Amoni fluoride

Amoni fluoride
	Cấu trúc của amoni fluoride
	Mẫu amoni fluoride
Danh pháp IUPAC	Ammonium fluoride
Tên khác	Neutral ammonium fluoride
Nhận dạng
Số CAS	12125-01-8
Số EINECS	235-185-9
Số RTECS	BQ6300000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [F-].[NH4+] ;
InChI	đầy đủ 1/FH.H3N/h1H;1H3;
Thuộc tính
Công thức phân tử	NH4F
Khối lượng mol	37,03616 g/mol
Bề ngoài	chất rắn tinh thể trắng hút ẩm
Khối lượng riêng	1,009 g/cm³
Điểm nóng chảy	100 °C (373 K; 212 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	45,3 g/100 mL (25 ℃), xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	Tan nhẹ trong rượu, không hòa tan trong amonia lỏng
MagSus	-23,0·10-6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Wurtzit (lục phương)
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	Độc (T)
NFPA 704	0 3 0
Chỉ dẫn R	R23/24/25
Chỉ dẫn S	(S1/2), S26, S45
Điểm bắt lửa	không cháy
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Amoni chloride; Amoni bromide; Amoni iodideide
Cation khác	Natri fluoride; Kali fluoride
Hợp chất liên quan	Amoni bifluoride
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Amoni fluoride là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học NH₄F. Nó kết tinh dưới dạng lăng kính không màu nhỏ, có mùi vị mặn nhạt, và rất hòa tan trong nước.

Cấu trúc tinh thể

Amoni fluoride có cấu trúc tinh thể wurtzit, trong đó cả cation amoni và các anion fluoride được xếp chồng lên nhau trong các lớp ABABAB…, mỗi lớp đều được bao quanh bởi bốn lớp khác. Có N–H^…F là liên kết hydro giữa anion và cation.^[1] Cấu trúc này rất giống với đá, và amoni fluoride là chất duy nhất có thể tạo ra các tinh thể hỗn hợp với nước.^[2]

Phản ứng

Khi đi qua khí hydro fluoride dư qua muối, amoni fluoride hấp thụ khí để tạo thành hợp chất phức amoni bifluoride. Phản ứng xảy ra là:

NH₄F + HF → NH₄HF₂

Nó được tạo ra khi được nung nóng. Trong khi thăng hoa, muối phân hủy thành amonia và hydro fluoride, và hai loại khí này có thể kết hợp lại để tạo ra amoni fluoride, tức là phản ứng có thể xảy ra hai chiều:

NH₄F ⇌ NH₃ + HF

Sử dụng

Chất này thường được gọi là "fluoride ammonium thương mại". Từ "trung tính" đôi khi được thêm vào "amoni fluoride" để đại diện cho muối trung hòa —[NH₄]F vs. "muối acid" (NH₄HF₂). Muối acid thường được sử dụng thay vì muối trung tính trong khắc acid và các silicat liên quan. Đặc điểm này giống nhau giữa tất cả các chất fluoride hòa tan. Vì lý do này, nó không thể được xử lý trong ống nghiệm hoặc thiết bị thử nghiệm bằng kính trong quá trình làm việc trong phòng thí nghiệm.

Nó cũng được sử dụng để bảo quản gỗ, như một chất chống bẩn, trong in và nhuộm hàng dệt may, và như là một chất khử trùng trong các nhà máy bia.^[3]

Tham khảo

^ A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.
^ Brill, R.; Zaromb, S. “Mixed Crystals of Ice and Ammonium Fluoride”. Nature. 173 (4398): 316–317. doi:10.1038/173316a0.
^ Aigueperse, Jean; Paul Mollard; Didier Devilliers; Marius Chemla; Robert Faron; Renée Romano; Jean Pierre Cuer (2005). “Fluor Compounds, Inorganic”. Trong Ullmann (biên tập). Encychlorpedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a11_307.

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[1] A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.

[2] Brill, R.; Zaromb, S. “Mixed Crystals of Ice and Ammonium Fluoride”. Nature. 173 (4398): 316–317. doi:10.1038/173316a0.

[Aigueperse-3] Aigueperse, Jean; Paul Mollard; Didier Devilliers; Marius Chemla; Robert Faron; Renée Romano; Jean Pierre Cuer (2005). “Fluor Compounds, Inorganic”. Trong Ullmann (biên tập). Encychlorpedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a11_307.

[1]

[2]

[3]