Bạc(I) fluoride

Bạc(I) fluoride
Tên khác	bạc monofluoride; agentum(I) fluoride; agentum monofluoride
Nhận dạng
Số CAS	7775-41-9
PubChem	62656
Số RTECS	VW4250000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ AgF ;
Thuộc tính
Công thức phân tử	AgF
Khối lượng mol	126,8664 g/mol
Bề ngoài	chất rắn màu vàng nâu
Khối lượng riêng	5,85 g/cm³, rắn
Điểm nóng chảy	435 °C (708 K; 815 °F)
Điểm sôi	1.150 °C (1.420 K; 2.100 °F)
Độ hòa tan trong nước	1,8 kg/L (20 ℃)
Độ hòa tan	tan trong amonia (tạo phức)
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	lập phương
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Bạc(I) oxit; Bạc(I) chloride
Cation khác	Đồng(I) fluoride; Vàng(I) fluoride
Hợp chất liên quan	Bạc subfluoride; Bạc(II) fluoride
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Bạc(I) fluoride (AgF) là một hợp chất của bạc và flo. Nó là một chất rắn màu vàng nâu (như màu gừng), nhiệt độ nóng chảy ở 435 ℃, và chuyển màu đen khi tiếp xúc với không khí ẩm. Không giống như các muối halogen khác của bạc như bạc chloride, nó có thể hòa tan trong nước đến 1,8kg/L ở nhiệt độ 15,5 °C,^[2] và thậm chí còn có khả năng hòa tan trong acetonitrile. AgF được tạo thành từ phản ứng giữa bạc(I) cacbonat (Ag₂CO₃), bạc(I/III) oxit (AgO) hoặc bạc(I) oxit (Ag₂O) với axit flohydric:^[4]

\mathrm {Ag_{2}O+2\ HF\longrightarrow 2AgF+H_{2}O}

Hay:

\mathrm {2AgO+4HF\longrightarrow 2AgF+2H_{2}O+F_{2}}

Hoặc:

\mathrm {Ag_{2}CO_{3}+2HF\longrightarrow 2AgF+H_{2}O+CO_{2}}

Sử dụng sửa

Do tính nhạy với tia cực tím nên AgF được sử dụng để phủ lên các loại phim màu đặc biệt.

Việc sử dụng AgF rất nguy hiểm, vì nó có thể phản ứng với nhiều chất, ví dụ silic, titan và calci hydride gây tỏa nhiệt cao. Thậm chí, trong trường hợp tiếp xúc với bo và natri còn có nguy cơ gây nổ. Hơn nữa, nó ăn mòn da, mắt hoặc khi hít vào phổi.^[2]

Hợp chất khác sửa

AgF còn tạo một số hợp chất với NH₃, như AgF·2NH₃·2H₂O (CAS#: 34445-07-3) là tinh thể màu trắng dễ hút ẩm^[5], có tính nổ cao.^[6] Nó còn được viết tắt là SDF và thường được sử dụng trong nha khoa; cụ thể hơn, nó được sử dụng như là một loại thuốc để chữa trị và ngăn ngừa sâu răng.^[7]

Tham khảo sửa

^ Nils Wiberg, Egon Wiberg, Arnold Fr. Holleman: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102 Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1344.
^ ^a ^b ^c ^d Thông tin từ CAS-Nr. 7775-41-9 trong GESTIS-Stoffdatenbank của IFA, truy cập vào 21.01.07
^ Bản dữ liệu Silver(I) fluoride của Sigma-Aldrich, truy cập lúc 23. April 2011 (PDF).
^ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 240-1.
^ Fluorine Chemistry, Tập 1 (Joseph H. Simons; Academic Press, 1950), trang 33 – [1]. Truy cập 20 tháng 6 năm 2020.
^ The chemistry of fluorine and its inorganic compounds, Tập 2 (Iosif Grigorʾevich Ryss; State Pub. House for Scientific, Technical and Chemical Literature, 1956), trang 646 – [2]. Truy cập 20 tháng 6 năm 2020.
^ Rosenblatt A, Stamford TC, Niederman R (February 2009). "Silver diamine fluoride: a caries "silver-fluoride bullet"". Journal of Dental Research. 88 (2): 116–25.doi:10.1177/0022034508329406.PMID 19278981.

Liên kết ngoài sửa

National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet Lưu trữ 2006-01-16 tại Wayback Machine

[1] Nils Wiberg, Egon Wiberg, Arnold Fr. Holleman: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102 Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1344.

[GESTIS-2] Thông tin từ CAS-Nr. 7775-41-9 trong GESTIS-Stoffdatenbank của IFA, truy cập vào 21.01.07

[Sigma-3] Bản dữ liệu Silver(I) fluoride của Sigma-Aldrich, truy cập lúc 23. April 2011 (PDF).

[4] G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 240-1.

[5] Fluorine Chemistry, Tập 1 (Joseph H. Simons; Academic Press, 1950), trang 33 – [1]. Truy cập 20 tháng 6 năm 2020.

[6] The chemistry of fluorine and its inorganic compounds, Tập 2 (Iosif Grigorʾevich Ryss; State Pub. House for Scientific, Technical and Chemical Literature, 1956), trang 646 – [2]. Truy cập 20 tháng 6 năm 2020.

[7] Rosenblatt A, Stamford TC, Niederman R (February 2009). "Silver diamine fluoride: a caries "silver-fluoride bullet"". Journal of Dental Research. 88 (2): 116–25.doi:10.1177/0022034508329406.PMID 19278981.

[2]

[4]

[1]

[3]

[5]

[6]

[7]

Bạc(I) fluoride


Tên khác	bạc monofluoride agentum(I) fluoride agentum monofluoride

Nhận dạng
Số CAS	7775-41-9
PubChem	62656
Số RTECS	VW4250000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ AgF
Thuộc tính
Công thức phân tử	AgF
Khối lượng mol	126,8664 g/mol
Bề ngoài	chất rắn màu vàng nâu^[1]
Khối lượng riêng	5,85 g/cm³,^[2] rắn
Điểm nóng chảy	435 °C (708 K; 815 °F)
Điểm sôi	1.150 °C (1.420 K; 2.100 °F)
Độ hòa tan trong nước	1,8 kg/L (20 ℃)
Độ hòa tan	tan trong amonia (tạo phức)
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	lập phương
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	^[2]^[3]
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Bạc(I) oxit Bạc(I) chloride
Cation khác	Đồng(I) fluoride Vàng(I) fluoride
Hợp chất liên quan	Bạc subfluoride Bạc(II) fluoride

Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin