Mở trình đơn chính

Kali bromat (KBrO3), là một muối bromat của kali ở dạng tinh thể hay bột màu trắng.

Kali bromat
Potassium bromate.png
Bromičnan draselný.JPG
Danh pháp IUPACPotassium bromate
Tên khácPotassium bromate(V)
Bromic acid, potassium salt
Nhận dạng
Số CAS7758-01-2
PubChem23673461
Số EINECS231-829-8
KEGGC19295
ChEBI38211
Số RTECSEF8725000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
InChI
Thuộc tính
Công thức phân tửKBrO3
Khối lượng mol167.00 g/mol
Bề ngoàichất rắn tinh thể màu trắng
Khối lượng riêng3.27 g/cm3
Điểm nóng chảy 350 °C (623 K; 662 °F)
Điểm sôi 370 °C (643 K; 698 °F) (phân hủy)
Độ hòa tan trong nước3.1 g/100 mL (0 °C)
6.91 g/100 mL (20 °C)
13.3 g/100 mL (40 °C)
49.7 g/100 mL (100 °C)
Độ hòa tanít hòa tan trong alcohol
không hòa tan trong acetone, ethanol
MagSus−52.6·10−6 cm3/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểhexagonal
Nhiệt hóa học
Entanpi
hình thành
ΔfHo298
-342.5 kJ/mol
Các nguy hiểm
Phân loại của EUCarc. Cat. 2
Toxic (T)
Oxidant (O)
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
2
 
Chỉ dẫn RR45 R9 R25
Chỉ dẫn SS53 S45
Điểm bắt lửaKhông bắt lửa
LD50157 mg/kg (đường miệng, chuột)[1]
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì Có KhôngN ?)

Điều chếSửa đổi

Kali bromat được tạo thành khi brom được thổi qua một dung dịch kali hiđroxit nóng. Trước tiên phản ứng tạo ra kali hypobromit không ổn định, nhanh chóng phân tách thành kali bromua và kali bromat:[2]

3BrO(dd) → 2Br(dd) + BrO3(dd)

Điện phân dung dịch kali bromua cũng tạo thành bromat. Cả hai quá trình đều tương tự như các quy trình được sử dụng trong sản xuất muối clorat.

Kali bromat dễ dàng tách ra khỏi kali bromua trong cả hai phương pháp do độ tan của nó thấp hơn nhiều; khi một dung dịch chứa kali bromat và kali bromua được làm lạnh đến 0 °C, hầu hết bromat sẽ kết tủa, trong khi hầu hết bromua sẽ còn trong dung dịch.[2]

Sử dụng trong nướng bánhSửa đổi

Mặc dù bị nhiều quốc gia cấm sử dụng trong công nghiệp thực phẩm,[cần dẫn nguồn] kali bromat thường được sử dụng ở Hoa Kỳ như là một chất hỗ trợ bột (E number E924). Nó hoạt động để tăng cường bột và cho phép nở nhiều hơn. Đây là một chất oxy hóa, và trong điều kiện thích hợp sẽ được sử dụng hết toàn bộ trong quá trình nướng bánh mì. Tuy nhiên, nếu quá nhiều chất này được thêm vào, hoặc nếu bánh mì không được nướng đủ lâu hoặc không ở nhiệt độ đủ cao, sau đó một lượng dư kali bromat sẽ vẫn còn, có thể gây hại nếu ăn vào.[3] Kali bromat cũng có thể được sử dụng trong sản xuất mạch nha, với Cục quản lý Thực phẩm và Dược phẩm Hoa Kỳ (FDA) đã quy định một số điều kiện an toàn nhất định, bao gồm các tiêu chuẩn ghi nhãn cho sản phẩm cuối cùng của mạch nha.[4] Nó là một chất oxy hóa rất mạnh (E° = 1.5 vôn, tương đương với kali pemanganat).

Tham khảoSửa đổi

  1. ^ “Potassium bromate”. ChemIDplus. 
  2. ^ a ă “Synthesis, Separation and Purification of KBr and KBrO” (PDF). Harvard-Westlake School AP Chemistry Pre-Labs. Harvard-Westlake School. Truy cập ngày 14 tháng 9 năm 2016. 
  3. ^ Kurokawa, Y; Maekawa, A; Takahashi, M; Hayashi, Y (1 tháng 7 năm 1990). “Toxicity and carcinogenicity of potassium bromate--a new renal carcinogen.”. Environmental Health Perspectives 87: 309–335. ISSN 0091-6765. PMC 1567851. PMID 2269236. doi:10.1289/ehp.9087309. 
  4. ^ Section 172.730 Potassium Bromate, Food Additives Permitted for Direct Addition to Food for Human Consumption, US Code of Federal Regulations, US Food and Drug Administration