể màu trắng
Khối lượng riêng	1.50 g cm−3
Điểm nóng chảy	126 °C (399 K; 259 °F)
Điểm sôi	240 °C (513 K; 464 °F)(phân hủy)
Độ hòa tan trong nước	63g/100ml 20 °C
Độ hòa tan trong rượu	hòa tan nhẹ
Chiết suất (nD)	1.390
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Hình khối, có liên quan đến cấu trúc của CsCl
Tọa độ	[NH4]+ cation: tetrahedral; [HF2]− anion: linear
Các nguy hiểm
NFPA 704	0 3 0
Ký hiệu GHS
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS	H301, H314
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS	P280, P301+P310, P305+P351+P338, P310
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Amoni bifluoride hoặc Amoni hydro fluoride là hợp chất vô cơ có công thức là N H₄H F₂ hoặc N H₄F·H F. Hợp chất này được điều chế từ amonia và hydro fluoride. Muối không màu này là một chất ăn mòn thủy tinh và là chất trung gian trong sản xuất acid hydrofluoric, có tính ứng dụng cao

Kết cấu

Amoni bifluoride, như tên gọi của nó, chứa một cation amoni (NH₄⁺) và bifluoride, hoặc hydro difluoride, anion (HF₂⁻). Các anion triatom bifluoride đối xứng trung tâm có liên kết hydro mạnh nhất được biết đến, với chiều dài F − H là 114 pm. Và năng lượng liên kết lớn hơn 155 kJ mol − 1^[2]. Trong chất rắn [NH₄] [HF₂], mỗi cation amoni được bao quanh bởi bốn trung tâm fluoride trong một khối tứ diện, với các liên kết hydro hydro-fluor có mặt giữa các các nguyên tử hydro của ion amoni và các nguyên tử fluor. Các giải pháp chứa các cation tứ diện [NH₄]⁺ và anion [HF₂].

Sản xuất và ứng dụng

Amoni bifluoride là một thành phần của một số chất ăn mòn. Nó tấn công thành phần silica của thủy tinh:

SiO₂ + 4 [NH₄] [HF₂] → SiF₄ + 4 NH₄F + 2 H₂O

Kali bifluoride là một chất ăn mòn được sử dụng phổ biến hơn. Amoni bifluoride đã được coi là chất trung gian trong sản xuất acid hydrofluoric từ acid hexafluorosilicic. Do đó, acid hexafluorosilicic bị thủy phân để tạo ra amoni fluoride, chất này bị phân hủy nhiệt để tạo ra bifluoride:

H₂SiF₆ + 6 NH₃ + 2H₂O → SiO₂ + 6NH₄F 2NH₄F → NH₃ + NH₄HF₂

Amoni bifluoride thu được sẽ được chuyển thành natri bifluoride, chất này bị phân hủy nhiệt để giải phóng HF^[3].

Độc tính

Amoni bifluoride là chất có độc tính và là một tác nhân ăn mòn da. Khi tiếp xúc với da, cần rửa sạch bằng nước rồi sau đó điều trị bằng calci gluconat. Nếu có tiếp xúc với chất này, cần ngay lập tức liên lạc với các bên chức năng để có thể điều trị.

Xem thêm

Tham khảo

^ ^a ^b ^c Bản dữ liệu Amoni bifluoride của Sigma-Aldrich, truy cập lúc {{{Datum}}} (PDF).Vorlage:Sigma-Aldrich/Vorlagenfehler
^ Emsley, J. (1980) Very Strong Hydrogen Bonds, Chemical Society Reviews, 9, 91–124. doi:10.1039/CS9800900091
^ Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, René; Cuer, Jean Pierre (2000). “Fluor Compounds, Inorganic”. Bách khoa toàn thư Ullmann về Hóa chất công nghiệp. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a11_307.

[sigma-1] Bản dữ liệu Amoni bifluoride của Sigma-Aldrich, truy cập lúc {{{Datum}}} (PDF).Vorlage:Sigma-Aldrich/Vorlagenfehler

[2] Emsley, J. (1980) Very Strong Hydrogen Bonds, Chemical Society Reviews, 9, 91–124. doi:10.1039/CS9800900091

[Aigueperse-3] Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, René; Cuer, Jean Pierre (2000). “Fluor Compounds, Inorganic”. Bách khoa toàn thư Ullmann về Hóa chất công nghiệp. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a11_307.

[1]

[2]

[3]