[[Tập tin:Periodic_Table_with_unpaired_electrons.svg|phải|nhỏ|Các nguyên tố được tô màu trong hình có êlectrônelectron độc thân.]]
[[Tập tin:Radical.svg|nhỏ|Gốc tự do tạo thành phản ứng đóng vòng (cyclization).]]
'''ÊlectrônElectron độc thân''' ([[Anh văn|tiếng Anh]]: ''unpaired electron''), còn gọi là '''điện tử không thành đôi''', là [[Electron|êlectrônelectron]] đứng một mình trong [[orbital nguyên tử|quỹ đạo nguyên tử]], mà không hình thành cặp êlectrônelectron. Vì êlectrônelectron dạng cặp ổn định hơn, nên êlectrônelectron độc thân tương đối hiếm thấy trong [[hóa học|hoá học]], và [[nguyên tử]] có sẵn các êlectrônelectron độc thân thì dễ tham gia phản ứng. Trong [[Hóa hữu cơ|hoá học hữu cơ]], êlectrônelectron độc thân thường có ở các [[gốc tự do]], từ đó có thể giải thích nhiều [[phản ứng hóa học|phản ứng hoá học]].
Gốc tự do có êlectrônelectron độc thân thường có ở [[Orbital nguyên tử|quỹ đạo nguyên tử]] '''d''' và '''f''', vì hai loại quỹ đạo nguyên tử này ít định hướng, do đó êlectrônelectron độc thân không thể hình thành hiệu quả phân tử [[dime]] ổn định.<ref>{{cite book|title=Periodicity and the s- and p-Block Elements|author=N. C. Norman|year=1997|publisher=Oxford University Press|isbn=0-19-855961-5|page=43}}</ref>
ÊlectrônElectron độc thân cũng hiện diện trong một số phân tử ổn định. Phân tử [[oxy|ôxi]] có hai êlectrônelectron độc thân, và [[Nitơ monoxit|nitơ ôxít]] ('''NO''') thì có một hạt. Hướng [[spin]] của êlectrônelectron độc thân trong phân tử [[oxy|ôxi]] cố định, do đó nguyên tố [[oxy|ôxi]] biểu hiện [[Thuận từ|tính thuận từ]].
ÊlectrônElectron độc thân trong các nguyên tố [[họ lantan]] là êlectrônelectron ổn định nhất, quỹ đạo '''f''' của chúng phản ứng kém với tác nhân bên ngoài, và êlectrônelectron độc thân khó hình thành [[liên kết hóa học|liên kết hoá học]]. Nguyên tử có nhiều êlectrônelectron độc thân nhất là [[Gadolini|Gd<sup>3+</sup>]], có 7 êlectrônelectron độc thân.
