Natri trimetaphosphat

Natri trimetaphosphat
Tên khác	Natri trimetaphotphat
Nhận dạng
Số CAS	7785-84-4
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ O=P(OP(O1)([O-])=O)([O-])OP1([O-])=O.[Na+].[Na+].[Na+] ;
Thuộc tính
Công thức phân tử	Na3P3O9
Khối lượng mol	305.885 g/mol
Bề ngoài	tinh thể màu trắng
Khối lượng riêng	2.49 g/cm³
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	22 g/100 g
Các nguy hiểm
Nhiệt hóa học
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Natri trimetaphotphat (hay STMP), với công thức phân tử Na₃P₃O₉, là một muối metaphotphat của natri. Nó có công thức thực nghiệm là NaPO₃. Nó là muối natri của axit trimetaphotphoric, và là một chất rắn không màu được tìm thấy ứng dụng chuyên biệt trong các ngành công nghiệp thực phẩm và xây dựng. STMP được điều chế bằng cách đun nóng mẫu natri polyphosphat. ^[2]

Mặc dù có cấu trúc cộng hưởng cụ thể, trianion D_3d đối xứng.^[3] Sự thủy phân của vòng dẫn đến natri triphosphat mạch hở:

Na₃P₃O₉ + H₂O → H₂Na₃P₃O₁₀

Các phản ứng chính của anion triphosphat là mở vòng bởi nucleophile, bao gồm các amin.^[4]

Tham khảo sửa

^ Lide, David R. (1998). Sổ tay Hóa học và Vật lý (ấn bản 87). Boca Raton, FL: CRC Press. tr. 4–86. ISBN 0-8493-0594-2.
^ Klaus Schrödter; Gerhard Bettermann; Thomas Staffel; Friedrich Wahl; Thomas Klein; Thomas Hofmann (2008). “Phosphoric Acid and Phosphates”. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a19_465.pub3. ISBN 978-3527306732.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, tr. 530, ISBN 0-7506-3365-4
^ Bezold, Dominik; Dürr, Tobias; Singh, Jyoti; Jessen, Henning J. (2020). “Cyclotriphosphate: A Brief History, Recent Developments, and Perspectives in Synthesis”. Chemistry – A European Journal. 26 (11): 2298–2308. doi:10.1002/chem.201904433. PMC 7065162. PMID 31637774.

Bài viết này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[hand-1] Lide, David R. (1998). Sổ tay Hóa học và Vật lý (ấn bản 87). Boca Raton, FL: CRC Press. tr. 4–86. ISBN 0-8493-0594-2.

[Ullmann-2] Klaus Schrödter; Gerhard Bettermann; Thomas Staffel; Friedrich Wahl; Thomas Klein; Thomas Hofmann (2008). “Phosphoric Acid and Phosphates”. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a19_465.pub3. ISBN 978-3527306732.

[G&E-3] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, tr. 530, ISBN 0-7506-3365-4

[4] Bezold, Dominik; Dürr, Tobias; Singh, Jyoti; Jessen, Henning J. (2020). “Cyclotriphosphate: A Brief History, Recent Developments, and Perspectives in Synthesis”. Chemistry – A European Journal. 26 (11): 2298–2308. doi:10.1002/chem.201904433. PMC 7065162. PMID 31637774.

[2]

[1]

[3]

[4]