Bari azide
Bari azide là một hợp chất vô cơ có chứa nhóm azide có công thức hóa học là Ba(N3)2. Nó là một muối bari của acid hydrazoic. Giống như hầu hết các hợp chất azide khác, nó rất dễ nổ. Nó ít nhạy cảm với va đập cơ học hơn chì(II) azide.
| Bari azide | |
|---|---|
 | |
2.png) | |
| Danh pháp IUPAC | Barium azide |
| Tên khác | Barium dinitride |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| ChemSpider | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | Ba(N3)2 |
| Khối lượng mol | 221.37 g/mol |
| Bề ngoài | Chất rắn kết tinh màu trắng |
| Mùi | Không mùi |
| Khối lượng riêng | 2.936 g/cm³[1] |
| Điểm nóng chảy | 126 °C (399 K; 259 °F) |
| Điểm sôi | 160 °C (433 K; 320 °F) (phân hủy ban đầu)[2] >217 °C (bùng cháy) 180 °C (phân hủy ban đầu),[3] 225 °C nổ |
| Độ hòa tan trong nước | 11.5 g/100 mL (0 °C) 14.98 g/100 mL (15.7 °C) 15.36 g/100 mL (20 °C) 22.73 g/100 mL (52.1 °C) 24.75 g/100 mL (70 °C)[4] |
| Độ hòa tan trong ethanol | 0.017 g/100 mL (16 °C)[5] |
| Độ hòa tan trong aceton | Không hòa tan |
| Độ hòa tan trong ether | Không hòa tan |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh thể | Hệ tinh thể đơn nghiêng |
| Các nguy hiểm | |
| Ký hiệu GHS |   |
| Báo hiệu GHS | Nguy hiểm |
| Chỉ dẫn nguy hiểm GHS | H200, H301, H315, H319, H331, H335 |
| Chỉ dẫn phòng ngừa GHS | P210, P240, P264, P280, P305+P351+P338, P310 |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Điều chế sửa
Bari azide có thể được điều chế bằng cách cho natri azide phản ứng với một muối bari có thể tan được. Nó cũng có thể được điều chế bằng cách cho acid hydrazoic phản ứng với bari carbonat[6]. Cần cẩn thận để tránh hình thành các tinh thể lớn trong dung dịch vì các tinh thể bari azide sẽ nổ nếu gặp ma sát/va đập hoặc nếu được làm khô hoàn toàn. Sản phẩm phải được bảo quản ngập trong ethanol.
Sử dụng sửa
Bari azide có thể được sử dụng để điều chế magnesi azide, natri azide, kali azide, lithi azide, rubidi azide và kẽm azide bằng cách cho tác dụng với các muối sulfat tương ứng của chúng[4]:
- Ba(N3)2 + Li2SO4 → 2LiN3 + BaSO4
Nó cũng có thể được sử dụng làm nguồn cung cấp nitơ có độ tinh khiết cao bằng cách đun nóng:
- Ba(N3)2 → Ba + 3N2
Phản ứng này cũng tạo ra kim loại bari, được sử dụng như một chất nhận trong các ứng dụng chân không.
Xem thêm sửa
Tham khảo sửa
- ^ Fedoroff, Basil T.; Aaronson, Henry A.; Reese, Earl F.; Sheffield, Oliver E.; Clift, George D.; Dunkle, Cyrus G.; Walter, Hans; McLean, Dan C. (1960). “US Army Research and Development Command”. Encyclopedia of Explosives and Related Items. 1. US Army Research and Development Command TACOM, ARDEC.[liên kết hỏng]
- ^ Tiede, Erich (1916). “Die Zersetzung der Alkali- und Erdalkali-azide im Hochvakuum zur Reindarstellung von Stickstoff”. Ber. Dtsch. Chem. Ges. (bằng tiếng Đức). 49 (2): 1742–1745. doi:10.1002/cber.19160490234. Bản gốc lưu trữ ngày 11 tháng 4 năm 2022. Truy cập ngày 11 tháng 4 năm 2022.
- ^ Audrieth, L. F. (1934). “Hydrazoic Acid and Its Inorganic Derivatives”. Chem. Rev. 15 (2): 169–224. doi:10.1021/cr60051a002.
- ^ a b H. D. Fair; R. F. Walker biên tập (1977). Physics and Chemistry of the Inorganic Azides. Energetic Materials. 1. New York and London: Plenum Press. ISBN 9781489950093.
- ^ Curtius, T.; Rissom, J. (1898). “Neue Untersuchungen über den Stickstoffwasserstoff N3H”. J. Prakt. Chem. (bằng tiếng Đức). 58 (1): 261–309. doi:10.1002/prac.18980580113. Bản gốc lưu trữ ngày 11 tháng 4 năm 2022. Truy cập ngày 11 tháng 4 năm 2022.
- ^ Verneker, V. R. Pai; Avrami, Louis (1 tháng 3 năm 1968). “Explosive behavior of barium azide”. The Journal of Physical Chemistry. 72 (3): 778–783. doi:10.1021/j100849a003. ISSN 0022-3654.