Bari hydroxithợp chất hóa học với công thức hóa học Ba(OH)2(H2O)x. Chất ngậm nước đơn (x =1) được biết đến với tên baryta, là một trong những hợp chất chính của bari. Hạt monohydrat trắng này là dạng thương mại chính của bari hydroxit.

Bari hydroxit
Ba(OH)2monohydrate.tif
Ba(OH)2 octahydrate.JPG
Nhận dạng
Số CAS17194-00-2
PubChem28387
ChEBI32592
Số RTECSCQ9200000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Tham chiếu Gmelin846955
Thuộc tính
Công thức phân tửBa(OH)2
Khối lượng mol171.34 g/mol (khan)
189.355 g/mol (ngậm 1 nước)
315.46 g/mol (ngậm 8 nước)
Bề ngoàichất rắn màu trắng
Khối lượng riêng3.743 g/cm3 (ngậm 1 nước)
2.18 g/cm3 (ngậm 8 nước, 16 °C)
Điểm nóng chảy 78 °C (351 K; 172 °F) (ngậm 8 nước)
300 °C (ngậm 1 nước)
407 °C (khan)
Điểm sôi 780 °C (1.050 K; 1.440 °F)
Độ hòa tan trong nướcchủ yếu BaO (không có Ba(OH)2):
1.67 g/100 mL (0 °C)
3.89 g/100 mL (20 °C)
4.68 g/100 mL (25 °C)
5.59 g/100 mL (30 °C)
8.22 g/100 mL (40 °C)
11.7 g/100 mL (50 °C)
20.94 g/100 mL (60 °C)
101.4 g/100 mL (100 °C)
Độ hòa tan trong các dung môi kháclow
Độ bazơ (pKb)0.15 (first OH), 0.64 (second OH)[1]
MagSus-53.2·10−6 cm3/mol
Chiết suất (nD)1.50 (ngậm 8 nước)
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểoctahedral
Nhiệt hóa học
Entanpi
hình thành
ΔfHo298
−944.7 kJ/mol
Các nguy hiểm
Phân loại của EUHarmful (Xn)
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
0
 
Chỉ dẫn RR20/22
Chỉ dẫn SS2, S28
Điểm bắt lửaKhông bắt lửa
Các hợp chất liên quan
Anion khácBari oxit
Bari peroxit
Cation khácCanxi hydroxit
Magiê hydroxit
Stronti hydroxit
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Điều chế và cấu trúcSửa đổi

 
Mô hình kết nối của ion bari trong Ba(OH)2.H2O.

Bari hydroxit có thể được điều chế bằng cách hòa tan bari oxit (BaO) trong nước:

BaO + 9 H2O → Ba(OH)2·8H2O

Nó kết tinh thành phân tử ngậm 8 nước octahydrate, chuyển đổi thành ngậm đơn nước monohydrate khi nung nóng trong không khí. Tại 100 °C trong chân không, phân tử monohydrat sẽ phân giải thành BaO và nước.[2] Phân tử monohydrate có cấu trúc phân lớp (xem hình trên). Trung tâm Ba2+ có cấu trúc vuông góc phản lăng trụ vuông. Mỗi trung tâm ion Ba2+ bị ràng buộc bởi hai phối tử nước và sáu phối tử hydroxit, được liên kết đôi và liên kết ba với các trung tâm láng giềng Ba2+ khác[3]. Trong phân tử ngậm 8 nước, các trung tâm ion Ba2+ kết nối nhưng không chia sẻ các phối tử.[4]

Ứng dụngSửa đổi

Về mặt công nghiệp, bari hydroxit được sử dụng làm tiền thân cho các hợp chất bari khác. Bari hydroxit ngậm đơn nước (Monohydrat) được sử dụng để khử nước và loại bỏ sulfat từ các sản phẩm khác nhau.[5] Ứng dụng này khai thác độ tan rất thấp của bari sulfat. Ứng dụng công nghiệp này cũng được áp dụng cho phòng thí nghiệm.

Tham khảoSửa đổi

  1. ^ “Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. - Das Periodensystem online” (bằng tiếng Đức). 
  2. ^ (1960). Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl.), Weinheim: Verlag Chemie, p. 289.
  3. ^ Kuske, P.; Engelen, B.; Henning, J.; Lutz, H.D.; Fuess, H.; Gregson, D. "Neutron diffraction study of Sr(OH)2(H2O) and beta-Ba(OH)2*(H2O)" Zeitschrift für Kristallographie (1979-2010) 1988, vol. 183, p319-p325.
  4. ^ Manohar, H.; Ramaseshan, S. "The crystal structure of barium hydroxide octahydrate Ba (OH)2(H2O)8" Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie 1964. vol. 119, p357-p374
  5. ^ Robert Kresse, Ulrich Baudis, Paul Jäger, H. Hermann Riechers, Heinz Wagner, Jochen Winkler, Hans Uwe Wolf, "Barium and Barium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a03_325.pub2