Platin(VI) fluoride

Platin(VI) fluoride
	Cấu trúc của platin(VI) fluoride
Danh pháp IUPAC	Platinum(VI) fluoride
Tên khác	Platin hexafluoride
Nhận dạng
Số CAS	13693-05-5
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ F[Pt](F)(F)(F)(F)F ;
InChI	đầy đủ 1S/6FH.Pt/h6*1H;/q;;;;;;+2/p-6;
ChemSpider	21106464
Thuộc tính
Công thức phân tử	PtF6
Khối lượng mol	309,0704 g/mol
Bề ngoài	tinh thể đỏ đậm
Khối lượng riêng	3,83 g/cm³
Điểm nóng chảy	61,3 °C (334,4 K; 142,3 °F)
Điểm sôi	69,14 °C (342,29 K; 156,45 °F)
Độ hòa tan trong nước	phản ứng mãnh liệt
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Trực thoi, oP28
Nhóm không gian	Pnma, No. 62
Tọa độ	bát diện (Oh)
Mômen lưỡng cực	0
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	nguồn oxy hóa mạnh
NFPA 704	0 4 3
Các hợp chất liên quan
Hợp chất liên quan	Platin(III) fluoride; Platin(IV) fluoride; Platin(V) fluoride
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Platin(VI) fluoride là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học Pt F₆, và là một trong 17 hexafluoride nhị phân được biết đến. Nó là một chất rắn dễ bay hơi màu đỏ đậm tạo thành khí màu đỏ. Hợp chất này là một ví dụ của platin ở trạng thái oxy hóa +6. Chỉ với bốn electron, nó có tính thuận từ với trạng thái ba điểm. PtF₆ là một tác nhân flo hóa mạnh và là một trong những chất oxy hóa mạnh nhất, có khả năng oxy hóa xenon và O₂. PtF₆ là bát diện ở cả trạng thái rắn và trạng thái khí. Độ dài liên kết Pt–F là 185 picomét.^[1]

Tổng hợp sửa

PtF₆ lần đầu tiên được điều chế bằng phản ứng của flo với kim loại bạch kim.^[2] Đến nay đó vẫn là phương pháp được lựa chọn.^[1]

Pt + 3F₂ → PtF₆

PtF₆ cũng có thể được điều chế bằng cách phân hủy PtF₅, với tetrafluoride (PtF₄) là sản phẩm phụ. PtF₅ cũng có thể thu được bằng cách flo hóa PtCl₂:

2PtCl₂ + 5F₂ → 2PtF₅ + 2Cl₂

2PtF₅ → PtF₆ + PtF₄

Hexafloroplatinat sửa

Platin(VI) fluoride có thể thu được một electron để tạo thành anion hexafloroplatinat(V), PtF⁻
₆. Nó được hình thành bằng cách phản ứng với platin(VI) fluoride với các nguyên tố và hợp chất tương đối khó kiểm soát, ví dụ với xenon để tạo thành "XePtF₆" (thực ra là hỗn hợp XeFPtF₅, XeFPt₂F₁₁ và Xe₂F₃PtF₆), được gọi chung là xenon hexafloroplatinat(V). Việc phát hiện ra phản ứng này vào năm 1962 đã chứng minh rằng các khí hiếm tạo thành các hợp chất hóa học. Trước khi thử nghiệm với xenon, PtF₆ đã được chứng minh là phản ứng với oxy tạo thành [O₂]⁺[PtF₆]^-, đioxyl hexafloroplatinat(V).

Tham khảo sửa

^ ^a ^b Drews, T.; Supel, J.; Hagenbach, A.; Seppelt, K. "Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides" Inorganic Chemistry 2006, volume 45, pp 3782-3788.doi:10.1021/ic052029f
^ Weinstock, B.; Claassen, H. H.; Malm, J. G. (1957). “Platinum Hexafluoride”. Journal of the American Chemical Society. 79: 5832–5832. doi:10.1021/ja01578a073.

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[Seppelt-1] Drews, T.; Supel, J.; Hagenbach, A.; Seppelt, K. "Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides" Inorganic Chemistry 2006, volume 45, pp 3782-3788.doi:10.1021/ic052029f

[2] Weinstock, B.; Claassen, H. H.; Malm, J. G. (1957). “Platinum Hexafluoride”. Journal of the American Chemical Society. 79: 5832–5832. doi:10.1021/ja01578a073.

[1]

[2]