Axit pemanganic (hay axit manganic(VII)) là hợp chất vô cơ có công thức HMnO4. Axit oxo mạnh này đã được phân lập trong trạng thái 2 nước của nó. Nó là axit liên hợp của muối pemanganat. Đây là chủ đề của một vài ấn phẩm và đặc tính cũng như cách sử dụng của nó rất hạn chế do tính không ổn định của nó.

Axit pemanganic
Permanganic-acid-3D-balls.png
Tên khácManganic(VII) acid
Hydroxy(trioxo)manganese
Hydrogen permanganate
Nhận dạng
Số CAS13465-41-3
PubChem422689
Số EINECS236-695-4
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửHMnO4
Khối lượng mol119,94354 g/mol
Bề ngoàichất rắn tím không ổn định
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nướctan, có thể chuyển thành H3MnO5.xHMnO4 nếu dùng nhiều nước
Cấu trúc
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chínhNguồn oxy hóa, ăn mòn
Các hợp chất liên quan
Cation khácKali pemanganat
Natri pemanganat
Canxi pemanganat
Hợp chất liên quanAxit petecnetic
Axit perhenic
Axit pecloric
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

Điều chế và cấu trúcSửa đổi

Axit pemanganic thường được điều chế bằng phản ứng của axit sunfuric loãng với dung dịch bari pemanganat, sản phẩm phụ bari sunfat không hòa tan được loại bỏ bằng cách lọc:[1]

Ba(MnO4)2 + H2SO4 → 2HMnO4 + BaSO4

Axit sunfuric được sử dụng phải được pha loãng; phản ứng của thuốc tím với axit sunfuric đậm đặc tạo ra anhydrit, mangan(VII) oxit.

Axit pemanganic cũng đã được điều chế thông qua phản ứng của axit hexaflorosilixic(IV) với kali pemanganat,[2] thông qua điện phân và qua quá trình thủy phân mangan(VII) oxit, mặc dù phản ứng cuối thường gây ra vụ nổ.[3]

Axit pemanganic tinh thể đã được điều chế ở nhiệt độ thấp dưới dạng đihydrat, HMnO4·2H2O.[1]

Mặc dù cấu trúc của nó chưa được xác minh bằng phương pháp quang phổ hoặc tinh thể, nhưng HMnO4 được cho là có cấu trúc tứ diện gần giống với axit pecloric.

Phản ứngSửa đổi

Là một axit mạnh, HMnO4 bị khử liên kết để tạo thành các thuốc tím có màu tím đậm. Kali pemanganat, KMnO4, là một chất oxy hóa được sử dụng rộng rãi, linh hoạt và mạnh mẽ.

Các dung dịch axit pemanganic không ổn định, và dần dần phân hủy thành mangan(IV) oxit, oxy và nước, với mangan(IV) oxit được hình thành ban đầu xúc tác cho sự phân hủy tiếp theo.[4] Sự phân hủy được tăng tốc bởi nhiệt, ánh sáng và axit. Dung dịch đậm đặc phân hủy nhanh hơn pha loãng.[4]

Tham khảoSửa đổi

  1. ^ a ă Frigerio, Norman A. (1969). “Preparation and properties of crystalline permanganic acid”. Journal of the American Chemical Society 91 (22): 6200–1. PMID 5823192. doi:10.1021/ja01050a058. 
  2. ^ Black, Homer Van Valkenburg (1900). The permanganates of barium, strontium, and calcium. Easton, PA. tr. 6. 
  3. ^ Olsen, J. C. (1900). Permanganic Acid by Electrolysys. Easton, PA: The Chemical Publishing Company. 
  4. ^ a ă Byers, Horace Greeley (1899). A Study of the Reduction of Permanganic acid by Manganese Dioxide. Chemical Publishing Company.