Axit nitrơ

Axit nitrơ (công thức hóa học: HNO₂) là một axit yếu và monobazơ chỉ được biết đến trong dung dịch và ở dạng muối nitrit. Axit nitrơ được sử dụng để làm điazua từ amin; điều này xảy ra bởi sự tấn công nucleophin của amin vào nitrit, proton bằng dung môi xung quanh, và loại bỏ hai nước. Các điazua sau đó có thể được giải phóng để cho một cacben hoặc carbenoid.

Axit nitrơ
Cấu trúc của axit nitrơ
Tên hệ thống	Hydroxidooxidonitrogen
Tên khác	Axit nitric(III)
Nhận dạng
Số CAS	7782-77-6
PubChem	24529
Số EINECS	231-963-7
KEGG	C00088
MeSH	Nitric+acid
ChEBI	25567
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ O=NO
Tham chiếu Gmelin	983
3DMet	B00022
Thuộc tính
Công thức phân tử	HNO2
Khối lượng mol	47,01274 g/mol
Bề ngoài	dung dịch màu xanh lam nhạt
Khối lượng riêng	xấp xỉ 1 g/cm³
Điểm nóng chảy	Chỉ ở dạng dung dịch
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	không rõ (chỉ tồn tại dưới dạng dung dịch)
Độ axit (pKa)	3,398
Các nguy hiểm
Chỉ mục EU	Không liệt kê
Nguy hiểm chính	đôc
Điểm bắt lửa	Không cháy
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Axit nitric
Cation khác	Natri nitrit Kali nitrit Amoni nitrit
Hợp chất liên quan	Đinitơ trioxit
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Cấu trúc

Trong pha khí, các phân tử axit nitrơ phẳng có thể tồn tại cả trong dạng cis và dạng trans. Các dạng trans trội hơn ở nhiệt độ phòng, và các phép đo IR cho thấy dạng này ổn định hơn khoảng 2,3 kJ mol^-1.

Các kích thước của dạng trans (từ quang phổ vi sóng)	Cấu trúc của dạng trans	Cấu trúc của dạng cis

Điều chế

Khi dung lịch loãng và lạnh của ion nitrit, NO₂⁻ được axit hóa cẩn thận, dung dịch màu xanh lam nhạt của axit nitrơ được tạo ra. Axit nitrơ tự do không ổn định và phân hủy nhanh chóng.

Chất này có thể được điều chế bằng cách hòa tan đinitơ trioxit trong nước ở 0 ℃.