Mở trình đơn chính

Bari sulfua là hợp chất vô cơ với công thức BaS. BaS là ​​một tiền thân quan trọng của các hợp chất bari khác bao gồm BaCO3 và lithopone, ZnS/BaSO4.[2] Giống như các chất chalcogenides khác của kim loại kiềm thổ, BaS là ​​một emitter bước sóng ngắn cho sắp xếp điện tử[3]. Nó không màu, mặc dù giống như nhiều sulfide, nó thường thu được trong các dạng màu không tinh khiết.

Bari sulfua
NaCl polyhedra.png
Nhận dạng
Số CAS21109-95-5
PubChem6857597
Số EINECS244-214-4
ChEBI32590
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Khối lượng mol169.39 g/mol
Khối lượng riêng4.25 g/cm3 [1]
Điểm nóng chảy 1.200 °C (1.470 K; 2.190 °F)
Điểm sôiphân hủy
Độ hòa tan trong nước2.88 g/100 mL (0 °C)
7.68 g/100 mL (20 °C)
60.3 g/100 mL (100 °C)
Độ hòa tankhông hòa tan trong alcohol
Chiết suất (nD)2.155
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểHalite (cubic), cF8
Nhóm không gianFm3m, No. 225
Tọa độOctahedral (Ba2+); octahedral (S2−)
Các nguy hiểm
Phân loại của EUHarmful (Xn)
Nguy hiểm cho môi trường (N)
NFPA 704

NFPA 704.svg

3
2
0
 
Chỉ dẫn RR20/22, R31, R50
Chỉ dẫn SS2, S28, S61
Các hợp chất liên quan
Anion khácBari oxit
Cation khácMagie sulfide
Canxi sulfide
Stronti sulfide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Có  kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Khám phá, sản xuất, dặc tínhSửa đổi

Bari sulfua được chuẩn bị bởi Vincentius (hoặc Vincentinus) Casciarolus (hoặc Casciorolus, 1571-1624) thông qua việc giảm BaSO4 (có sẵn dưới dạng khoáng vật barit[4]). Nó hiện đang được sản xuất bởi một phiên bản cải tiến của quá trình Casciarolus sử dụng than cốc thay cho bột. Kiểu chuyển đổi này được gọi là phản ứng carbothermic:

BaSO4 + 2 C → BaS + 2 CO2 Sự phát quang của vật liệu được tạo ra bởi Casciarolus làm cho nó trở nên tò mò và các nhà giả kim thuật và hóa học khác thực hiện các thí nghiệm với vật liệu được biết đến như Lapis Boloniensis, Chrysolapis hoặc đá bologna'.[5][6][7].

Andreas Sigismund Marggraf cho thấy canxit và thạch cao không phù hợp cho việc sản xuất đá bologna, nhưng một loại fluorspar nặng đặc biệt, cuối cùng ông kết luận rằng canxi sulfat là chất liệu tạo ra đá bologna [8]. Các cuộc điều tra gần đây cho thấy các tạp chất gây ra tự nhiên của đồng trong bari sunfua được tạo ra từ các trầm tích bari sulfat gần Bologna là nguyên nhân gây ra sự phát quang[8].

Bari sulfua kết tinh với cấu trúc NaCl, bao gồm các trung tâm Ba2+ và S2 bát diện.

An toànSửa đổi

Bari sulfua là ​​chất độc, cũng như các sulfua có liên quan, như canxi sulfua, có thể tạo ra khí độc hydrogen sulfide khi tiếp xúc với nước.

Tham khảoSửa đổi

  1. ^ Lide, David R. biên tập (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản 87). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3. 
  2. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  3. ^ Vij, D. R.; Singh, N. "Optical and electrical properties of II-VI wide gap semiconducting barium sulfide" Proceedings of SPIE (1992), 1523 (Conf. Phys. Technol. Semicond. Devices Integr. Circuits, 1992), 608-12.
  4. ^ “Delights of Chemistry”. 
  5. ^ “Lapis Boloniensis”. www.zeno.org. 
  6. ^ Lemery, Nicolas (1714). Trait℗e universel des drogues simples. 
  7. ^ Ozanam, Jacques; Montucla, Jean Etienne; Hutton, Charles (1814). Recreations in mathematics and natural philosophy.. 
  8. ^ Lastusaari, Mika; Laamanen, Taneli; Malkamäki, Marja; Eskola, Kari O.; Kotlov, Aleksei; Carlson, Stefan; Welter, Edmund; Brito, Hermi F.; Bettinelli, Marco; Jungner, Högne; Hölsä, Jorma (2012). “The Bologna Stone: history's first persistent luminescent material”. European Journal of Mineralogy 24 (5): 885–890. ISSN 0935-1221. doi:10.1127/0935-1221/2012/0024-2224. 


Bản mẫu:Hợp chất của bari