Axít nitrơ

Axit nitrơ (công thức phân tử là HNO2) là một axit yếu và mônôbazơ chỉ được biết đến trong dung dịch và ở dạng muối nitrit. Axit nitơ được sử dụng để làm điazít từ amin; điều này xảy ra bởi sự tấn công nucleophin của amin vào nitrite, proton bằng dung môi xung quanh, và loại bỏ hai nước. Các diazide sau đó có thể được giải phóng để cho một cacben hoặc carbenoid.

Axít nitrơ
Axít nitrơ
Tên hệ thống	Hydroxidooxidonitrogen
Nhận dạng
Số CAS	7782-77-6
PubChem	24529
Số EINECS	231-963-7
KEGG	C00088
MeSH	Nitric+acid
ChEBI	25567
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ O=NO
Tham chiếu Gmelin	983
3DMet	B00022
Thuộc tính
Công thức phân tử	HNO2
Khối lượng mol	47.013 g/mol
Bề ngoài	Dung dịch xanh nước biển nhạt
Khối lượng riêng	Approx. 1 g/ml
Điểm nóng chảy	Chỉ ở dạng dung dịch
Điểm sôi
Độ axit (pKa)	3.398
Các nguy hiểm
Chỉ mục EU	Không liệt kê
Điểm bắt lửa	Không cháy
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Axít nitric
Cation khác	Natri nitrit kali nitrit amoni nitrit
Hợp chất liên quan	Đinitơ triôxit
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì  N ?) Tham khảo hộp thông tin

Cấu trúc

Trong pha khí, các phân tử axit nitơ phẳng có thể tồn tại cả trong dạng cis và dạng trans. Các dạng trans trội hơn ở nhiệt độ phòng, và các phép đo IR cho thấy dạng này ổn định hơn khoảng 2,3 kJ mol-1.

các kích cỡ của dạng trans (từ quang phổ vi sóng)	mẫu của dạng trans	dạng cis

Điều chế

Khi dung lịch loãng và lạnh của ion nitrit, NO2- được axit hóa cẩn thận, dung dịch màu xanh biển nhạt của axit nitrơ được tạo ra. Axit nitrơ tự do không ổn định và phân hủy nhanh chóng.

Chất này có thể được điều chế bằng cách hòa tan triôxít đinitơ trong nước ở 0 °C.