Mở trình đơn chính

Bromua, còn gọi là bờ-rôm-muya (bắt nguồn từ từ tiếng Pháp bromure /bʁɔmyʁ/),[3] là hợp chất hóa học chứa ion hoặc phối tử bromua. Nó là một nguyên tử brom với điện tích ion −1 (Br); ví dụ trong kali bromua cation kali (K+) có lực hút với anion bromua (Br) để tạo thành hợp chất ion trung hòa KBr. Từ "bromua" cũng có thể nói đến một nguyên tử brôm với số ôxy hóa −1 trong các hợp chất kiên kết cộng hóa trị như sulfur dibromua (SBr2).

Bromua
Br-.svg
Bromide ion.svg
Tên hệ thốngBromide[1]
Nhận dạng
Số CAS24959-67-9
PubChem259
KEGGC01324
ChEBI15858
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
Tham chiếu Beilstein3587179
Tham chiếu Gmelin14908
Thuộc tính
Công thức phân tửBr
Khối lượng mol79.904 g mol−1
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Nhiệt hóa học
Entanpi
hình thành
ΔfHo298
−121 kJ·mol−1[2]
Entropy mol tiêu chuẩn So29882 J·mol−1·K−1[2]
Dược lý học
Bán thải12 d
Các hợp chất liên quan
Anion khácFlorua

Clorua

Iodua
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Tồn tại trong tự nhiênSửa đổi

Bromua có mặt trong nước biển (35 PSU) với nồng độ khoảng 65 mg/L, chiếm khoảng 0.2% của tất cả các muối hòa tan. Hải sản và thực vật đáy biển sâu nói chung có hàm lượng bromua cao, trong khi thực phẩm có nguồn gốc từ đất có hàm lượng biến đổi khác nhau.

Hóa họcSửa đổi

Người ta có thể kiểm tra sự tồn tại của ion bromua bằng cách thêm vào dung dịch pha loãng HNO3 tiếp theo là dung dịch pha loãng AgNO3. Sự hình thành chất kết tủa bạc bromua khẳng định sự tồn tại của ion bromua.

Ứng dụng y họcSửa đổi

Các hợp chất bromua, đặc biệt là kali bromua, thường được sử dụng làm thuốc an thần vào đầu thế kỷ 19 và đầu thế kỷ 20. Việc sử dụng chúng trong các thuốc an thần và thuốc chữa đau đầu (như Bromo-Seltzer) ở Hoa Kỳ kéo dài đến năm 1975, khi bromua bị ngừng làm nguyên liệu do độc tính mãn tính.[4]

Việc sử dụng này đã cho từ "bromua" một nghĩa đen đồng nghĩa một sự sáo rỗng nhàm chán, một chút thông thái thông thường bị lạm dụng như một cụm từ dịu dàng, hoặc thuốc an thần bằng ngôn ngữ.[5]

Các ion bromide là thuốc chống động kinh, và muối bromua vẫn được sử dụng với mục đích như vậy, đặc biệt là trong thuốc thú y. Ion bromua được bài tiết qua thận. Thời gian bán rã của bromua trong cơ thể người (12 ngày) khá dài so với nhiều loại dược phẩm, làm cho đơn thuốc khó điều chỉnh (một liều mới có thể cần đến vài tháng để đạt đến cân bằng). Nồng độ ion bromua trong dịch não tủy chiếm khoảng 30% nồng độ trong máu, và chịu ảnh hưởng mạnh mẽ bởi sự hấp thụ clorua và sự trao đổi chất của cơ thể.[6]

Vì bromua vẫn được sử dụng trong ngành thú y (đặc biệt là để điều trị chứng động kinh ở chó) ở Hoa Kỳ, các phòng thí nghiệm chẩn đoán thú y có thể thường xuyên đánh giá mức độ bromua trong máu. Tuy nhiên, đây không phải là thử nghiệm thông thường trong y học ở người tại Hoa Kỳ, vì không có giấy phép sử dụng bromua được FDA chấp thuận và (như đã lưu ý) thuốc an thần không bán theo đơn. Mức bromua dùng điều trị được đo lường ở các nước châu Âu như Đức, nơi bromua vẫn được sử dụng điều trị chứng động kinh ở người.

Độc tính mãn tính từ bromua có thể dẫn đến chứng huyết khối, một hội chứng có nhiều triệu chứng thần kinh. Độc tính của bromua cũng có thể gây ra một loại bệnh sùi ở da.

Tham khảoSửa đổi

  1. ^ “Bromide – PubChem Public Chemical Database”. The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information. 
  2. ^ a ă Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ISBN 0-618-94690-X. 
  3. ^ Đặng Thái Minh, “Dictionnaire vietnamien - français. Les mots vietnamiens d’origine française”, Synergies Pays riverains du Mékong, n° spécial, năm 2011. ISSN: 2107-6758. Trang 66.
  4. ^ Adams, Samuel Hopkins (1905). The Great American fraudBản mẫu:Inconsistent citations .
  5. ^ “the definition of bromide”. Dictionary.com. Truy cập ngày 21 tháng 12 năm 2016. 
  6. ^ Goodman, L. S. and Gilman, A. (eds.) (1970) "Hypnotics and Sedatives", p. 121 in Chapter 10 in The Biological Basis of Therapeutics, Fourth Edition, The MacMillan Co., London.