Acid tungstic
Axit Wolframic (hay còn gọi là Axit Tungstic) là các dạng hydrat của wolfram trioxit, WO3. Dạng đơn giản nhất, Hydrat, là WO3·H2O, Hydrat WO3·2H2O cũng được biết đến.
| Axit Tungstic | |
|---|---|
 Mẫu hợp chất axit tungstic | |
 | |
| Danh pháp IUPAC | Axit tungstic |
| Tên khác | Axit octotungstic, Wonfram trioxit hydrat |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| Số RTECS | YO7840000 |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | H2WO4 |
| Khối lượng mol | 249.85348 g/mol |
| Bề ngoài | bột màu vàng |
| Khối lượng riêng | 5.59 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | 100 °C (decomp) |
| Điểm sôi | 1.473 °C (1.746 K; 2.683 °F) |
| Độ hòa tan trong nước | Không hòa tan |
| Độ hòa tan | hòa tan trong HF, amonia |
| Cấu trúc | |
| Các nguy hiểm | |
| NFPA 704 |
0
2
0
|
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Axit cromic, Axit đicromic, Axit molybdic |
| Cation khác | Lithi tungstat, Natri tungstat, Kali tungstat, Rubiđi tungstat, Caesi tungstat, Franci tungstat |
| Hợp chất liên quan | Wolfram(VI) fluoride, Wolfram(VI) chloride, Wolfram(VI) bromide |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Cấu trúc rắn của WO3·H2O bao gồm các lớp của khối 8 mặt kết hợp với các đơn vị WO5(H2O) có cùng chung 4 đỉnh.[1] Các dihydrat có cùng cấu trúc với các phân tử mở rộng H2O đan xen giữa các lớp.[1] Dạng monohydrat là chất rắn màu vàng và không tan trong nước. Tên cũ của axit là 'axit wolframic'. Axit này được khám phá lần đầu bởi nhà khoa học Carl Wilhelm Scheele năm 1781.
Tính chất hoá học sửa
Axit wolframic có thể tác dụng với một số kim loại như kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm, sắt,...
- H2WO4 + 2K → K2WO4 + H2
(không màu)
- H2WO4 + Ca → CaWO4 + H2
(trắng)
- 3H2WO4 + 2Al → Al2(WO4)3 + 3H2
(trắng)
- H2WO4 + Fe → FeWO4 + H2
- (đen)
Axit chỉ tồn tại trong dung dịch, khi đun nóng bị phân huỷ thành wolfram trioxit:
- H2WO4 → WO3 + H2O
Điều chế sửa
Axit wolframic được điều chế bằng cách cho wolfram trioxit tác dụng với nước:
- WO3 + H2O → H2WO4
Tham khảo sửa
- ^ a b Wells, A.F. (1986). Structural inorganic chemistry (ấn bản 5). Oxford [Oxfordshire]: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |