Khác biệt giữa bản sửa đổi của “Dichlor monoxide”

| ExternalSDS = <ref>{{citechú thích web|title=CHLORINE MONOXIDE|url=http://cameochemicals.noaa.gov/chemical/18051|website=CAMEO Chemicals|publisher=National Oceanic and Atmospheric Administration|accessdate=ngày 12 Maytháng 5 năm 2015}}</ref>

Trong trạng thái rắn, nó kết tinh trong [[nhóm không gian]] tứ diện I41 / amd, làm cho nó kết hợp với dạng nước cao, [[băng VIII]].<ref>{{cite journal|last=Minkwitz|first=R.|author2=Bröchler, R. |author3=Borrmann, H. |title=Tieftemperatur-Kristallstruktur von Dichlormonoxid, Cl₂O|journal=Zeitschrift für Kristallographie|date=ngày 1 tháng 1 Januarynăm 1998|volume=213|issue=4|pages=237–239|doi=10.1524/zkri.1998.213.4.237}}</ref>.

Dichlorine monoxide hòa tan rất nhiều trong nước<ref>{{cite journal|last=Davis|first=D. S.|title=Nomograph for the Solubility of Chlorine Monoxide in Water|journal=Industrial & Engineering Chemistry|year=1942|volume=34|issue=5|pages=624–624|doi=10.1021/ie50389a021}}</ref>, nơi nó tồn tại trong trạng thái cân bằng với HOCl. Tốc độ thủy phân chậm đủ để cho phép chiết Cl₂O với dung môi hữu cơ như CCl4 [2], nhưng hằng số cân bằng cuối cùng lại tạo thuận lợi cho sự hình thành axit hypochlorua<ref>{{citechú bookthích sách|last1=Aylett|first1=founded by A.F. Holleman; continued by Egon Wiberg; translated by Mary Eagleson, William Brewer; revised by Bernhard J.|title=Inorganic chemistry|date=2001|publisher=Academic Press, W. de Gruyter.|location=San Diego, Calif.: Berlin|isbn=9780123526519|page=442|edition=1st English ed., [edited] by Nils Wiberg.}}</ref>

Mặc dù vậy, người ta cho rằng dichlorine monoxide có thể là những loài hoạt động trong các phản ứng của HOCl với các olefin và các hợp chất thơm<ref name=Swain>{{cite journal|last=Swain|first=C. Gardner|author2=Crist, DeLanson R.|title=Mechanisms of chlorination by hypochlorous acid. The last of chlorinium ion, Cl+|journal=Journal of the American Chemical Society|date=ngày 1 Maytháng 5 năm 1972|volume=94|issue=9|pages=3195–3200|doi=10.1021/ja00764a050}}</ref><ref name=Sivey>{{cite journal|last=Sivey|first=John D.|author2=McCullough, Corey E. |author3=Roberts, A. Lynn |title=Chlorine Monoxide (Cl₂O) and Molecular Chlorine (Cl₂) as Active Chlorinating Agents in Reaction of Dimethenamid with Aqueous Free Chlorine|journal=Environmental Science & Technology|date=ngày 1 Maytháng 5 năm 2010|volume=44|issue=9|pages=3357–3362|doi=10.1021/es9038903}}</ref>, cũng như trong việc clo hóa nước uống<ref>{{cite journal|last=Powell|first=Steven C.|title=The active species in drinking water chlorination: the case for Cl₂O|journal=Environmental Science & Technology|date=ngày 1 Maytháng 5 năm 2010|volume=44|issue=9|pages=3203–3203|doi=10.1021/es100800t}}</ref>.

