Bạc(II) fluoride
Bạc(II) fluoride là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học AgF2. Đây là một ví dụ hiếm hoi của hợp chất bạc hóa trị II. Bạc thường tồn tại trong trạng thái oxy hóa +1. Nó được sử dụng làm chất fluor hóa.
| Bạc(II) fluoride | |
|---|---|
-fluoride-3D-vdW.png) Cấu trúc của bạc(II) fluoride | |
| Danh pháp IUPAC | Silver(II) fluoride (Bạc(II) fluoride) |
| Tên khác | Silver difluoride (Bạc đifluoride) |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | AgF2 |
| Khối lượng mol | 145,865 g/mol |
| Bề ngoài | Bột tinh thể trắng hoặc xám, hút ẩm |
| Khối lượng riêng | 4,58 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | 690 °C (963 K; 1.274 °F) |
| Điểm sôi | 700 °C (973 K; 1.292 °F) (phân hủy) |
| Độ hòa tan trong nước | Bị thủy phân mãnh liệt |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh thể | Trực thoi |
| Tọa độ | tetragonally elongated octahedral coordination |
| Hình dạng phân tử | thẳng hàng |
| Các nguy hiểm | |
| Nguy hiểm chính | chất độc, phản ứng mãnh liệt với nước, chất oxy hóa mạnh |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Bạc(I,III) oxide |
| Cation khác | Đồng(II) fluoride Palađi(II) fluoride Kẽm fluoride Cadmi(II) fluoride Thủy ngân(II) fluoride |
| Hợp chất liên quan | Bạc(0,I) fluoride Bạc(I) fluoride |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Điều chế và tính chất sửa
AgF2 có thể được tổng hợp bằng cách fluor hóa Ag2O với fluor nguyên chất. Ngoài ra, tại nhiệt độ 200 ℃ (473 K), fluor nguyên chất sẽ phản ứng với AgF hoặc AgCl để tạo ra AgF2.[1][2]
Là một chất fluor hóa mạnh, AgF2 nên được chứa trong tefluorn hoặc một hộp chứa bằng kim loại trơ. Nó nhạy với ánh sáng.
AgF2 có thể được mua từ các nhà cung cấp khác nhau, nhu cầu dưới 100 kg/năm. Mặc dù các thí nghiệm trong phòng thí nghiệm vẫn sử dụng AgF2, nhưng lại quá đắt cho ngành công nghiệp quy mô lớn. Năm 1993, AgF2 có giá từ 1.000 đến 1.400 đô la Mỹ/kg.
Tham khảo sửa
- ^ Priest, H. F.; Swinehert, Carl F. (1950). “Anhydrous Metal Fluorides”. Inorg. Synth. Inorganic Syntheses. 3: 171–183. doi:10.1002/9780470132340.ch47. ISBN 978-0-470-13234-0.
- ^ Encychlorpedia of Chemical Technology. Kirk-Othermer. Vol.11, 4th Ed. (1991)
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |