Kali dichromat
Kali dichromat, K2Cr2O7, là một hợp chất phản ứng hóa học vô cơ phổ biến, thường được sử dụng như là một chất oxy hóa trong các ứng dụng phòng thí nghiệm và công nghiệp khác nhau. Như với tất cả các hợp chất Chromi hóa trị +6, chất này cực kỳ có hại cho sức khỏe. Kali dichromat là một chất rắn tinh thể với màu đỏ-cam nổi bật và khá phổ biến trong phòng thí nghiệm vì nó không chảy nước, ngược lại với loại muối tương tự Natri dichromat phổ biến hơn trong công nghiệp.[3]
| Kali dichromat | |
|---|---|
 Kali dichromat | |
 Mô hình 3D phân tử Kali dichromat | |
| Danh pháp IUPAC | Potassium dichromate(VI) |
| Tên khác | potassium bichromate bichromate of potash |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| Số RTECS | HX7680000 |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | K2Cr2O7 |
| Khối lượng mol | 294.185 g/mol |
| Bề ngoài | chất rắn tinh thế màu đỏ-cam |
| Mùi | không mùi |
| Khối lượng riêng | 2.676 g/cm³, rắn |
| Điểm nóng chảy | 398 °C (671 K; 748 °F) |
| Điểm sôi | 500 °C (773 K; 932 °F) phân hủy |
| Độ hòa tan trong nước | 4.9 g/100 mL (0 °C) 13 g/100 mL (20 °C) 102 g/100 mL (100 °C) |
| Độ hòa tan | không hòa tan trong alcohol, acetone. |
| Chiết suất (nD) | 1.738 |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh thể | Triclinic (α-form, <241.6 °C) |
| Tọa độ | Tứ diện (cho Cr) |
| Nhiệt hóa học | |
| Enthalpy hình thành ΔfH | -2033 kJ/mol |
| Entropy mol tiêu chuẩn S | 291.2 J K−1 mol−1 |
| Các nguy hiểm | |
| Phân loại của EU | Oxidant (O) Carc. Cat. 2 Muta. Cat. 2 Repr. Cat. 2 Highly toxic (T+) Harmful (Xn) Ăn mòn (C) Nguy hiểm cho môi trường (N) |
| NFPA 704 |
0
4
1
|
| Chỉ dẫn R | R45, R46, R60, R61, R8, R21, R25, R26, R34, R42/43, R48/23, R50/53 |
| Chỉ dẫn S | S53, S45, S60, S61 |
| Điểm bắt lửa | không bắt lửa |
| LD50 | 25 mg/kg (đường miệng, chuột)[2] |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Kali chromat Kali molybdat Kali tungstat |
| Cation khác | Amoni dichromat Natri dichromat |
| Hợp chất liên quan | Kali permanganat |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Tính chất hóa họcSửa đổi
Sản xuấtSửa đổi
Kali diChromiat thường được điều chế bằng phản ứng của kali chloride với natri diChromiat. Ngoài ra, có thể thu được từ kali clorat bằng cách nung nóng quặng Chromi với kali hydroxide. Nó hòa tan trong nước và trong quá trình hòa tan nó ion hóa:
- K2Cr2O7 → 2 K+ + Cr2O72−
- Cr2O72− + H2O ⇌ 2 CrO42− + 2 H+
Ứng dụngSửa đổi
Kali diChromiat có ít ứng dụng chính, vì muối natri diChromiat chiếm ưu thế trong công nghiệp. Ứng dụng chính của chất này là tiền chất của chất phèn kali Chromi, được sử dụng trong thuộc da.[3][4]
Cảnh báo nguy hiểm đối với con người:Sửa đổi
- Kali Dichromate K2Cr2O7 gây kích ứng da và có thể gây bỏng da. Nguy hiểm hơn có thể gây lở loét.
- Kali Dichromate K2Cr2O7 gây tổn thương cho nghiêm trọng cho thị lực như giác mạc phồng lên, loạn thị không thường xuyên và gây mê.
- Kali Dichromate K2Cr2O7 khi hít phải kích ứng đường hô hấp dù chỉ một lượng nhỏ.
- Kali Dichromate K2Cr2O7 nếu nuốt phải với số lượng nhỏ, nó có thể gây bỏng thực quản,
- phế quản và thủng dạ dày. Các triệu chứng có thể bao gồm đau thực quản, buồn nôn, nôn,
- tiêu chảy, đường tiêu hóa gây kích ứng và chảy máu, suy hô hấp, tím tái, hôn mê, và chết.
- Kali Dichromate K2Cr2O7 cũng có thể ảnh hưởng đến hệ tim mạch, gan và hệ thống thần kinh.
Những lưu ý khi sử dụng và bảo quản K2Cr2O7Sửa đổi
- Chúng ta cần phải thận trọng trước những hóa chất không tương thích với K2Cr2O7 như: phản ứng với chất khử, vật liệu dễ cháy, vật liệu hữu cơ, kim loại, axít, kiềm.
- Không được bảo quản, lưu trữ K2Cr2O7 trong thủy tinh vì nó mang tính ăn mòn.
- K2Cr2O7 rất dễ dàng oxy hóa vật liệu như gỗ, giấy, nhôm, lưu huỳnh, sắt, vonfram, acid sulfuric + aceton nên cần thận trọng.
- Khi tiếp xúc với hóa chất cần trang bị bảo hộ lao động cá nhân như kính bảo hộ, áo khoác phòng thí nghiệm, khẩu trang thích hợp, găng tay.
- Khi tồn trữ K2Cr2O7 luôn phải giữ bình hóa chất khô, tránh xa nguồn nóng, nguồn phát lửa, không được nuốt, không được hít bụi và lưu trữ ở 1 ngăn cách biệt và an toàn.
Tham khảoSửa đổi
- ^ “POTASSIUM DICHROMATE LISTING” (PDF). US EPA.
- ^ Chambers, Michael. “ChemIDplus - 7778-50-9 - KMUONIBRACKNSN-UHFFFAOYSA-N - Potassium dichromate - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information”.
- ^ a b Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002/14356007.a07_067
- ^ M. Saha; C. R. Srinivas; S. D. Shenoy; C. Balachandran (tháng 5 năm 1993). “Footwear dermatitis”. Contact Dermatitis. 28 (5): 260–264. doi:10.1111/j.1600-0536.1993.tb03428.x. PMID 8365123.
Liên kết ngoàiSửa đổi
| Wikimedia Commons có thêm hình ảnh và phương tiện truyền tải về Kali dichromat. |
- Potassium Dichromate at The Periodic Table of Videos (University of Nottingham)
- International Chemical Safety Card 1371
- National Pollutant Inventory – Chromium VI and compounds fact sheet
- NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
- IARC Monograph "Chromium and Chromium compounds" Lưu trữ 2004-07-01 tại Wayback Machine
- Gold refining article listing color change when testing metals with Schwerter's Solution Lưu trữ 2018-04-03 tại Wayback Machine