Các phản ứng tương tự cũng đã được quan sát thấy với một số halogenua vô cơ.<ref>{{cite journal|last=Dehnicke|first=Kurt|title=Über die Oxidchloride PO2Cl, AsO2Cl und SbO2Cl|journal=Chemische Berichte|date=ngày 1 Decembertháng 12 năm 1964|volume=97|issue=12|pages=3358–3362|doi=10.1002/cber.19640971215}}</ref><ref>{{cite journal|last=Martin|first=H.|title=Kinetic Relationships between Reactions in the Gas Phase and in Solution|journal=Angewandte Chemie International Edition in English|date=ngày 1 tháng 1 Januarynăm 1966|volume=5|issue=1|pages=78–84|doi=10.1002/anie.196600781}}</ref>

Dichlorine monoxide là một chất clo có hiệu quả. Nó có thể được sử dụng cho cả chuỗi bên hoặc vòng clorua của các chất thơm bị khử hoạt tính<ref>{{cite journal|last=Marsh|first=F. D.|author2=Farnham, W. B. |author3=Sam, D. J. |author4= Smart, B. E. |title=Dichlorine monoxide: a powerful and selective chlorinating reagent|journal=Journal of the American Chemical Society|date=ngày 1 Augusttháng 8 năm 1982|volume=104|issue=17|pages=4680–4682|doi=10.1021/ja00381a032}}</ref>. Đối với các chất thơm hoạt tính như phenol và aryl-ete chủ yếu phản ứng với các sản phẩm halogen hóa vòng<ref name="Sivey 2141–2147">{{cite journal|last=Sivey|first=John D.|author2=Roberts, A. Lynn|title=Assessing the Reactivity of Free Chlorine Constituents Cl₂, Cl₂O, and HOCl Toward Aromatic Ethers|journal=Environmental Science & Technology|date=ngày 21 Februarytháng 2 năm 2012|volume=46|issue=4|pages=2141–2147|doi=10.1021/es203094z}}</ref>. Người ta đã gợi ý rằng dichlorine monoxide có thể là những loài hoạt tính trong các phản ứng của HOCl với các olefin và các hợp chất thơm<ref name="Sivey 2141–2147"/>.

Dichlorine monoxide trải qua [[sự quang ly]], cuối cùng tạo thành O₂ và Cl₂. Quá trình này chủ yếu là [[Radical (chemistry)|radical]] based, với [[flash photolysis]] showing [[Chlorine monoxide|radical hypochlorite]] (ClO·) to be a key intermediate.<ref>{{cite journal|last=Basco|first=N.|author2=Dogra, S. K.|title=Reactions of Halogen Oxides Studied by Flash Photolysis. II. The Flash Photolysis of Chlorine Monoxide and of the ClO Free Radical|journal=Proceedings of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences|date=ngày 22 Junetháng 6 năm 1971|volume=323|issue=1554|pages=401–415|doi=10.1098/rspa.1971.0112}}</ref>

Dichlorine monoxide là chất nổ, mặc dù thiếu một nghiên cứu hiện đại về hành vi này. [[Nhiệt độ phòng]] Sự pha trộn với oxy không thể phát nổ bằng tia lửa điện cho đến khi chúng chứa ít nhất 23,5% Cl₂O.<ref>{{cite journal|last1=Cady|first1=George H.|last2=Brown|first2=Robert E.|title=Minimum Explosive Concentration of Chlorine Monoxide Diluted with Oxygen|journal=Journal of the American Chemical Society|date=September 1945|volume=67|issue=9|pages=1614–1615|doi=10.1021/ja01225a501}}</ref> mà giới hạn nổ tối thiếu cực cao. Có những báo cáo mâu thuẫn về nó đang bùng nổ khi tiếp xúc với ánh sáng mạnh.<ref>{{cite journal|last1=Iredale|first1=T.|last2=Edwards|first2=T. G.|title=Photoreaction of Chlorine Monoxide and Hydrogen|journal=Journal of the American Chemical Society|date=April 1937|volume=59|issue=4|pages=761–761|doi=10.1021/ja01283a504}}</ref><ref>{{cite journal|last=Wallace|first=Janet I.|author2=Goodeve, C. F.|title=The heats of dissociation of chlorine monoxide and chlorine dioxide|journal=Transactions of the Faraday Society|date=ngày 1 tháng 1 Januarynăm 1931|volume=27|pages=648|doi=10.1039/TF9312700648}}</ref> Nung nóng trên 120&nbsp;°C, hoặc tốc độ gia nhiệt nhanh ở nhiệt độ thấp cũng có vẻ như dẫn đến nổ.<ref name=review />.