Lithi bromide
Lithi bromide (LiBr), danh pháp theo Tiêu chuẩn quốc gia TCVN: Lithi bromide[1], là một hợp chất hóa học của lithi và brom. Hợp chất này có tính hút ẩm mạnh, vì thế là có ích trong vai trò của chất hút ẩm trong một số hệ thống điều hòa không khí.[2]
| Lithi bromide | |
|---|---|
 | |
| Danh pháp IUPAC | Lithium bromide |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| Số RTECS | OJ5755000 |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| ChemSpider | |
| UNII | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | LiBr |
| Khối lượng mol | 86,845(3) g/mol |
| Bề ngoài | chất rắn màu trắng hút ẩm |
| Khối lượng riêng | 3,464 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | 552 °C (825 K; 1.026 °F) |
| Điểm sôi | 1.265 °C (1.538 K; 2.309 °F) |
| Độ hòa tan trong nước | 143 g/100 mL (0 ℃) 166,7 g/100 mL (20 ℃) 266 g/100 mL (100 ℃) |
| Độ hòa tan | hòa tan trong methanol, ethanol, ether, acetone hòa tan nhẹ trong pyridin |
| MagSus | -34,7·10-6 cm³/mol |
| Chiết suất (nD) | 1,784 |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Điều chế và tính chất sửa
LiBr được điều chế bằng cách cho hai chất lithi cacbonat và acid bromhydric phản ứng. Muối tạo thành một số hydrat tinh thể, không giống như các muối bromide của kim loại kiềm khác.[3] Muối khan tạo thành các tinh thể lập phương tương tự như muối thông thường (natri chloride).
Lithi hydroxide và acid bromhydric (dung dịch nước của hydro bromide) sẽ tạo thành kết tủa lithi bromide khi có nước.
- LiOH + HBr → LiBr + H2O
Sử dụng sửa
Lithi bromide được sử dụng trong các hệ thống điều hòa không khí như chất một chất hút ẩm. Lithi bromide được sử dụng như một muối trong làm mát hấp thụ cùng với nước, như trong hệ thống máy lạnh hấp thụ.[2]
Ứng dụng y tế sửa
Lithi bromide được sử dụng như là một loại thuốc an thần, bắt đầu vào đầu những năm 1900, nhưng nó đã rơi vào tình trạng không được ưa thích nữa trong những năm 1940 khi một số bệnh nhân tim chết sau khi dùng nó làm chất thay thế muối.[4] Giống như lithi cacbonat và lithi chloride, nó được sử dụng điều trị rối loạn lưỡng cực.
Các liều thấp tới 225 mg/ngày của LiBr có thể dẫn đến hiện tượng nhiễm độc brom.
Nguy hiểm sửa
Các muối lithi có ảnh hưởng tâm thần và hơi có tính ăn mòn. Khi hoà tan LiBr vào nước, phản ứng nhanh chóng tỏa nhiệt.
Tham khảo sửa
- ^ Tổng cục Tiêu chuẩn Đo lường Chất lượng, Bộ Khoa học và Công nghệ (2010). Tiêu chuẩn quốc gia TCVN 5530:2010 về Thuật ngữ hóa học - Danh pháp các nguyên tố và hợp chất hóa học. tr. 29-33. Bản gốc lưu trữ ngày 14 tháng 7 năm 2020. Truy cập ngày 15 tháng 7 năm 2020.
- ^ a b Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encychlorpedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
- ^ Holleman Arnold Frederik; Wiberg Egon (2001). Wiberg Nils (biên tập). Holleman-Wiberg’s Inorganic Chemistry. Phiên dịch bởi Eagleson Mary; Brewer William. San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, ISBN 0-12-352651-5
- ^ Bipolar disorder