Lanthan(III) chloride

Lanthan(III) chloride
Tên khác	Lanthan trichloride
Nhận dạng
Số CAS	10099-58-8
PubChem	64735
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ Cl[La](Cl)Cl ;
InChI	đầy đủ 1/3ClH.La/h3*1H;/q;;;+3/p-3;
ChemSpider	58275
UNII	04M8624OXV
Thuộc tính
Công thức phân tử	LaCl3
Khối lượng mol	245,2631 g/mol (khan); 353,35478 g/mol (6 nước); 371,37006 g/mol (7 nước)
Bề ngoài	bột trắng không mùi; hút ẩm
Khối lượng riêng	3,84 g/cm³
Điểm nóng chảy	858 °C (1.131 K; 1.576 °F) (khan)
Điểm sôi	1.000 °C (1.270 K; 1.830 °F) (khan)
Độ hòa tan trong nước	rất tan
Độ hòa tan	hòa tan trong etanol (7 nước)
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	lục phương (giống UCl3), hP8
Nhóm không gian	P63/m, №. 176
Tọa độ	Lăng trụ tam giác cụt (số phối hợp 9)
Các nguy hiểm
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Lanthan(III) oxit
Cation khác	Xeri(III) chloride
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Lanthan(III) chloride là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học LaCl₃. Đây là một loại muối thông thường nhưng chủ yếu được sử dụng trong nghiên cứu. Nó là một chất rắn màu trắng rất tan trong nước và alcohol.

Cấu trúc sửa

Cấu trúc của lanthan(III) chloride cũng tương tự như urani(III) chloride.

Điều chế và phản ứng sửa

Nó hình thành khi kết hợp các nguyên tố, nhưng một phương pháp thường sử dụng thường dùng là nung nóng hỗn hợp lanthan(III) oxit và amoni chloride ở 200–250 ℃:^[2]

La₂O₃ + 6NH₄Cl → 2LaCl₃ + 6NH₃ + 2H₂O

Từ trichloride, ta có thể tạo ra trihalogenua khác bằng phản ứng trao đổi. Khử với kali tạo ra lanthan.

Ứng dụng sửa

Lanthan(III) chloride không có nhiều ứng dụng. Một ứng dụng là tạo kết tủa phosphat từ dung dịch, ví dụ: trong bể bơi để ngăn sự phát triển tảo. Lanthan(III) chloride cũng được sử dụng trong nghiên cứu sinh hóa để ngăn chặn hoạt động của các cation hóa trị hai, chủ yếu là các chất của calci. Pha tạp với xeri, nó được sử dụng làm chất nhấp nháy.

Trong tổng hợp hữu cơ, lanthan(III) chloride hoạt động như một axit Lewis để chuyển aldehyde thành acetan.

Hợp chất này đã được xác định như một chất xúc tác cho việc clo hóa của metan thành clorometan với axit clohydric và oxy.^[3]

Hợp chất này cũng được sử dụng trong máy dò gamma.

Nó cũng thường được sử dụng như một chất ức chế ion hóa trong quang phổ phát xạ nguyên tử.

Tham khảo sửa

^ Lide, David R. biên tập (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản 87). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
^ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.
^ Podkolzin SG, Stangland EE, Jones ME, Peringer E, Lercher JA (2007). “Methyl chloride production from methane over lanthanum-based catalysts”. J. Am. Chem. Soc. (ấn bản 9): 2569–2576. doi:10.1021/ja066913w.Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả (liên kết)

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[1] Lide, David R. biên tập (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản 87). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.

[Brauer-2] Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.

[pmid17295483-3] Podkolzin SG, Stangland EE, Jones ME, Peringer E, Lercher JA (2007). “Methyl chloride production from methane over lanthanum-based catalysts”. J. Am. Chem. Soc. (ấn bản 9): 2569–2576. doi:10.1021/ja066913w.Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả (liên kết)

[1]

[2]

[3]